Leis Ponderais

A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Se colocarmos 65 g de zinco dentro de um vidro contendo 98 g de ácido sulfúrico e em seguida fecharmos o vidro, ocorrerá uma reação química entre as duas substâncias e haverá formação de sulfato de zinco e desprendimento de hidrogênio. A massa do sulfato de zinco somada com a massa do hidrogênio desprendido será de 163 g.

Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos

Duas substancias, uma com 15g de massa e outra com 13g, reagiram entre si num sistema fechado. Da reação surgiram dois produtos: um gasoso, outro sólido. Sabendo-se que o produto sólido tem massa de 10g, calcula a massa do gás que se desprendeu da reação. O gás que se desprendeu tem massa de 18g

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a

Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:

É possível diminuir a acidez do suco de limão adicionando-se a ele uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. A reação que ocorre e que justifica essa diminuição de acidez é apresentada a seguir: Ácido + Bicarbonato → citrato + água + dióxido de cítrico de sódio de sódio carbono Para uma total neutralização, são necessários 252 g de bicarbonato de sódio para 192 g de ácido cítrico. Qual é a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?

“A soma das massas dos reagentes em uma reação química é igual à soma das massas dos produtos” Massa do Reagente 1 Massa do Produto 1 + = + Massa do Reagente 2 Massa do Produto 2