Exámen Sumativo. Tema: Soluciones - Unidades de Concentraciones Químicas.

En una mezcla líquida homogénea de tres sustancias (X, Y, Z) se desean separar sus componentes. Si el criterio para la separación es el punto de ebullición a 1 atmósfera de presión, como lo muestra la tabla; se puede determinar que el procedimiento más adecuado para este proceso es:

A un recipiente de vidrio que contiene agua, se le adicionan 30 g de NaCl; luego, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el recipiente el agua y el NaCl conforman:

La glucosa (C6H12O6), representa la principal fuente de energía para las células de nuestro cuerpo, es el combustible que hace que podamos funcionar a nuestro máximo nivel. Por eso, cuando las reservas de glucosa se están agotando debido a diversos factores como problemas de nutrición, enfermedades como la diabetes o por un sobre esfuerzo físico, siempre es recomendable una pequeña dosis de solución de este carbohidrato a diferentes porcentajes de concentración. De acuerdo a lo anterior se puede establecer que en la solución de glucosa el soluto corresponde a:

Andrés comenta que su mamá expresa en términos relativos aspectos de la mezcla: si el café está cargado no voy a dormir, agregue más agua al chocolate porque está muy espeso. De lo anterior las palabras (cargado y espeso), se refieren en cuanto a las soluciones a:

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias; se entiende como solubilidad de una solución la cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad dada de disolvente, a una temperatura determinada, hasta producir una solución saturada; por lo tanto, se puede inferir que la solubilidad de un soluto en un disolvente depende de varios factores, como:

La molaridad (M), es una unidad de concentración química que relaciona la cantidad de moles de soluto en un litro de solución. Si en una experiencia, se está calculando la Molaridad de una solución de 8.5 moles de NaOH en 750 mL; el valor de esta concentración es:

En el laboratorio de química se encuentra un recipiente etiquetado como: solución de HCl 3 M. Si al realizar una experiencia se necesita disminuir la concentración de esa solución sin variar la cantidad de soluto, es necesario:

A continuación se presentan cuatro figuras de mezclas que se llevan a cabo en nuestro diario vivir. ¿En cuál de ellas se puede preparar una solución al 2 M?

Una de las presentaciones comerciales del hidróxido de sodio NaOH es como solución 19 M. Si a usted como estudiante se le solicita expresar las fórmulas para determinar la cantidad de masa (g) de hidróxido para esta concentración; los procedimientos más adecuados son: Utilice la siguiente simbología: M (molaridad), n (moles), L (volumen), g (masa), W (masa molecular)

En el laboratorio de química, un recipiente tiene la etiqueta que se muestra en la figura, la cual identifica un compuesto orgánico (alcano). Si en un paso del procedimiento para la experiencia, se le solicita preparar una solución de esa sustancia al 0.8 M. ¿Cuál de los datos suministrados en la etiqueta serían de ayuda para preparar la solución?

La figura muestra los datos para las soluciones I y II de una sustancia desconocida. Teniendo presente la información de la tabla y recordando que la concentración se puede expresar en unidades de molaridad, cuya fórmula química es: M = moles de soluto / Litros de solución De lo anterior es posible concluir que:

La molalidad (m), es una unidad para expresar la concentración de una solución; se emplea en la industria de las proteínas y de los iones porque es la forma que más refleja las propiedades de los sistemas en estudio. Su cálculo se determina por la fórmula: m= moles de soluto / Kg de solvente Según lo anterior, y atendiendo los datos presentados en la tabla, el valor de la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2.5 litros de agua es:

La concentración de una solución de HCl es 0.5 molar, esto significa que existen en la solución:

Los equivalentes gramos son importantes para calcular la concentración de normalidad en una solución. Para su determinación se divide la masa molecular del compuesto entre un valor denominado C. Dicho valor se obtiene dependiendo la función química de la sustancia, así: si es un ácido se tiene en cuenta la cantidad de Hidrógenos presentes; si es un hidróxido a partir de la cantidad de iones hidroxilo, y para una sal teniendo presente la valencia del metal. Si se desea calcular los equivalentes gramos para el sulfato de magnesio MgSO4, la masa molecular del compuesto se divide entre:

La Normalidad (N) o Concentración Normal de una solución es el número de Equivalentes gramos (Eq-g) de soluto por litro de solución, tal como se presenta en la figura. ¿Cuál es el valor de la normalidad de 50 g de carbonato de sodio (Na2CO3) en 100 mL de solución, si las masas atómicas de los elementos constitutivos del compuesto son: Na= (23 g), C=(12 g) y O= (16 g).

Desde la alquimia se empezó a utilizar el ácido sulfúrico (H2SO4) más conocido como aceite de vitriolo; hoy en día es sustancia constitutiva de las baterías y se utiliza en la fabricación de fertilizantes, pinturas, pigmentos y explosivos. El número de equivalentes gramos presentes en 200 g de ácido es:

La siguiente tabla muestra los datos para la preparación de cuatro soluciones: K, L, M, N de hidróxido de sodio (NaOH); si las masas atómicas son: Na= 23 g, O= 16 g, H= 1 g; se puede establecer que las soluciones que presentan igual concentración molar son:

Si se adicionan 2.5 L de solvente a la solución N; con respecto a su concentración molar, se puede deducir que esta:

Para preparar soluciones en el laboratorio, es necesario emplear instrumentos que garanticen la exactitud en las medidas y su determinación. De las siguientes imágenes de instrumentos, el más adecuado para la preparación de ellas es:

En una experiencia de laboratorio se prepara una solución de Cloruro de sodio (NaCl) empleando 0.5 g de sal en 250 mL de agua; según lo anterior se puede concluir que el tipo de solución preparada es: