Enlace iónico: sólido cristalino METAL + NO METAL
Solubles en agua
No conducen en estado sólido, sí en líquido
Altos puntos de fusión y ebullición
Enlace covalente: sólido cristalino NO METAL + NO METAL
No son solubles
Conducen la electricidad
Bajos puntos de fusión y ebullición
Pueden presentarse también en estado líquido y gaseoso.
Enlaces metálicos: sólidos cristalinos METAL + METAL (MT)
No son solubles
Conducen la electricidad
Altos puntos de fusión y ebullición
Duros, dúctiles y maleables
Los átomos del mismo elemento comparten electrones porque están deslocalizados. Están libres porque no pertenecen a un átomo en concreto.
Propiedades:
Duros, dúctiles y maleables: los átomos están muy unidos y forman cristales compactos, esto les hace duros. Al ejercer una fuerza sobre los enlaces, los átomos se desplazan, por lo que son dúctiles y maleables.
Conducen la electricidad: sus electrones están libres y esto les permite conducir la electricidad con facilidad.
Conducen el calor: los núcleos de los átomos están muy juntos, por lo que al vibrar se transmiten esas vibraciones en forma de calor.
Brillo metálico
Altos puntos de fusión y ebullición: necesitan mucha energía para poder separar los átomos de los cristales.
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ENLACE IÓNICO (M+NM)
Los átomos transfieren electrones de la última capa y se producen atracciones electrostáticas.
Propiedades:
Duros: están muy unidos y forman cristales compactos difíciles de rayar.
Frágiles: cuando se golpean se rompen los cristales.
Conducen la electricidad en estado líquido: en este estado los electrones están libres.
No conducen la electricidad en estado sólido: los electrones no están libres.
Altos puntos de fusión y ebullición: se necesita mucha energía para romper los enlaces.
La mayoría son solubles: las moléculas de agua liberan a los electrones.
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ENLACE COVALENTE (NM+NM)
Átomos del mismo o distinto elemento comparten electrones.
Moléculas:
Mismo elemento: O2
Distinto elemento: H2O
Propiedades.
No conducen la electricidad: no tienen electrones libres.
Bajos puntos de fusión y ebullición: la mayoría son gases y las moléculas están muy separadas unas de otras.
Insolubles o poco solubles: mayoría son gases.
Cristales:
Mismo elemento: diamante y grafito
Distinto elemento: SiO2
Propiedades:
Duros: están muy unidos y forman cristales compactos difíciles de rayar.
No conducen la electricidad: no tienen electrones libres.
Altos puntos de fusión y ebullición: se necesita mucha energía para romper los enlaces.
Insolubles o poco solubles.
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POLARIDAD ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes están formados por el mismo elemento con la misma tendencia a captar electrones: enlace covalente apolar.
Los enlaces covalentes están formados por distinto elemento y uno tiene más tendencia a captar electrones: enlace covalente polar. El enlace es polar porque se forma un dipolo permanente.
Dipolo instantáneo: se forma cuando en un momento determinado, hay más electrones sobre uno de los núcleos que sobre otro.
Dipolo inducido: se forma cuando un dipolo instantáneo induce la formación de otro dipolo.
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ENLACES INTERMOLECULARES
Enlaces intermoleculares: fuerzas de atracción entre dipolos:
Enlaces de hidrógeno: atracciones electrostáticas entre dipolos permanentes formados por hidrógeno y otros elementos. (puentes de hidrógeno)
Enlaces de Van der Waals: atracciones electrostáticas entre dipolos permanentes o inducidos.
¿Por qué el yodo forma cristales covalentes moleculares? Porque el yodo está formado por moléculas que forman redes cristalinas unidas por fuerzas intermoleculares.
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