FUERZAS INTERMOLECULARES

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Magnífico test para poner a prueba tus conocimientos sobre" Fuerzas Intermoleculares". Responde a las preguntas del cuestionario y averigua cuanto sabes sobre estas fuerzas. Al finalizar chequea tus respuestas.
cmarcela109
Quiz por cmarcela109, atualizado more than 1 year ago
cmarcela109
Criado por cmarcela109 mais de 10 anos atrás
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Resumo de Recurso

Questão 1

Questão
¿QUÉ TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR TIENEN EN COMÚN Xe y METANOL (CH3OH) Y NH3 Y HF?
Responda
  • DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
  • FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
  • PUENTES DE HIDRÓGENO Y FUERZAS DE DISPERSIÓN
  • ION-DIPOLO

Questão 2

Questão
TIPO DE FUERZA DE ATRACCIÓN QUE ACTÚA EN MOLÉCULAS POLARES
Responda
  • DIPOLO-DIPOLO Y DISPERSIÓN DE LONDON
  • DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
  • ION-DIPOLO Y LONDON
  • SOLO DIPOLO-DIPOLO

Questão 3

Questão
EL ALCOHOL METÍLICO (CH3OH) EBULLE A 65°C Y CH3SH EBULLE A 6°C, ESTO SE DEBE A QUE
Responda
  • EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DIPOLO-DIPOLO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO SOLO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
  • EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
  • EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
  • EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE LONDON, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO

Questão 4

Questão
EN LOS SIGUIENTES ÁTOMOS O, S, Se Y Te EL MÁS POLARIZABLE ES
Responda
  • OXÍGENO
  • TELURIO
  • AZUFRE
  • SELENIO

Questão 5

Questão
¿Cuál miembro de los siguientes pares tienen mayores fuerzas de dispersión de London H2O o H2S ; CO2 o CO ; CH4 o CCl4?
Responda
  • H2O, CO, CH4
  • H2O, CO, CCl4
  • H2S, CO, CCl4
  • H2S, CO2, CCl4

Questão 6

Questão
Prediga el orden de menor a mayor en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
Responda
  • GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
  • CH4, SiH4, SiCl4, GeCl4, GeBr4
  • CH4, GeCl4, GeBr4, SiH4, SiCl4,
  • GeBr4, SiH4, GeCl4, CH4, SiCl4,

Questão 7

Questão
¿Cúales de las siguientes moléculas pueden formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br?
Responda
  • HF, HCl, CH3NH2, CH3OH
  • CH3NH2, CH3OH y CH3Br
  • HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br
  • HF, CH3NH2, CH3OH

Questão 8

Questão
La diferencia entre los puntos de ebullición de HF (20°C) y HCl (-85°C) se debe a que
Responda
  • El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
  • El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son menos fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
  • El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque las fuerzas de dispersión de London son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
  • El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo

Questão 9

Questão
Las fuerzas intermoleculares que tienen C6H14 y C8H18 y el compuesto de más alto punto de ebullición es
Responda
  • Dipolo-dipolo y C6H14
  • Dispersión de London y C8H18
  • Dispersión de London y C6H14
  • Dipolo-dipolo y C8H18

Questão 10

Questão
La siguiente imagen corresponde a
Responda
  • Fuerza de dispersión de London
  • Fuerzas Dipolo-Dipolo
  • Fuerzas ion-dipolo
  • Puentes de hidrógeno

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