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FUERZAS INTERMOLECULARES
Revisão do GoConqr
Magnífico test para poner a prueba tus conocimientos sobre" Fuerzas Intermoleculares". Responde a las preguntas del cuestionario y averigua cuanto sabes sobre estas fuerzas. Al finalizar chequea tus respuestas.
Sem etiquetas
fuerzas intermoleculares
test fuerzas intermolecuales
química
Quiz por
cmarcela109
, atualizado more than 1 year ago
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Criado por
cmarcela109
mais de 10 anos atrás
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1
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Resumo de Recurso
Questão 1
Questão
¿QUÉ TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR TIENEN EN COMÚN Xe y METANOL (CH3OH) Y NH3 Y HF?
Responda
DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
PUENTES DE HIDRÓGENO Y FUERZAS DE DISPERSIÓN
ION-DIPOLO
Questão 2
Questão
TIPO DE FUERZA DE ATRACCIÓN QUE ACTÚA EN MOLÉCULAS POLARES
Responda
DIPOLO-DIPOLO Y DISPERSIÓN DE LONDON
DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
ION-DIPOLO Y LONDON
SOLO DIPOLO-DIPOLO
Questão 3
Questão
EL ALCOHOL METÍLICO (CH3OH) EBULLE A 65°C Y CH3SH EBULLE A 6°C, ESTO SE DEBE A QUE
Responda
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DIPOLO-DIPOLO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO SOLO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE LONDON, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
Questão 4
Questão
EN LOS SIGUIENTES ÁTOMOS O, S, Se Y Te EL MÁS POLARIZABLE ES
Responda
OXÍGENO
TELURIO
AZUFRE
SELENIO
Questão 5
Questão
¿Cuál miembro de los siguientes pares tienen mayores fuerzas de dispersión de London H2O o H2S ; CO2 o CO ; CH4 o CCl4?
Responda
H2O, CO, CH4
H2O, CO, CCl4
H2S, CO, CCl4
H2S, CO2, CCl4
Questão 6
Questão
Prediga el orden de menor a mayor en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
Responda
GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
CH4, SiH4, SiCl4, GeCl4, GeBr4
CH4, GeCl4, GeBr4, SiH4, SiCl4,
GeBr4, SiH4, GeCl4, CH4, SiCl4,
Questão 7
Questão
¿Cúales de las siguientes moléculas pueden formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br?
Responda
HF, HCl, CH3NH2, CH3OH
CH3NH2, CH3OH y CH3Br
HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br
HF, CH3NH2, CH3OH
Questão 8
Questão
La diferencia entre los puntos de ebullición de HF (20°C) y HCl (-85°C) se debe a que
Responda
El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son menos fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque las fuerzas de dispersión de London son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
Questão 9
Questão
Las fuerzas intermoleculares que tienen C6H14 y C8H18 y el compuesto de más alto punto de ebullición es
Responda
Dipolo-dipolo y C6H14
Dispersión de London y C8H18
Dispersión de London y C6H14
Dipolo-dipolo y C8H18
Questão 10
Questão
La siguiente imagen corresponde a
Image:
puentes_de_hidr_geno (image/jpg)
Responda
Fuerza de dispersión de London
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Fuerzas ion-dipolo
Puentes de hidrógeno
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