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Descrição
Quiz por Alejandra Rivera Gonzalez, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Alejandra Rivera Gonzalez
mais de 7 anos atrás
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Questão 1
Questão
1. La profesora les pide a cuatro estudiantes que escriban la configuración electrónica para un átomo con 2 niveles de energía y 5 electrones de valencia. En la siguiente tabla se muestra la configuración electrónica que cada estudiante escribió.
Estudiante DANIEL MARIA JUANA PEDRO
Configuración 1s22s22p5 1s22s12p4 1s22s22p3 1s12s22p2
De acuerdo con la tabla, el estudiante que escribió correctamente la configuración electrónica es
Responda
-
a.Daniel, porque 2p5 representa el último nivel de energía.
-
b.María, porque en el último nivel de energía hay 5 electrones.
-
c.Juana, porque en el nivel 2 la suma de los electrones es 5.
-
d.Pedro, porque la suma de todos los electrones del átomo es 5.
Questão 2
Questão
RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION
Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con diferente masa atómica, debido a la diferencia en el número de neutrones. La siguiente tabla muestra información sobre 4 tipos de átomos.
Átomos No. de protones No. de neutrones No. de electrones
1 1 1 1
2 7 7 7
3 2 2 2
4 7 8 8
2.Es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos
Responda
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a.1 y 4
-
b.2 y 4
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c.1 y 3
-
d.3 y 4
Questão 3
Questão
3.Un ion es una partícula con carga eléctrica (+ o -). De los tipos de átomos descritos en la tabla, es considerado un ion el
Responda
-
a.2, porque el número de neutrones es igual al de electrones.
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b.1, porque el número de electrones es igual al de protones y neutrones.
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c.3, porque el número de protones es igual al de neutrones.
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d.4, porque el número de protones es diferente al de electrones.
Questão 4
Questão
4.Los estados de oxidación más comunes para el azufre son +2, +4, y +6. De acuerdo con la primera ecuación es correcto afirmar que el azufre
Responda
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a.Se oxida, porque pierde electrones y aumenta su número de oxidación.
-
b. Se reduce, porque gana electrones y aumenta su número de oxidación.
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c.Se oxida, porque gana electrones y disminuye su número de oxidación.
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d.Se reduce, porque pierde electrones y disminuye su número de oxidación.
Questão 5
Questão
5.En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene
Responda
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a.4 g de ácido acético en 96 g de solución.
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b. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.
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c. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.
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d.4 g de ácido acético en 100 g de solución.
Questão 6
Questão
6.El ión Cu2+ cuenta con
Responda
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a. 2 protones más que el átomo de cobre
-
b. 2 protones menos que el átomo de cobre
-
c. 2 electrones más que el átomo de cobre
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d. 2 electrones menos que el átomo de cobre
Questão 7
Questão
7. De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido
Responda
-
a. Al ánodo
-
b. Al cátodo y al ánodo
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c. Al cátodo
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d. A la superficie del recipiente
Questão 8
Questão
8. los ácidos-hidracidos están compuestos por
Responda
-
a. MO
-
b. HNm
-
c. HMO
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d. MOH
Questão 9
Questão
9. el orden de balanceo de una ecuación es
Responda
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a. Metal, no metal, hidrógeno y oxigeno
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b. No metal, hidrógeno ,metal oxigeno
-
c. Oxigeno,hidrógeno, metal, no metal
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d. Metal, Hidrogeno, no metal,oxigeno
Questão 10
Questão
10. que nombre recibe esta reacción
A+BM ----> AB+M
Responda
-
a. Descomposición o combinacion
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b. Doble desplazamiento o doble sustitución
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c. Sustitución o desplazamiento
-
d. Síntesis O analisis
Questão 11
Questão
11. la masa molecular de AL(OH)3 es
Responda
-
a. 138,5 g/mol
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b. 18 g/ mol
-
c. 79 g/mol
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d. 145.6 g/mol
Questão 12
Questão
12. Las oxisales estas compuestas por
Responda
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a. MNm
-
b. ONm
-
c. MOH
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d. MNmO
Questão 13
Questão
13. Los gramos presentes en 0,58 moles de Pt son
Responda
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a. 113 g/mol de Pt
-
b. 125,9 g de Pt
-
c. 113 g de Pt
-
d. 157 g de Pt
Questão 14
Questão
14. La cantidad de atomos presentes en 1,74 moles de Zr son
Responda
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a. 2,82 * 10"24 at de Zr
-
b. 1,05 *10"24 at de Zr
-
c. 2,15 * 10 at de Zr
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d. 326 *10"25 at de Zr
Questão 15
Questão
15. el porcentaje de Cu presente en Cu2O es
Responda
-
a. 57.71 %
-
b. 87.89 %
-
c. 88.81 %
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d. 96.12 %
Questão 16
Questão
16. los óxidos ácidos están compuestos por
Responda
-
a. HNmO
-
b. MOH
-
c. NmO
-
d. HNm
Questão 17
Questão
17. el orden para formar la nomenclatura IUPAC es
Responda
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a.Prefijo numérico + función química + prefijo +nombre del M oNm
-
b. Función química + nombre del M o Nm + valencia N· romanos
-
c. Nombre del M o Nm + prefijo ( hipo-per ) + función química
-
d. Prefijo numérico + función química + sufijo + valencia N· romanos
Questão 18
Questão
18. el nombre de el compuesto KI en la nomenclatura IUPAC es
Responda
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a. yoduro de potasio (i)
-
b. mono-yoduro de potasio
-
c. yoduro de potasio
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d. mono-yoduro (i) de potasio (i)
Questão 19
Questão
19. El nombre de Cu(NO3)2 en la nomenclatura tradicional es
Responda
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a. Nitrato de cobre
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b. Ditrioxo nitrato (v) de cobre (ii)
-
c. Nitrato de cobre (ii)
-
d. Di-nitrato de cobre
Questão 20
Questão
20. Si la masa molecular de un compuesto es 212 g ,y esta formado por 45.3 % de C, 17.46 % de N y 3.8 % de H, sus formulas son
Responda
-
a. F.E: C(OH)2, F.V: C2O2H2
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b. F.E: C3H3N, F.V: C12H12N3
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c. F.E: C(NO)H F.V: C5NO6H2
-
d. F.E: CHN F.V: C4H5N2
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