Questão 1
Questão
[blank_start]John Thomson[blank_end] sugirió el modelo atómico semejante a un "budín con pasas"
Responda
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John Thomson
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John Dalton
-
Arnold Sommerfeld
Questão 2
Questão
[blank_start]Jean Perrin[blank_end] modifico el modelo de Thomson sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budin"
Responda
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Jean Perrin
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John Dalton
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Niels Bohr
Questão 3
Questão
El modelo atómico de [blank_start]Rutherford[blank_end] propone que el átomo esta formado por un núcleo donde se localiza toda su carga positiva y la mayor parte de su masa, que los electrones giran alrededor del núcleo formando una nube electrónica y que los átomos son neutros porque el numero de electrones y protones es igual
Responda
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Rutherford
-
Dalton
-
Sommerfeld
Questão 4
Questão
El modelo atómico que propone a) que los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o en niveles de energía definidos, b) mientras los electrones se muevan en órbitas o niveles de energía definidos NO absorben NI liberan energia, c) que los electrones pueden pasar de niveles de menor a mayor energía y viceversa absorbiendo o liberando energía y d) cuando sucede lo anterior lo realizan en cantidades unitarias llamados "cuantos" es autoría de [blank_start]Niels Bohr[blank_end]
Responda
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Niels Bohr
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John Dalton
-
Jean Perrin
Questão 5
Questão
El Modelo atómico que propone los siguiente:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
2. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula
Es un postulado de [blank_start]Arnold Sommerfeld[blank_end].
Responda
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Arnold Sommerfeld
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Niels Bohr
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Ernest Rutherford
Questão 6
Questão
Erwin Schrödinger partiendo de las ideas de Planck y Louis de Broglie y aplicando las matematicas de William Rowan Hamilton desarrollo un modelo matematico en donde aparecen tres parametros: [blank_start]n, l y m[blank_end] y no fijo trayectorias determinadas para los electrones.
Responda
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n, l y m
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n, l, m y s
-
n, l y s
Questão 7
Questão
Basándose en la mecánica cuántica ondulatoria [blank_start]Paul Dirac[blank_end] logró una descripción cuántico-relativista del electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordan aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado s.
Responda
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Paul Dirac
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Niels Bohr
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John Dalton
Questão 8
Questão
Es la partícula que se encuentra en el núcleo y tiene carga positiva:
Questão 9
Questão
Es la suma de las partículas que se encuentran en el núcleo del átomo:
Responda
-
Número de masa
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Número Atómico
Questão 10
Questão
s, p, d y f son los [blank_start]subniveles[blank_end] energéticos.
Responda
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subniveles
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orbitales
-
Número Cuanticos
Questão 11
Questão
El número cuántico principal [blank_start]n[blank_end] es tambien conocido como espacio energético fundamental y determina el nivel de energía en el que se localiza un electrón, toma valores de 1, 2, 3 ........ hasta el infinito
Questão 12
Questão
El número cuántico secundario o azimutal [blank_start]l[blank_end] indica el tipo de subnivel o forma de la nube electrónica, toma valores desde 0, 1, .....n-1.
Questão 13
Questão
El número cuántico magnético [blank_start]m[blank_end] y representa la orientación espacial del orbital, toma valores que van desde - l hasta + l.
Questão 14
Questão
[blank_start]s[blank_end] : se conoce como spin e indica la rotación o giro del electrón y solo puede tomar dos valores, +1/2 y -1/2.
Questão 15
Questão
El electrón en una partícula elemental de carga positiva, cuya masa se aproxima a ceroy forma parte de la envoltura del átomo.
Questão 16
Questão
El flujo de una corriente eléctrica en un conductor es causado por el movimiento de los protones libres del conductor.
Questão 17
Questão
Un objeto esta cargado eléctricamente si sus átomos tienen un exceso de electrones (carga negativa) o deficit de los mismos (carga positiva)
Questão 18
Questão
La conducción de calor se debe fundamentalmente a la actividad electrónica
Questão 19
Questão
Los electrones NO se encuentran en todos los átomos.
Questão 20
Questão
Protón es una partícula de carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón y se encuentra en el núcleo.
Questão 21
Questão
El protón NO es parte fundamental de los átomos.
Questão 22
Questão
El [blank_start]neutrón[blank_end] es una partícula eléctricamente neutra que existe en el núcleo y con masa aproximadamente igual a la del protón.
Questão 23
Questão
El número atómico Z se define como el número de [blank_start]protones[blank_end] localizados en el núcleo del átomo de un elemento.
Questão 24
Questão
El número de masa atómica se designa con la letra A y es igual a la suma de protones mas neutrones que existen en el núcleo de un átomo y sus unidades se dan en Unidades de Masa Atómica.
Questão 25
Questão
Masa Atómica es el promedio porcentual de los números de masa de los isótopos que existen de un elemento en la naturaleza
Questão 26
Questão
Isotopo. Es la variedad de átomos de un mismo elemento con la misma cantidad de electrones y protones, pero con diferente cantidad de neutrones por lo que poseen diferente número de masa.
Questão 27
Questão
El Hidrógeno tiene 3 isótopos que son: hidrogeno (número de masa 1 u), deuterio (número de masa 2 u) y tritio (número de masa 3 u).
Questão 28
Questão
El número de masa y el número de masa atómica representan lo mismo
Questão 29
Questão
El principio de exclusión de Pauli establece que en un átomo NO pueden existir dos electrones que tengan los 4 números cuánticos iguales.
Questão 30
Questão
La regla de Hund o principio de máxima multiplicidad dice que en subniveles con más de una orientación NO puede existir apareamiento electrónico si al menos no existe un electrón en cada orientación.
Questão 31
Questão
[blank_start]Aufbau[blank_end] es una palabra de origen Aleman que significa construcción o desarrollo
Questão 32
Questão
El principio de [blank_start]Aufbau[blank_end] establece que en un átomo los electrones buscan su acomodo en aquellos subniveles de menor energía, es decir aquellos en que su valor de n + 1 sea menor.
Questão 33
Questão
El subnivel [blank_start]s[blank_end] puede contener de 1 a 2 electrones.
Questão 34
Questão
El subnivel [blank_start]p[blank_end] puede contener de 1 a 6 electrones.
Questão 35
Questão
El subnivel [blank_start]d[blank_end] puede contener de 1 a 10 electrones.
Questão 36
Questão
El subnivel [blank_start]f[blank_end] puede contener de 1 a 14 electrones.
Questão 37
Questão
Configuración electrónica es la representación de la distribución de los electrones en el átomo, según el nivel y subnivel de energía que ocupan.
Questão 38
Questão
Para desarrollar la configuración electrónica se toma en cuenta el [blank_start]número atómico[blank_end] del elemento y la regla de las diagonales, considerando el número de electrones que acepta cada subnivel
Responda
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número atómico
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número de oxidación
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número de neutrones
Questão 39
Questão
Kernel es la representación de la configuración electrónica simplificada, partiendo de un gas noble que esta contenida en la configuración del elemento y al aplicarla, se parte del gas noble cuyo número atomico sea menor al del elemento que se va a desarrollar y se indica entre corchetes
Questão 40
Questão
[blank_start]Diagrama electrónico[blank_end] o energético es la representación gráfica del nivel y subnivel de energía, indicando con vectores (flechas) el giro del electrón y con guiones los orbitales correspondientes a cada subnivel
Questão 41
Questão
El Electrón diferencial es el penúltimo que se adiciona a la configuración electrónica de un elemento y permite distinguir a un elemento de otro y se puede identificar por el valor de sus 4 números cuanticos
Questão 42
Questão
El modelo atómico de [blank_start]John Dalton[blank_end] postula que la materia esta constituida por átomos, los cuales son partículas indestructibles, que los átomos de un mismo elemento son iguales, los átomos de un elemento son diferentes a otros elementos y al combinarse lo hacen en proporciones definidas.
Responda
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John Dalton
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John Thomson
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Jean Perrin