Copiar e Editar

chimia fizica Tot 3 cm

Descrição

Quiz sobre chimia fizica Tot 3 cm, criado por Adriana-Mari Ciobanu em 05-12-2021.
Adriana-Mari Ciobanu
Quiz por Adriana-Mari Ciobanu, atualizado more than 1 year ago
Adriana-Mari Ciobanu
Criado por Adriana-Mari Ciobanu mais de 2 anos atrás
178
0
0

Resumo de Recurso

Questão 1

Questão
În timpul lucrului elementului galvanic (-) Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu (+) decurg următoarele procese
Responda
  • Cu2+ + 2e->Cu0
  • Zn2+ +2e->Zn0
  • Zn0- 2e->Zn2+
  • Cu2+ + Zn0 -> Cu0 + Zn2+
  • Cu0+ Zn2+ -> Cu2++ Zn0

Questão 2

Questão
Electrodul de hidrogen se referă la electrozii:
Responda
  • de referinţă
  • indicatori
  • ion-selectivi
  • redox
  • gazoşi

Questão 3

Questão
Electrodul de hidrogen se referă la electrozii:
Responda
  • indicatori
  • de ordinul I
  • de ordinul II
  • de referinţă
  • redox

Questão 4

Questão
Către electrozi de ordinul I se referă electrozii
Responda
  • reversibili după cation
  • reversibili după anion
  • reversibili după cation şi anion
  • bifazici
  • gazoşi

Questão 5

Questão
.Către electrozi de ordinul II se referă electrozii:
Responda
  • reversibili după anion
  • reversibili după cation
  • reversibili după cation şi anion
  • redox
  • trifazici

Questão 6

Questão
Procesele care determină potenţialul electrodului de hidrogen se exprimă astfel:
Responda
  • H2↔2H
  • H – 1e ↔H+
  • 2H+ + 2e ↔H2
  • 1/2H2 ↔H+ + 1e
  • H2 - 2e ↔2H+

Questão 7

Questão
Potenţialul electrodului de hidrogen depinde de
Responda
  • presiunea hidrogenului de la suprafaţa electrodului
  • numărul lui Faraday
  • concentraţia ionilor de hidrogen din soluţie
  • temperatură
  • potenţialul electrodului standard de hidrogen

Questão 8

Questão
.Potenţialul electrozilor de ordinul I depinde de
Responda
  • temperatură
  • concentraţia cationilor din soluţie
  • concentraţia anionilor din soluţie
  • presiunea substanţelor gazoase de la suprafaţa electrodului
  • sarcina ionului

Questão 9

Questão
.În elementul galvanic (+) H2(Pt)/H2SO4//ZnSO4/Zn (-) P(H2) = 101,3 kPa, a(H+ ) = 1 decurg următoarele reacţii electrochimice:
Responda
  • 2H+ + 2e ↔H2
  • H2 – 2e ↔2H+
  • Zn0- 2e ↔Zn2+
  • Zn2+ + 2e ↔ Zn0
  • Zn + 2H+ ↔ Zn2+ + H2

Questão 10

Questão
În elementul galvanic (-)Fe/Fe2+//Ag+ /Ag(+) decurg următoarele reacţii electrochimice:
Responda
  • Fe2+ + 2e ↔Fe
  • Fe - 2e ↔ Fe2+
  • Ag+ + 1e ↔Ag
  • Ag - 1e ↔ Ag+
  • Fe + 2Ag+↔ Fe2+ + 2Ag

Questão 11

Questão
Către electrozii de comparaţie se referă
Responda
  • electrodul de hidrogen
  • electrodul standard de hidrogen
  • electrodul de argint
  • electrodul de clorură de argint
  • electrodul de calomel

Questão 12

Questão
Către electrozii indicatori se referă
Responda
  • electrodul de clorură de argint
  • electrodul de hidrogen
  • electrodul de sticlă
  • electrodul de chinhidronă
  • electrodul de calomel

Questão 13

Questão
.Electrozii ion-selectivi sunt reversibili după ionii de
Responda
  • sodiu
  • argint
  • potasiu
  • fier
  • calciu

Questão 14

Questão
Procesele care determină potenţialul electrodului de calomel este
Responda
  • Cl- – 1e ↔Cl
  • 2Hg –2e ↔Hg2 2+
  • Hg2 2+ + 2e ↔2Hg
  • Cl + 1e ↔ Cl
  • Hg2Cl2 +2e ↔2Hg0 + 2Cl

Questão 15

Questão
Procesele care determină potenţialul electrodului de clorură de argint sunt
Responda
  • Ag+ + 1e ↔Ag
  • AgCl + 1e ↔Ag0 + Cl-
  • AgCl ↔Ag+ + Cl
  • Ag - 1e ↔ Ag+
  • Cl + 1e ↔ Cl

Questão 16

Questão
.Cu ajutorul căror pile galvanice e posibil de determinat pH – ul unei soluţii?
Responda
  • Ag/AgCl,KCl // H+ /(Pt) H2 (?)
  • Hg/Hg2Cl2,KCl // H+ (?) /(Pt) H2
  • Ag/AgNO3 // H+ /(Pt) H2
  • Zn/ZnSO4 // H+ /(Pt) H2
  • Ag/AgCl,KCl / H+ /membrana sticlei/ HCl, AgCl /Ag (?)

Questão 17

Questão
Cu ajutorul căror pile galvanice e posibil de determinat pH – ul unei soluţii?
Responda
  • Cu/CuSO4 // H+ /(Pt) H2
  • Ag/AgCl,KCl // H+ , C6H4(OH)2, C6H4O2/Pt
  • Hg/Hg2Cl2,KCl // H+ , C6H4(OH)2, C6H4O2/Pt
  • Ag/AgCl,KCl // H+ /(Pt) H2
  • Zn/ZnSO4 // H+ /(Pt) H2

Questão 18

Questão
Titrarea potenţiometrică se bazează pe reacţiile de
Responda
  • descompunere
  • neutralizare
  • oxido-reducere
  • formare a combinaţiilor complexe
  • precipitare

Questão 19

Questão
.Către electrozii oxido-reducători se referă:
Responda
  • Pt / Fe3+, Fe2+
  • Cu / Cu2+
  • Pt / Sn4+, Sn 2+
  • Pt / C6H4O2 , C6H4(OH)2,H+
  • Zn / Zn2+

Questão 20

Questão
Către electrozii de ordinul I se referă
Responda
  • Ag / AgNO3
  • Zn / ZnNO3
  • Hg/Hg2Cl2,KCl
  • Ag/AgCl,KCl
  • H2(Pt) / H+

Questão 21

Questão
Către electrozii de ordinul I se referă:
Responda
  • . Cl2(Pt) / Cl
  • O2(Pt) / OH
  • H2(Pt) / H+
  • Hg/Hg2Cl2,KCl
  • Ag/AgCl,KCl

Questão 22

Questão
Către electrozii de ordinul II se referă:
Responda
  • Cl2(Pt) / Cl-
  • Hg/Hg2Cl2,KCl
  • Hg / Hg2+
  • Ag/AgCl,KCl
  • Ag / AgNO3

Questão 23

Questão
Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de
Responda
  • precipitare
  • sulfonare
  • nitrare
  • neutralizare
  • adiţie

Questão 24

Questão
Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de
Responda
  • substituţie
  • formare a compuşilor complecşi
  • nitrare
  • precipitare
  • sulfonare

Questão 25

Questão
Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de
Responda
  • formare a compuşilor complecşi
  • substituţie
  • precipitare
  • neutralizare
  • . nitrare

Questão 26

Questão
Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de
Responda
  • neutralizare
  • oxido-reducere
  • halogenare
  • sulfonare
  • precipitare

Questão 27

Questão
.La electroliza soluţiei apoase de sulfat de cupru , în cazul folosirii anodului insolubil, la electrozi decurg următoarele procese: (-) la catod (+) la anod
Responda
  • 2Cu – 4e->2Cu2+
  • 2Cu2+ + 4e->2Cu
  • Cu – 2e->Cu2+
  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+
  • 2H+ + 2e->H2

Questão 28

Questão
.La electroliza soluţiei apoase de clorură de sodiu la electrozii de platină decurg procesele: (-) la catod (+) la anod
Responda
  • Na+ + 1e->Na
  • Pt – 2e-> Pt2+
  • 2H2O +2e->H2 + 2OH
  • 2Cl- - 2e->Cl2
  • Pt2+ + 2e->Pt

Questão 29

Questão
.La electroliza soluţiei apoase de sulfat de sodiu la electrozii de platină decurg procesele: (-) la catod (+) la anod
Responda
  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-
  • Na+ + 1e->Na
  • Pt – 2e->Pt2+
  • 2SO4 2- - 4e ->2SO3 + O2
  • 2H2O – 4e->O2 + 4H

Questão 30

Questão
La electroliza soluţiei apoase de sulfat de cupru, în cazul folosiri anodului de cupru la electrozi decurg procesele: (-) la catod (+) la anod
Responda
  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-
  • Cu2+ + 2e->Cu
  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+
  • Cu – 2e->Cu2+
  • 2SO4 2- - 4e->2SO3 + O2

Questão 31

Questão
La electroliza soluţiei apoase de acid clorhidric la electrozii de platină decurg procesele: (-) la catod (+) la anod
Responda
  • 2H+ + 2e->H2
  • Pt2+ + 2e->Pt
  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+
  • 2Cl- - 2e->Cl2
  • Pt – 2e->Pt2+

Questão 32

Questão
La electroliza soluţiei apoase de acid sulfuric la electrozii de platină decurg procesele: (-) la catod (+) la anod
Responda
  • Pt – 2e->Pt2+
  • 2H+ + 2e->H2
  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-
  • 2SO4 2- - 4e->2SO3 + O2
  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+

Questão 33

Questão
La electroliza topiturii de clorură de sodiu la electrozi decurg procesele: (-) la catod (+) la anod
Responda
  • 2H+ + 2e->H2
  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-
  • 2Na+ + 2e->2Na
  • 2Cl- - 2e->Cl2
  • Na - 1e->Na+

Questão 34

Questão
La electroliza topiturii de sulfat de sodiu la electrozi decurg procesele:
Responda
  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-
  • 2H+ + 2e->H2
  • Na+ + 1e->Na
  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+
  • 2SO42- - 4e->2SO3 + O2

Questão 35

Questão
Potenţialul electrodului de oxido-reducere
Responda
  • se măreşte cu creşterea activităţii formei oxidate a substanţei
  • scade cu creşterea activităţii formei oxidate a substanţei
  • scade cu creşterea activităţii formei reduse a substanţei
  • creşte cu creşterea activităţii formei reduse a substanţei
  • nu variază cu creşterea activităţii formei reduse a substanţei

Questão 36

Questão
Potenţialul electrodului de chinhidronă:
Responda
  • scade cu creşterea activităţii chinonei
  • creşte cu creşterea activităţii chinonei
  • creşte cu creşterea activităţii ionilor de hidrogen
  • scade cu creşterea activităţii chinhidronei
  • scade cu creşterea pH – lui

Questão 37

Questão
Potenţialul electrodului de hidrogen:
Responda
  • creşte cu creşterea presiunii de hidrogen
  • scade cu creşterea presiunii de hidrogen
  • scade cu creşterea activităţii ionilor de hidrogen
  • nu variază la schimbarea activităţii ionilor de hidrogen
  • creşte cu creşterea activităţii ionilor de hidrogen

Questão 38

Questão
Potenţialul electrodului de calomel:
Responda
  • creşte cu creşterea activităţii ionilor Hg2 2+
  • scade cu creşterea activităţii ionilor Hg2 2+
  • se măreşte la creşterea activităţii ionilor de clor
  • scade cu creşterea activităţii ionilor de clor
  • creşte cu creşterea activităţii ionilor de clor şi Hg2 2+

Questão 39

Questão
. Potenţialul electrodului de clorură de argint:
Responda
  • se măreşte la creşterea activităţii ionilor de clor
  • scade cu creşterea activităţii ionilor de clor
  • nu variază cu creşterea activităţii ionilor de clor
  • creşte cu creşterea activităţii ionilor de argint
  • scade cu creşterea activităţii ionilor de argint

Questão 40

Questão
Fiinţarea forţelor de acţiune electrostatică între ioni în soluţiile electroliţilor condiţionează
Responda
  • capacitatea lor de a conduce curentul electric
  • proprietăţile coligative a lor
  • capacitatea ionilor de a acţiona în mod chimic
  • tendinţa electrolitului de a disocia în ioni
  • micşorarea temperaturii de solidificare a soluţiilor.

Questão 41

Questão
Potenţialul de electrod apare la contactarea unui metal cu:
Responda
  • apa
  • cu alcool
  • un gaz
  • o soluţie a unei sări a metalului din care-i confecţionat electrodul
  • un solvent nepolar

Questão 42

Questão
Valoarea potenţialului de electrod, care apare la hotarul metal-soluţie depinde de:
Responda
  • natura metalului
  • natura solventului
  • temperatura
  • concentraţia ionului metalului
  • presiunea atmosferică

Questão 43

Questão
Potenţialul electrodului de hidrogen se consideră egal cu zero în cazul când:
Responda
  • presiunea hidrogenului barbotat prin soluţie este egală cu 101325 Pa
  • temperatura este egală cu 298 K
  • activitatea ionilor de hidrogen în soluţie este egală cu 1 mol/l
  • concentraţia ionilor de hidrogen în soluţie este diferită de 1 mol/l
  • temperatura este egală cu 293 K

Questão 44

Questão
.Conform ecuaţiei Nernst potenţialul electrodului unui metal va fi egal cu potenţialul standard de electrod a acestui metal când:
Responda
  • activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 0,1 mol/l
  • temperatura va fi egală cu 298 K şi activitatea ionilor metalului va fi egală cu 1 mol/l
  • activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 10 mol/l
  • temperatura va fi egală cu 250C şi activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 1 mol/l
  • activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 0,5 mol/l şi temperatura de 298 K

Questão 45

Questão
Cu ajutorul ecuaţiei Nernst se poate calcula valoarea potenţialului electrodului metalului dat în soluţie la:
Responda
  • diferite concentraţii
  • diferite temperaturi
  • diferite activități
  • anumite concentraţii
  • anumite temperaturi

Questão 46

Questão
.În prezent electrozii care se întâlnesc şi se utilizează în practică se clasifică în electrozi de:
Responda
  • tipul (gradul) I
  • tipul (gradul) II
  • oxido-reducere
  • hidrogen
  • sticlă

Questão 47

Questão
Electrozii de tipul (gradul) I pot fi reversibili faţă de:
Responda
  • cationi
  • săruri
  • acizi
  • anioni
  • baze

Questão 48

Questão
Cunoscînd valoarea potenţialului unui electrod de tipul (gradul) I la T = 298 cu ajutorul ecuaţiei Nernst putem calcula:
Responda
  • logaritmul zecimal a a(Men+)
  • activitatea cationilor de Men+
  • logaritmul zecimal a c(Men+)
  • concentraţia cationilor Men+
  • concentraţia şi activitatea anionilor în soluţie

Questão 49

Questão
Metalele din care se confecţionează electrozii de referinţă sunt
Responda
  • Zn
  • Ag
  • Cu
  • Hg
  • Au

Questão 50

Questão
Potenţialul unui electrod de tipul (gradul) II:
Responda
  • e stabil
  • depinde de concentraţia anionului
  • uşor se reproduce
  • . depinde de temperatură
  • depinde de activitatea anionului

Questão 51

Questão
.Un electrod de oxido-reducere poate fi confecţionat din:
Responda
  • Pt
  • Cu
  • Au
  • Hg
  • Zn

Questão 52

Questão
.În electrozii iono-selectivi membrana semipermiabilă are proprietatea selectivă faţă de:
Responda
  • toți cationi
  • toți anioni
  • un anumit soi de ioni
  • anumiţi cationi
  • . anumiţi anioni

Questão 53

Questão
.Electrodul de sticlă este un electrod
Responda
  • indicator
  • de referinţă
  • de oxido-reducere
  • iono-selectiv
  • de gradul I

Questão 54

Questão
.La activitatea ionilor de hidrogen din soluţiile apoase şi lichidele biologice răspunde electrodul de:
Responda
  • hidrogen
  • Argint-clorură de argint
  • gradul II
  • sticlă
  • oxido-reducere

Questão 55

Questão
Valoarea potenţialului electrodului de hidrogen scufundat într-o soluţie apoasă sau lichid biologic poate fi calculată la T = 298 K cu ajutorul ecuaţiei Nernst după valoarea :
Responda
  • c(H+)
  • a(H+)
  • ph
  • lg c(H+)
  • lg a(H+)

Questão 56

Questão
Aparatele cu ajutorul cărora se măsoară pH-ul soluţiilor apoase şi lichidelor biologice se numesc:
Responda
  • potenţiometre
  • pH-metre
  • ionomere
  • amperometre
  • redresoare

Questão 57

Questão
Pentru a determina experimental valoarea potenţialului redox este necesar de ştiut:
Responda
  • valoarea potenţialului electrodului de referinţe argint-clorură de argint
  • valoarea forţei electromotoare a pilei sistemului redox dat
  • activitatea formei oxidate
  • activitatea formei oxidate şi a formei reduse
  • concentraţia formei oxidate şi a formei reduse

Questão 58

Questão
Cinetica chimică studiază:
Responda
  • vitezele reacţiilor chimice;
  • dependenţa vitezei reacţiei chimice de concentraţiile componenţilor participanţi la reacţie;
  • dependenţa vitezei reacţiei chimice de temperatură;
  • dependenţa vitezei reacţiei chimice de presiune;
  • efectul termic al reacțiilor chimice

Questão 59

Questão
Viteza reacţiilor chimice depinde de:
Responda
  • natura substanţelor reactante;
  • concentraţie;
  • . temperatură;
  • presiune;
  • numărul moleculelor participante în actul elementar

Questão 60

Questão
Viteza reacţiei chimice simple în soluţie se determină ca
Responda
  • micşorarea concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de timp;
  • creşterea concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de volum;
  • creşterea concentraţiei produsului de reacţie într-o unitate de timp
  • micşorarea concentraţiei produsului de reacţie într-o unitate de timp;
  • micşorarea concentraţiei substanţei reactante, apoi creşterea concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de timp

Questão 61

Questão
Viteza reacţiei chimice se determină după
Responda
  • variaţia numărului de moli de substanţă reactantă
  • cantitatea de substanţă care a reacţionat într-o unitate de timp într-o unitate de volum;
  • variaţia concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de timp la volum constant
  • variaţia numărului de moli a produsului de reacţie;
  • suma numărului de moli a substanţelor reactante

Questão 62

Questão
La reacţiile complexe se referă reacţiile
Responda
  • alcătuite dintr-o etapă
  • alcătuite din mai multe etape;
  • înlănţuite;
  • consecutive;
  • reversibile de ordinul întîi

Questão 63

Questão
Viteza reacţiei chimice directe depinde de
Responda
  • valoarea energiei Helmholtz;
  • temperatură;
  • prezenţa catalizatorului;
  • efectul termic;
  • concentraţia substanţelor reactante.

Questão 64

Questão
De viteza reacţiei chimice depinde:
Responda
  • randamentul produşilor de reacţie;
  • efectul termic al reacţiei chimice;
  • mecanismul decurgerii reacţiei chimice,
  • randamentul aparaturii;
  • natura substanţelor reactante.

Questão 65

Questão
De viteza reacţiei chimice depinde:
Responda
  • mecanismul de stabilizare a suspensiei
  • productibilitatea aparaturii
  • natura substanţelor reactante;
  • scăderea concentraţiei substanţelor iniţiale
  • natura produşilor de reacţie

Questão 66

Questão
Constanta vitezei reacţiei chimice depinde de
Responda
  • natura substanţelor reactante;
  • temperatură;
  • concentraţia substanţelor reactante
  • prezenţa catalizatorului
  • mecanismul de stabilizare a emulsiei.

Questão 67

Questão
După molecularitate reacţiile chimice se împart în
Responda
  • monomoleculare
  • bimoleculare;
  • trimoleculare
  • tetramoleculare
  • pentamoleculare

Questão 68

Questão
.Reacţiile chimice se împart în reacţii de ordinul
Responda
  • întîi
  • doi
  • trei
  • patru
  • zero

Questão 69

Questão
Valoarea constantei vitezei reacţiei chimice depinde de
Responda
  • natura substanţelor reactante
  • concentraţia substanţelor iniţiale;
  • prezenţa catalizatorului;
  • concentraţia produşilor de reacţie
  • mecanismul de peptizare

Questão 70

Questão
.Valoarea constantei vitezei reacţiei chimice se determină:
Responda
  • după mecanismul reacţiei chimice
  • prin metoda grafică
  • prin metoda de calcul
  • după prezenţa catalizatorului;
  • după mecanismul peptizării

Questão 71

Questão
Ordinul reacţiei chimice se determină
Responda
  • măsurând concentraţiile substanţelor iniţiale;
  • prin metoda de înlocuire (integrală)
  • după prezenţa catalizatorului;
  • măsurând viteza reacţiei chimice
  • prin metoda grafică.

Questão 72

Questão
Ordinul reacţiei chimice se determină
Responda
  • după perioada de înjumătăţire
  • măsurând viteza reacţiei chimice
  • prin metoda lui Raoult
  • prin metoda lui van,t Hoff
  • prin metoda lui Arrhenius

Questão 73

Questão
.La reacţiile compuse se referă reacţiile:
Responda
  • reversibile;
  • ireversibile de ordinul întîi
  • bimoleculare ireversibile
  • succesive (consecutive);
  • paralele.

Questão 74

Questão
Către reacţiile compuse se referă reacţiile:
Responda
  • . de ordinul zero
  • în lanţ;
  • conjugate;
  • monomoleculare ireversibile;
  • fotochimice

Questão 75

Questão
Cinetica reacţiilor compuse depinde de
Responda
  • temperatură
  • presiune;
  • tipurile (formele) de legătură dintre reacţiile simple;
  • concentraţiile substanţelor iniţiale
  • corelaţia vitezelor reacţiilor simple

Questão 76

Questão
Pentru reacţiile în lanţ sunt caracteristice următoarele etape:
Responda
  • iniţierea lanţului;
  • deformarea lanţului;
  • creşterea lanţului;
  • întreruperea lanţului
  • răsucirea lanţului

Questão 77

Questão
.După modul de desfăşurare a procesului reacţiile în lanţ pot fi:
Responda
  • paralele
  • ramificate
  • . conjugate;
  • succesive (consecutive);
  • liniare (neramificate)

Questão 78

Questão
Valoarea energiei de activare poate fi determinată prin metoda:
Responda
  • de integrare;
  • grafică;
  • diferenţială
  • de extrapolare;
  • de calcul.

Questão 79

Questão
.În teoria vitezelor absolute se dovedeşte că viteza reacţiilor chimice depinde de:
Responda
  • natura substanţelor reactante
  • . temperatură;
  • energia de activare;
  • entropia de activare;
  • efectul termic al reacţiei

Questão 80

Questão
.În fiecare reacţie fotochimică se poate de evidenţiat următoarele etape
Responda
  • primară
  • sumară
  • secundară;
  • de lumină;
  • de întuneric

Questão 81

Questão
.Catalizatori pot fi:
Responda
  • inhibitorii
  • atomii;
  • moleculele
  • promotorii;
  • ionii

Questão 82

Questão
.Particularităţile de bază ale catalizei şi catalizatorului sunt:
Responda
  • catalizatorul participă în actul elementar al reacţiei;
  • catalizatorul nu participă în actul elementar al reacţiei;
  • catalizatorul formează compuşi activi intermediari;
  • catalizatorul se regenerează;
  • catalizatorul se cheltuie total în reacţia chimică

Questão 83

Questão
.Particularităţile de bază ale catalizei şi catalizatorului sunt
Responda
  • catalizatorul nu se regenerează
  • viteza reacţiei este direct proporţională cu cantitatea catalizatorului;
  • catalizatorul este selectiv;
  • catalizatorul măreşte energia de activare
  • catalizatorul măreşte viteza reacţiei inverse

Questão 84

Questão
Particularităţile de bază ale catalizatorului sunt:
Responda
  • catalizatorul contribuie la deplasarea echilibrului chimic spre dreapta
  • catalizatorul contribuie la deplasarea echilibrului chimic în stânga
  • catalizatorul nu influenţează asupra stării de echilibru;
  • catalizatorul măreşte energia de activare;
  • catalizatorul micşorează energia de activare

Questão 85

Questão
Particularităţile de bază ale catalizatorului sunt:
Responda
  • catalizatorul nu participă în actul elementar al reacţiei;
  • catalizatorul manifestă selectivitate;
  • catalizatorul măreşte constanta vitezei reacţiei directe;
  • catalizatorul micşorează energia de activare
  • catalizatorul contribuie la deplasarea echilibrului chimic în stânga.

Questão 86

Questão
.Particularităţile de bază ale catalizei şi catalizatorului sunt
Responda
  • catalizatorul formează compuşi intermediari;
  • catalizatorul nu manifestă selectivitate
  • catalizatorul la deplasează echilibrul chimic al reacţiei în dreapta
  • catalizatorul micşorează energia de activare
  • catalizatorul nu deplasează echilibrul chimic.

Questão 87

Questão
La adăugarea promotorilor sau inhibitorilor:
Responda
  • activitatea catalizatorului nu se schimbă
  • activitatea catalizatorului creşte
  • activitatea catalizatorului scade
  • are loc deplasarea echilibrului chimic al reacţiei în dreapta;
  • are loc deplasarea echilibrului chimic al reacţiei în stînga.

Questão 88

Questão
Catalizatorul:
Responda
  • nu participă în reacţia chimică;
  • participă în reacţa chimică
  • măreşte energia de activare a reacţiei;
  • formează compuşi instabili intermediari cu substanţele reactante
  • nu contribuie la schimbarea energiei de activare a reacţiei

Questão 89

Questão
Cataliza poate fi:
Responda
  • omogenă
  • eterogenă
  • reversibilă;
  • acidă
  • bazică

Questão 90

Questão
Promotori se numesc substanţele care:
Responda
  • au activitate catalitică
  • nu au activitate catalitică
  • măresc energia de activare a reacţiei
  • modifică structura catalizatorului;
  • măresc activitatea catalizatorulu

Quer criar seus próprios Quizzes gratuitos com a GoConqr? Saiba mais.

Semelhante

O QUE ESTUDAR PARA OAB
Alessandra S.
ELETRICIDADE
Alessandra S.
Francês
BeatrizL
TEORIA DO DIREITO CONSTITUCIONAL #3
Eduardo .
Economia e Mercado
Matheus Miranda
Fotossíntese
GoConqr suporte .
Ecologia
vivi sousa
Doença de Chagas
Helis Rejane Pereira Góis
Simulado CTFL- Agile Tester
Larissa Trindade
ESTUDAR E RECORDAR ATRAVÉS DE ASSOCIAÇÃO DE PALAVRAS E PERGUNTAS BÁSICAS
Keyla Lima
Quiz -sólidos geométricos
INES FIGUEIRA
Explore a Biblioteca