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Questão 1
Questão
La constante de equilibrio para las reacciones reversibles es igual a
Responda
-
[Productos]/[Reactivos]
-
[Reactivos]/[Productos]
Questão 2
Questão
En el equilibrio químico las velocidades de reacción directa e inversa se igualan.
Responda
- True
- False
Questão 3
Questão
Cuando Kc > 1 ,
Responda
-
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir a la derecha.
-
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir a la izquierda.
-
El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir a la derecha.
-
El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir a la izquierda.
Questão 4
Questão
Cuando Kc < 1,
Responda
-
El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir hacia la derecha.
-
El equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir hacia izquierda.
-
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir hacia la derecha.
-
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir hacia la izquierda.
Questão 5
Questão
El equilibrio homogéneo se presenta cuando toda la reacción se presenta en una misma fase, es decir, tanto productos como reactivos se encuentran en el mismo medio.
Responda
- True
- False
Questão 6
Questão
Los sistemas acuosos son homogéneos.
Responda
- True
- False
Questão 7
Questão
Para un equilibrio homogéneo en medio gaseoso es valido afirmar que
Responda
-
Ya no se tienen en cuenta las concentraciones, sino las presiones de las sustancias.
-
Se modifica la constante a reactivos/productos.
-
La presión se multiplica por la concentración de la sustancia en cuestión.
-
Las presiones parciales de cada sustancia se elevan al valor escalar correspondiente a su coeficiente estequiometrico en la reacción.
Questão 8
Questão
Si una sustancia presenta los siguientes estados, debe ser removida de la constante de equilibrio.
Responda
-
Solido
-
Gaseoso
-
Medio acuoso
-
Liquido (Agua)
Questão 9
Questão
En el equilibrio heterogéneo existe mas de una fase.
Responda
- True
- False
Questão 10
Questão
El medio de una reacción es el que esta presente en
Responda
-
Los reactivos
-
La mayoría de compuestos en la reacción
-
Los productos.
Questão 11
Questão
El equilibrio múltiple se presenta cuando los productos de una primera reacción son los reactivos de una segunda reacción.
Responda
- True
- False
Questão 12
Questão
Cual es la ecuación global para las siguientes reacciones
Responda
Questão 13
Questão
La constante de equilibrio para la ecuación global es igual a [E][F] / [A][B] .
Responda
- True
- False
Questão 14
Questão
De que otra forma sé que la constante de equilibrio para la ecuación global es igual a [E][F] / [A][B] .
Responda
-
Multiplico las constantes de equilibrio de cada reacción.
-
Divido las constantes de equilibrio de cada reacción.
Questão 15
Questão
Si tengo una reacción con constante de equilibro Kc, e invierto la dirección, la nueva constante sera igual a
Responda
-
1 / Kc
-
2Kc
-
Kc ^2
Questão 16
Questão
Si tengo una reacción con constante de equilibrio Kc y multiplico los coeficientes estequiometricos por dos, la nueva constante sera igual a
Responda
-
1 / Kc
-
2Kc
-
Kc ^2
Questão 17
Questão
Si tengo una reacción con constante de equilibrio Kc y divido los coeficientes estequiometricos por dos, la nueva constante sera igual a
Responda
-
Raíz de (Kc)
-
Kc ^2
-
2Kc
Questão 18
Questão
Las concentraciones utilizadas para el calculo de el cociente de reacción Q son
Responda
-
Las concentraciones del equilibrio
-
Las concentraciones iniciales de la reacción
-
Las concentraciones finales de la reacción
-
Las concentraciones en cualquier momento de la reacción.
Questão 19
Questão
La formula para conocer el cociente de reacción Q es la misma que la formula para conocer el equilibrio del sistema Kc. A diferencia, de que no se utilizan las concentraciones del equilibrio.
Responda
- True
- False
Questão 20
Questão
Cuando Q < Kc, el equilibrio se desplaza hacia
Responda
-
Los reactivos
-
Los productos
-
La reacción está en equilibrio
Questão 21
Questão
Cuando Q = Kc , el sistema está en equilibrio.
Responda
- True
- False
Questão 22
Questão
Cuando Q > Kc, el equilibrio se desplaza hacia
Responda
-
Los productos
-
Los reactivos
Questão 23
Questão
Para el calculo de las concentraciones de equilibrio debo conocer las concentraciones iniciales de los productos.
Responda
- True
- False
Questão 24
Questão
La concentración inicial de los productos es 0.
Responda
- True
- False
Questão 25
Questão
En el cambio por la reacción, los valores de la concentración para los reactivos son
Responda
-
Negativos
-
Positivos
Questão 26
Questão
En el cambio por la reacción, los valores de la concentración para los productos son
Responda
-
Positivos
-
Negativos
Questão 27
Questão
Las concentraciones del equilibrio son iguales a las concentraciones iniciales mas el cambio por la reacción.
Responda
- True
- False
Questão 28
Questão
La siguiente tabla es correcta para el calculo de concentraciones del equilibrio.
Responda
- True
- False
Questão 29
Questão
Una vez completada la tabla, utilizo los valores de [Equilibrio] para plantear Kc y despejar equis.
Responda
- True
- False
Questão 30
Questão
Si aumento la concentración de los reactivos, el equilibrio se desplaza hacia
Responda
-
los productos
-
los reactivos
Questão 31
Questão
Si aumento la presión en el sistema es correcto afirmar que
Responda
-
La presión aumenta y el volumen disminuye.
-
La presión aumenta y el volumen aumenta.
-
La concentración disminuye.
-
La concentración aumenta.
-
El equilibrio se desplaza hacia donde haya menor cantidad de moles.
-
El equilibrio se desplaza hacia donde haya mayor cantidad de moles.
Questão 32
Questão
Cuando se aumenta la temperatura, considerando al calor como un reactivo, es valido afirmar que
Responda
-
Se agrega calor al sistema
-
Kc disminuye
-
Kc aumenta
-
Se favorece la reacción endotérmica. (izquierda a derecha)
-
Se favorece la reacción exotérmica.
Questão 33
Questão
Cuando se disminuye la temperatura, considerando al calor como un producto, es valido afirmar que
Responda
-
Kc disminuye
-
Kc aumenta
-
Se favorece la reacción exotérmica ( derecha a izquierda)
-
Se favorece la reacción endotérmica (izquierda a derecha)
-
Se retira calor del sistema
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