EVALUACIÓN QUÍMICA 1

¿Se puede decir que la química esta presente en todo en nuestra vida?

Identifique que hormona corresponde a la Primera fase, Segunda fase, tercera fase según un estudio muy famoso se dijo que la química forma parte de lo que conocemos como amor.

La química es una ciencia que no estudia la materia, los cambios que esta experimenta y la energía implicada en este proceso

Lee el siguiente texto y contesta la pregunta que se te hace Aunque la química es una ciencia ancestral, los avances recientes, han permitido a los científicos separar las moléculas en sus más pequeños componentes y, por consiguiente, explicar muchas de sus características físicas y químicas. ¿Según el texto a que se deben los avances de la química hoy en día?

El estudio de la química comienza con el aspecto [blank_start]macroscópico[blank_end], lo que observamos cuando ponemos atención a nuestro entorno. Para conseguir una adecuada interpretación de cada uno de los conceptos químicos, es necesario trabajarlos a nivel macroscópico (sensorial, perceptivo), [blank_start]microscópico[blank_end] (átomos, moléculas) y [blank_start]simbólico[blank_end] (ecuaciones, fórmulas). Ninguno es más importante que el otro, por lo que en su momento deben ser abordados todos ellos para explicar un proceso.

División de la Química El campo de estudio de la química es muy amplio, por lo tanto, resulta imposible que alguien posea todos los conocimientos que constituyen esta ciencia. Al ser tan amplia el área estudiada por la química, esta ciencia se ha dividido en diferentes ramas: • [blank_start]Química Inorgánica[blank_end]: Estudia las propiedades, estructura y reactividad de los compuestos inorgánicos, como por ejemplo los minerales.Entre los compuestos inorgánicos se encuentran algunos derivados del carbono, como: carbonatos, cianuros y al monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). [blank_start]Química General:[blank_end] Trata de los principios básicos que constituyen a los átomos, moléculas y iones, los enlaces químicos, las propiedades y transformaciones de las sustancias, además de estudiar las leyes generales de la química. • [blank_start]Química Analítica[blank_end]: Estudia los métodos de identificación y cuantificación de los constituyentes de los compuestos tanto en su presencia (análisis cualitativo) como en su cantidad (análisis cuantitativo). • [blank_start]Química Orgánica[blank_end]: Estudia los compuestos derivados de carbono e hidrógeno, y algún otro heteroátomo (O, N, S, P). • [blank_start]Fisicoquímica[blank_end]: Estudia los principios matemáticos y físicos que se aplican al estudio de la materia y la energía. • [blank_start]Bioquímica[blank_end]: Su campo se refiere a los procesos químicos que ocurren en los seres vivos.

Con base en la división de la química, indica la rama que se encarga del estudio de los siguientes procesos químicos: 1. Los enlaces y la estructura de los compuestos: [blank_start]________________________________________[blank_end] 2. La proporción de los componentes de una bebida gaseosa: [blank_start]_______________________________[blank_end] 3. La cantidad de glucosa en la sangre de una persona: [blank_start]____________________________________[blank_end] 4. Las reacciones digestivas que permiten la nutrición en un niño: [blank_start]_____________________________[blank_end] 5. La solubilidad de las sales de cobre: ________[blank_start]________________________________________[blank_end]

Clasifica los siguientes enunciados como cualitativos o cuantitativos: 1. El sol está a más o menos 150 000 millones de kilómetros de la Tierra: [blank_start]________________________[blank_end] 2. El invierno es más frío que el verano. [blank_start]________________________________________[blank_end]_______ 3. El hielo es menos denso que el agua. [blank_start]______________________________________[blank_end]__________ 4. La mantequilla sabe mejor que la margarina. [blank_start]________________________________________[blank_end]_ 5. Los zorros son más astutos que los perros. [blank_start]_____________________________________[blank_end]______ 6. La masa atómica del mercurio es mayor que la del cadmio. [blank_start]_______________________________[blank_end] 7. La masa molecular del agua es de 18.02 gramos. [blank_start]______________________________________[blank_end] 8. El agua pura se congela a 0ºC y hierve a 100ºC. [blank_start]_______________________________________[blank_end] 9. Las sustancias sólidas son más duras que las líquidas. [blank_start]__________________________________[blank_end]

Según el tema "Principales etapas del desarrollo histórico de la química" ¿Quienes iniciaron con el estudio de la química, y de las fuerzas primordiales de las que todo estaba formado, al dominar la metalurgia, el vidrio, la cerámica, tintorería y perfumes?

¿Quienes y en que año fundaron lo que se conoce como Alquimia?

¿A quien se le atribuye la idea inicial del átomo?

¿En que época se creía que todas las cosas conocidas estaban formadas por cuatro elementos primarios, tierra, aire, fuego y agua?

Cerca del año 1500 Paracelso desarrolla el estudio de la iatroquímica. La cual se refiere a

La química es una ciencia que no se relaciona con ninguna otra

La química por su complejidad se relaciona únicamente con la fisica

La química se relaciona con diferentes ciencias como la física, la astronomía, la biología, entre otras. Gracias a esta interrelación es posible explicar y comprender los complejos fenómenos de la naturaleza.

Los siguientes pasos describen a[blank_start];[blank_end] 1. Observación o identificación del problema 2. Formulación del problema de carácter científico (pregunta científica) 3. Planteamiento de hipótesis 4. Diseño de los experimentos 5. Obtención y registro de información (resultados). 6. Comunicación de las conclusiones

Cuando empleamos el método científico, y la hipotesis resulta cierta entonces esto se puede volver ley o teoria

Lee con atención el siguiente párrafo y contesta las preguntas a continuación. Durante muchos años se pensó que la idea propuesta por el filósofo griego Aristóteles, quien sostenía que los cuerpos pesados caen más rápido que los cuerpos ligeros era una total verdad.Casi dos siglos después, el científico italiano Galileo Galilei cuestionaba esta idea y afirmaba que los cuerpos, tanto los ligeros como los pesados, caen con la misma rapidez. En 1591, Galileo, siendo profesor de la Universidad de Pisa, congregó a un grupo de maestros para que fueran testigos de un importante experimento. Galileo, con la ayuda de un par de asistentes, subió a lo alto de la torre de Pisa para dejar caer simultáneamente dos grandes esferas, una de madera y la otra de plomo, las esferas llegaron al piso al mismo tiempo. La conclusión a la que llego Galileo es que en ausencia de aire, al no existir resistencia alguna, los cuerpos caen con la misma velocidad. En 1642, el científico irlandés Robert Boyle confirmó este resultado al dejar caer una bala de plomo y una pluma dentro de un recipiente de vidrio al cual se le extrajo el aire. Con este experimento, Boyle demostró que la única fuerza que reduce la velocidad de los cuerpos en su caída es la resistencia al aire. En 1971, la misión Apolo XV llego a la luna, que carece de atmósfera. El astronauta David Scott dejó caer desde la misma altura y al mismo tiempo un martillo y una pluma; para maravilla de los miles de televidentes que presenciaban este experimento en la tierra, ambos objetos alcanzaron el suelo lunar al mismo tiempo, con lo que el astronauta exclamo: “Vean, Galileo tenía razón” (C. Villarmet Framery, J. López Ramírez, 2012). a) ¿Cuál de los pasos que siguió Galileo corresponde a la observación[blank_start]?[blank_end] b) ¿Cuál es la hipótesis[blank_start]?[blank_end] c) ¿Cuál es la experimentación[blank_start]?[blank_end] d) ¿Cómo quedaría redactada una teoría sobre este experimento[blank_start]?[blank_end] e) ¿Esta teoría es también una ley? [blank_start]Fundamenta tu respuesta.[blank_end]

[blank_start]MATERIAL DE LABORATORIO[blank_end]

Según el número que aparece en cada uno de los materiales de laboratorio identifique los materiales por su nombre; 1 [blank_start]R[blank_end] 2 [blank_start]R[blank_end] 3 R 5 R 6 R 8 R 9 R 13 R 16 R 17 R 19 R 21 R 22 R 23 R 24 R 25 R 26 R 28 R 29 R 32 R 33 R 35 R 36 R 38 R 39 R 40 R

¿Qué enuncia la ley de la conservación de la energía?

¿Cuál es la ley equivalente para la conservación de la energía?

¿Como se le llama a los cambios de fase de la materia?

¿Qué es la materia?

¿Cómo se clasifica la materia?

¿Es un material que siempre tiene la misma composición y cuyas propiedades físicas y químicas no varían (como el color, la densidad, el punto de ebullición, entre otras)?

Son las sustancias puras más simples. Un elemento se caracteriza por tener átomos de un mismo tipo. Los elementos pueden ser de tres tipos: metales, no metales y metaloides. Ejemplos de elementos son el hierro (Fe), el oxígeno (O), el hidrógeno (H), el aluminio (Al), la plata (Ag), el oro (Au) y otros más que puedes encontrar en la tabla periódica de los elementos.

Son sustancias puras que se obtienen como resultado de la combinación química de dos o más elementos diferentes. Los compuestos presentan fórmulas químicas definidas, por ejemplo el agua (H2O), el amoniaco (NH3), la sal de mesa (NaCl) entre otros.

Son combinaciones físicas de sustancias puras, las cuales tienen composición variable. Por ejemplo, el azúcar y el agua pueden mezclarse en proporciones variables; es decir, el azúcar puede disolverse en el agua en diversas cantidades para dar muchas mezclas de variadas composiciones. Las mezclas pueden identificarse porque tienen nombre, pero no poseen fórmula química.

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