Question 1
Question
Em uma bolha de sabão encontramos moléculas de água e de detergente; o detergente "[blank_start]isola[blank_end]" a água em uma região [blank_start]hidrofílica[blank_end], facilitando a interação entre moléculas de mesma polaridade. Porém, essa estrutura é rompida facilmente, como o toque de um dedo.
Answer
-
isola
-
expõe
-
hidrofílica
-
hidrofóbica
Question 2
Question
Ligação covalente: é [blank_start]o compartilhamento[blank_end] de um par de elétrons entre dois átomos, isso é, os dois átomos vão atrair aquele par e considerá-lo na busca pelo octeto.
Ex.: H : Be : H
Note que tanto o Be considera ter 4 elétrons, e cada H considera ter 2 elétrons.
Answer
-
o compartilhamento
-
a doação
Question 3
Question
Uma ligação apolar é uma ligação covalente formada entre dois átomos com eletronegatividade [blank_start]iguais[blank_end].
Ex.: H-H, Cl-Cl
Question 4
Question
Em uma ligação química entre átomos de eletronegatividade diferente, o átomo mais eletronegativo tem a capacidade de puxar para si o elétron da ligação, criando um polo negativo em volta de si: ligação covalente [blank_start]polar[blank_end]
Question 5
Question
Elementos mais eletronegativos:
[blank_start]F[blank_end]
[blank_start]O[blank_end]
[blank_start]N[blank_end]
[blank_start]Cl[blank_end]
[blank_start]Br[blank_end]
[blank_start]I[blank_end]
[blank_start]S[blank_end]
[blank_start]C[blank_end]
[blank_start]P[blank_end]
[blank_start]H[blank_end]
Fui ontem no clube, briguei, i saí correndo pro hospital
Question 6
Question
Ligações entre o msm elemento são ligações [blank_start]apolares[blank_end].
O-O
F-F
Question 7
Question
Dado que o nitrogênio (N) e o cloro (Cl) possuem a mesma eletronegatividade, uma ligação entre esses átomos será [blank_start]apolar[blank_end]
Question 8
Question
Em uma ligação polar, como de H-Cl, o par comprtilhado fica mais próximo do [blank_start]Cl[blank_end] porque é mais eletronegativo. Assim, forma-se um polo negativo do lado do [blank_start]Cl[blank_end] e um polo positivo do lado do [blank_start]H[blank_end]; essa cargas adquiridas são [blank_start]parciais[blank_end], só seriam cargas [blank_start]inteiras[blank_end] se houvesse transferência integral de um elétron.
Answer
-
Cl
-
H
-
Cl
-
H
-
H
-
Cl
-
inteiras
-
parciais
-
parciais
-
inteiras
Question 9
Question
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, [blank_start]mais[blank_end] polar será a ligação, e maior será o vetor momento dipolar μ.
Assim: μ em H-Cl [blank_start]>[blank_end] μ em H-C
Question 10
Question
Diferença entre ligação covalente polar e ligação iônica:
Diferentemente das ligações [blank_start]covalentes[blank_end], em que há o compartilhamento de elétrons, nas ligações [blank_start]iônicas[blank_end] os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos.
Geralmente, as ligações iônicas ocorrem entre elementos das famílias IA, IIA 2 IIIA com os das famílias [blank_start]VA, VIA, VIIA[blank_end].
Question 11
Question
Assim como existem ligações polares e apolares, existem moléculas polares e apolares.
Uma molécula é [blank_start]apolar[blank_end] quando o centro de cargas positivas coincide com o de cargas negativas, ou seja, não pode ter uma extremidade mais positiva ou mais negativa que a outra.
Em moléculas diatômicas, a polaridade da molécula é [blank_start]igual[blank_end] a da ligação, ex.: molécula de HCl.
A geometria molecular ajudará na clasificação polar ou apolar...
Answer
-
apolar
-
polar
-
igual
-
diferente
Question 12
Question
* Nas moléculas [blank_start]polares[blank_end], existe separação de cargas, ou seja, são moléculas que apresentam dipolos; assim, quando sob efeito de um campo elétrico, tendem a se alinhar com o campo.
Question 13
Question
A figura mostra uma molécula de água, ela é:
Question 14
Question
Na teoria RPECV ( teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência), os pares de elétrons arranjar-se-ão de modo a ficarem o mais possível [blank_start]afastado[blank_end] um do outro para que a repulsão entre eles seja [blank_start]mínima[blank_end].
Answer
-
mínima
-
máxima
-
afastado
-
próximo
Question 15
Question
Moléculas simétricas são [blank_start]apolares[blank_end].
Simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central
Question 16
Question
Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula ilustrada é:
Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central
Question 17
Question
Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula ilustrada é:
Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central
Question 18
Question
Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula de cloro metano é:
Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central
Question 19
Question
A seguir são mostrados modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos; entre essas moléculas são polares apenas:
Question 20
Question
Qual a geometria molecular?
Question 21
Question
Qual a geometria molecular?
Question 22
Question
Qual a geometria molecular?
Question 23
Question
Qual a geometria molecular?
Answer
-
bipirâmide trigonal
-
octaédrica
Question 24
Question
Qual a geometria molecular?
Question 25
Question
Qual a geometria molecular?
Answer
-
angular
-
piramidal
-
tetraédrica
Question 26
Question
Qual a geometria molecular?
Answer
-
octaédrica
-
tetraédrica
-
bipirâmide trigonal
Question 27
Question
Qual a geometria molecular?
Answer
-
linear
-
piramidal
-
tetraédrica
Question 28
Question
Lembrando que são numericamente iguais, quais as unidades de medida do Carbono?
Massa atômica (MA): 12 [blank_start]u[blank_end]
Massa molar (M) : 12 [blank_start]g[blank_end]/[blank_start]mol[blank_end]
Question 29
Question
A molécula BeCl2 apresenta geometria molecular:
Dados: Be: 4; Cl: 17.
Answer
-
linear
-
angular
-
tetraédrica
Question 30
Question
Dado o átomo de carbono Z= 6
Qtos elétrons há na camada de valência: [blank_start]4[blank_end]
Qual sua valência: [blank_start]4[blank_end]
..
Dado o átomo de oxigênio Z= 8
Qtos elétrons há na camada de valência: [blank_start]6[blank_end]
Qual sua valência: [blank_start]2[blank_end]
Question 31
Question
Todo hidrocarboneto (moléculas formadas somente por H e C) é [blank_start]apolar[blank_end].
Question 32
Answer
-
Linear
-
Tetraédrica
-
Apolar
-
Polar
-
Angular
-
Piramidal
-
Polar
-
Apolar
-
Polar
-
Apolar
-
Polar
-
Apolar
-
Piramidal
-
Plana trigonal
-
Tetraédrica
-
Piramidal
Question 33
Question
Força das ligações:
O melhor é entender a lógica:
Em ligações iônicas, têm-se cátions e ânions se atraindo, são carga [blank_start]inteiras[blank_end] positivas atraindo cargas [blank_start]inteiras[blank_end] negativas, portanto, é óbvio que será uma ligação muito [blank_start]forte[blank_end]. Sendo assim, ainda por lógica, percebe-se que como a força é [blank_start]grande[blank_end], a tendência é que as moléculas fiquem mais [blank_start]juntas[blank_end], portanto, a temperatura de fusão dessas substâncias é bem [blank_start]alta[blank_end].
Answer
-
inteiras
-
parciais
-
inteiras
-
parciais
-
forte
-
fraca
-
grande
-
pequena
-
juntas
-
esparsas
-
alta
-
baixa
Question 34
Question
Força entre ligações:
Metais: como os átomos de metais querem [blank_start]doar[blank_end] elétrons, os elétrons das camadas mais distantes do núcleo do átomo acabam se movimentando livremente, formando uma nuvem/mar de elétrons. Os [blank_start]cátions[blank_end] ali formados são atraídos pela nuvem eletrônica, formando ligações relativamente fortes e também estruturas cristalinas. Fato comprovado quando nota-se que a maioria dos metais está em estado [blank_start]sólido[blank_end] (moléculas [blank_start]juntinhas[blank_end]).
* O Mercúrio é exceção, é líquido a temperatura ambiente.
Answer
-
doar
-
receber
-
cátions
-
ânions
-
sólido
-
gasoso
-
juntinhas
-
distantes
Question 35
Question
Quando mais intensas as forças de atração entre as moléculas, [blank_start]maiores[blank_end] são as temperaturas de fusão e ebulição das substâncias.
Question 36
Question
Quando uma substância passa do estado sólido para o líquido rompem-se [blank_start]parcialmente[blank_end] as forças que unem essas moléculas; Quando vai de sólido ou líquido para o gasoso, as atrações moleculares são rompidas [blank_start]completamente[blank_end].
Answer
-
parcialmente
-
completamente
Question 37
Question
Forças intermoleculares são forças de [blank_start]atração[blank_end] entre as moléculas.
existem dois tipos:
ponte de hidrogênio e força de Van der Waals
Question 38
Question
As forças de Van Der Waals pode acontecer entre:
- dipolo-dipolo / dipolo permanente / moléculas [blank_start]polares[blank_end]
.
- dipolo induzido / dipolo temporário / força de dispersão de London / moléculas [blank_start]apolares[blank_end]
Answer
-
apolares
-
polares
-
polares
-
apolares
Question 39
Question
Quando uma molécula é polar, ela possui polos [blank_start]permanentemente[blank_end], por isso é chamada de dipolo. Assim, o polo negativo de uma molécula atrairá o polo [blank_start]positivo[blank_end] de outro, formando uma atração [blank_start]permanente[blank_end], por isso o nome: dipolo-[blank_start]permanente[blank_end].
Answer
-
positivo
-
negativo
-
permanente
-
temporária
-
permanentemente
-
temporariamente
-
permanente
-
induzido
Question 40
Question
Observa-se que substâncias [blank_start]apolares[blank_end], como metano e oxigênio, possuem pontos de ebulição abaixo de [blank_start]-150[blank_end]ºC, muito [blank_start]baixos[blank_end]; isso significa que seu estado físico predominante é [blank_start]gasoso[blank_end]. Mas, existe sim como fazê-los existir em outros estados.
Answer
-
apolares
-
polares
-
-150
-
150
-
baixos
-
altos
-
gasoso
-
líquido
-
sólido
Question 41
Question
A atração intermolecular do tipo dipolo induzido / London, [blank_start]não depende[blank_end] da polaridade, [blank_start]mas[blank_end] do tamanho da molécula. Ao longo de um longo período de tempo, a distribuição de carga em molécula apolar é [blank_start]uniforme[blank_end], no entanto, em razão do "movimento" dos elétrons pode ter um pouco mais de elétrons de um lado, formando um dipolo [blank_start]temporário[blank_end].
Answer
-
não depende
-
depende
-
mas
-
e não
-
uniforme
-
polarizada
-
temporário
-
permanente
Question 42
Question
Magnitude das forças de dispersão de London, tem 3 fatores:
1. Quanto [blank_start]maior[blank_end] o tamanho da molécula (ou átomo em gases nobres), mais intensas são as forças de atração; Leva-se em conta também que moléculas de [blank_start]maior[blank_end] massa requerem mais energia térmica para escapar da superfície do líquido durante a ebulição;
Question 43
Question
Magnitude da atração dipolo induzido
2. Moléculas com formatos mais [blank_start]alongados e extensos[blank_end] tem maior intensidade de atração intermolecular;
3. Moléculas pequenas contendo átomos eletronegativos tem os elétrons mais "presos", assim, há [blank_start]baixa[blank_end] intensidade na atração dipolo induzido.
Answer
-
alongados e extensos
-
circulares e ramificados
-
baixa
-
alta
Question 44
Question
A atração dipolo induzido está presente em [blank_start]todas[blank_end] as moléculas, mesmo que não seja a força predominante. Por ex.: na molécula de água há atração [blank_start]dipolo induzido[blank_end], mas essa é desprezível comparada a intensidade da [blank_start]ponte H[blank_end]. Ex.2: Entre o propan-1-ol e o butan-1-ol não há muita diferença entre as intensidades das ligações de hidrogênio, mas o PE do [blank_start]butan-1-ol[blank_end] é 20ºC a mais, em razão de sua [blank_start]maior[blank_end] massa molar.
Answer
-
todas
-
poucas
-
ponte H
-
dipolo induzido
-
dipolo induzido
-
ponte H
-
butan-1-ol
-
propan-1-ol
-
maior
-
menor
Question 45
Question
As ligações de hidrogênio são um caso especial de dipolo [blank_start]permanente[blank_end], a natureza da atração de eletrostática é a mesma. ou seja, a ponte H também é uma atração entre [blank_start]partes positivas e negativas[blank_end] das moléculas; Elas podem ocorrem entre moléculas iguais ou diferentes.
Question 46
Question
Ponte H
Para acontecer, o H deve estar ligado aos elementos [blank_start]menores[blank_end] e [blank_start]mais[blank_end] eletronegativos: F, [blank_start]O[blank_end] e [blank_start]N[blank_end]. Assim esses átomos atraem muito o par de elétrons da ligação, e o H vai concentrar uma alta carga parcial [blank_start]positiva[blank_end], que atrai outros FON;
Answer
-
menores
-
maiores
-
mais
-
menos
-
O
-
Cl
-
N
-
Br
-
positiva
-
negativa
Question 47
Question
Note que para ter ponte H uma molécula precisa ter H ligado a FON, e a outra também precisa ter FON, [blank_start]mas não[blank_end] necessariamente ligado a H.
Question 48
Question
Condições para formação de pontes de hidrogênio:
1) ter um átomo mto eletronegativo: [blank_start]F[blank_end], [blank_start]O[blank_end], [blank_start]N[blank_end]
2) ter um [blank_start]H[blank_end] ligado ao átomo 1)
3) o átomo 1) [blank_start]ter[blank_end] par de elétron não compartilhado
Answer
-
F
-
C
-
N
-
Cl
-
O
-
H
-
H
-
C
-
ter
-
não ter
Question 49
Question
Sabe aquelas imagens de insetos pousando em cima da água? as responsáveis por isso são as ligações [blank_start]de hidrogênio[blank_end] que faz a água possuir uma tensão superficial relativamente [blank_start]alta[blank_end], característica de líquidos cujas moléculas se [blank_start]atraem[blank_end] fortemente
Answer
-
de hidrogênio
-
dipolo induzido
-
alta
-
baixa
-
atraem
-
repelem
Question 50
Question
Propriedades de substâncias moleculares com ponte:
1. [blank_start]Aumento[blank_end] significativo das temperaturas de ebulição e, frequentemente, de fusão;
2. [blank_start]Aumento[blank_end] da solubilidade quando há formação de ponte entre soluto e solvente, e isso frequentemente tornam eles completamente micíveis.
Answer
-
Aumento
-
Diminuição
-
Aumento
-
Diminuição
Question 51
Question
Outra propriedade peculiar da água atribuída as ligações de hidrogênio é seu comportamento anômalo de variação de densidade, a [blank_start]maior[blank_end] ocorre a 4ºC. A água no estado sólido apresenta uma estrutura cristalina [blank_start]hexagonal[blank_end] [blank_start]mais[blank_end] espaçada do que no estado líquido.
Acima de 4ºC a vibração das moléculas de água se afastam por causa da energia térmica, [blank_start]diminuindo[blank_end] a densidade; Entre 4ºC e 0ºC a estrutura já começa a se parecer com o gelo, também de afastando e também [blank_start]diminuindo[blank_end] a densidade.
Answer
-
maior
-
menor
-
hexagonal
-
quadrática
-
triangular
-
mais
-
menos
-
diminuindo
-
aumentando
-
diminuindo
-
aumentando
Question 52
Question
As ligações [blank_start]de hidrogênio[blank_end] são responsáveis pela estabilidade da estrutura de dupla fita helicoidal do DNA e do pareamento correto entre as bases.
Answer
-
de hidrogênio
-
dipolo-dipolo
-
dipolo induzido
Question 53
Question
Muitas proteínas, como a seda e o cabelo, polímeros naturais como a celulose e polímeros artificiais como o nylon devem sua resistência às incontáveis ligações [blank_start]de hidrogênio[blank_end] entre suas moléculas.
Answer
-
de hidrogênio
-
dipolo induzido
-
dipolo permanente
Question 54
Question
Em geral, as atrações mais fortes são, em ordem decrescente:
Interatômicas: ligação [blank_start]iônica[blank_end], [blank_start]metálica[blank_end], [blank_start]covalente[blank_end].
Intermolecular: [blank_start]Ponte H[blank_end], [blank_start]dipolo permanente[blank_end], [blank_start]dipolo induzido[blank_end].
Answer
-
iônica
-
metálica
-
covalente
-
Ponte H
-
dipolo permanente
-
dipolo induzido
Question 55
Question
Sendo que as atrações entre moléculas são mais [blank_start]fracas[blank_end] do que as atrações entre átomos. Quando uma ligação interatômica pe quebrada e uma nova é formada, diz-se que ocorreu uma reação [blank_start]química[blank_end], pois houve alteração da substância. Quando uma ligação intermolecular é quebrada ou formada, geralmente há mudança no estado físico da matéria ou dissolução em outra.
Answer
-
fracas
-
fortes
-
química
-
física
Question 56
Answer
-
Linear
-
Angular
-
Angular
-
Piramidal
-
Linear
-
Angular
-
Piramidal
-
Plana trigonal
-
Tetraédrica
-
Piramidal
-
Plana trigonal
-
Piramidal
-
Polar
-
Apolar
-
Polar
-
Apolar
-
Apolar
-
Polar
-
Polar
-
Apolar
-
Apolar
-
Polar
-
Apolar
-
Polar
-
Dip-dip
-
London
-
Ponte de H
-
Dip-dip
-
London
-
Ponte de H
-
Ponte de H
-
Dip-dip
-
London
-
Ponte de H
-
London
-
Ponte de H
Question 57
Question
Foi visto que as ligações de hidrogênio ocorrem apenas quando o H se liga a F, O e N. As substâncias mais simples flormadas são o HF, H2O e NH3. Sendo o F o átomo de [blank_start]maior[blank_end] eletronegatividade, a ligação F-H é mais [blank_start]forte[blank_end] que O-H e N-H, mas porque a temperatura de ebulição do HF é [blank_start]menor[blank_end] do que a da H2O?
A temperatura de ebulição será [blank_start]maior[blank_end] quanto mais ligações de H acontecer, assim, veja nos próximos slides, a molécula de H2O faz [blank_start]mais[blank_end] ligações de H intermolecular do que a molécula de HF.
Answer
-
maior
-
menor
-
forte
-
fraca
-
menor
-
maior
-
maior
-
menor
-
mais
-
menor
Question 58
Question
Até quantas ligações de H o ácido fluorídrico faz por molécula?
Question 59
Question
Até quantas ligações de H a água faz por molécula?
Question 60
Question
Perceba que mesmo que as ligações F-H sejam mais [blank_start]fortes[blank_end], a água pode fazer o dobro de ligações de H.
Por isso, que a temperatura de ebulição, nas CNTP, da água é [blank_start]100ºC[blank_end] e do ácido fluorídrico é [blank_start]19,5ºC[blank_end]
Answer
-
fortes
-
fracas
-
19,5ºC
-
100ºC
-
100ºC
-
19,5ºC
Question 61
Question
Até quantas ligações de H a amônia faz por molécula?
Question 62
Question
Sobre a amônia:
Note que a amônia pode fazer 2 ligações H, assim como o ácido fluorídrico; entretanto, as ligações F-H são mais [blank_start]fortes[blank_end] do que as ligações N-H, portanto, a temperatura de ebulição da amônia é [blank_start]menor[blank_end] do que do HF. A temperatura de ebulição da amônia é [blank_start]-33,3[blank_end]ºC.
Answer
-
fortes
-
fracas
-
menor
-
maior
-
-33,3
-
33,3
Question 63
Question
Uma ligação peptídica é uma ligação química que ocorre entre duas moléculas quando o grupo [blank_start]carboxilo[blank_end] de uma molécula reage com o grupo [blank_start]amina[blank_end] de outra molécula, liberando uma molécula de água.
Answer
-
carboxilo
-
cetona
-
álcool
-
fenol
-
amina
-
amida
-
éter
-
éster
Question 64
Question
Solubilidade: semelhante dissolve semelhante? [blank_start]sim[blank_end]!
Substâncias [blank_start]iônicas[blank_end] e polares tendem a dissolver em solventes polares; e líquidos polares geralmente dissolvem um no outro. O mesmo para apolares.
*Empiricamente, sempre há um grau de solubilidade, por exemplo, se misturar água potável com óleo e depois separar de novo, a água [blank_start]não será[blank_end] potável.
Answer
-
sim
-
não
-
iônicas
-
covalentes
-
não será
-
será
Question 65
Question
Solubilidade em cadeias carbônicas:
Moléculas [blank_start]menores[blank_end] como de metanol, etanol e propanol, sçao micíveis em água em qualquer proporção; Entretanto, quanto mais [blank_start]aumenta[blank_end] a cadeia apolar, como no decanol, não é mais possível acomodar a cadeia na água, sendo, portanto, [blank_start]insolúvel[blank_end].
*Note que a outra parte dos álcoois são [blank_start]solúveis[blank_end] em solventes apolares, como gasolina.
Answer
-
menores
-
maiores
-
aumenta
-
diminui
-
insolúvel
-
solúvel
-
solúveis
-
insolúveis
Question 66
Question
Solubilidade em água:
- hidrocarbonetos e haletos orgânicos são [blank_start]insolúveis[blank_end];
- compostos de até 3 carbonos e 1 grupo hidrofílico (como hidroxila) são [blank_start]solúveis[blank_end];
- compostos de 4 a 5 carbonos com 1 grupo hidrofílico são [blank_start]parcialmente solúveis[blank_end];
- Substâncias com mais de 1 grupo hidrofílico devem ser analisadas uma a uma, ex.: a sacarose é uma cadeia de 12 carbonos e tem 10 grupos hidrofílicos, é portanto, [blank_start]muito[blank_end] solúvel em água.
Answer
-
solúveis
-
insolúveis
-
parcialmente solúveis
-
insolúveis
-
insolúveis
-
parcialmente solúveis
-
parcialmente solúveis
-
solúveis
-
solúveis
-
muito
-
pouco
Question 67
Question
Vamos falar sobre o álcool
O álcool tem hidroxila ligada em carbono [blank_start]saturado[blank_end]; o álcool é [blank_start]anfipático[blank_end]/anfifílico, porque tem parte polar ([blank_start]hidrofílica[blank_end], conferida pela [blank_start]hidroxila[blank_end]) e parte apolar ([blank_start]lipofílica[blank_end], conferida pela [blank_start]cadeia carbônica[blank_end]).
Answer
-
saturado
-
insaturado
-
anfipático
-
antipático
-
hidrofílica
-
lipofílica
-
lipofílica
-
hidrofílica
-
hidroxila
-
cadeia carbônica
-
cadeia carbônica
-
hidroxila
Question 68
Question
O álcool é [blank_start]volátil[blank_end] (se não deixar a embalagem fechada, ele evapora), [blank_start]é[blank_end] inflamável, [blank_start]não[blank_end] tóxico, e pode causar [blank_start]ressecamento[blank_end] se usado com frequência (pois [blank_start]absorve[blank_end] umidade).
Answer
-
volátil
-
estável
-
é
-
não é
-
não
-
é
-
ressecamento
-
hiper hidratação
-
absorve
-
libera
Question 69
Question
Álcool em gel: é um coloide, fica entre o [blank_start]sólido e o líquido[blank_end], mais parecido com [blank_start]sólido[blank_end]. Ele [blank_start]retarda[blank_end] a propagação da chama; no gel pode adicionar substâncias para diminuir [blank_start]o ressecamento[blank_end] da pele; ele volatiliza [blank_start]menos[blank_end], então a substância microbicida atua por [blank_start]mais[blank_end] tempo.
Answer
-
sólido e o líquido
-
líquido e gasoso
-
sólido
-
líquido
-
gasoso
-
retarda
-
acelera
-
o ressecamento
-
a hidratação
-
menos
-
mais
-
mais
-
menos
Question 70
Question
Porque usar álcool 70% para limpar as mãos? Por que é melhor que um álcool mais puro?
A água [blank_start]junta[blank_end] com o álcool e [blank_start]diminui[blank_end] a volatização, [blank_start]diminui[blank_end] a velocidade de propagação da chama e [blank_start]facilita[blank_end] a reação com alguns micro-organismos.
Answer
-
junta
-
se separa
-
diminui
-
aumenta
-
diminui
-
aumenta
-
facilita
-
dificulta
Question 71
Question
Vamos falar sobre sabões:
A reação química para a fabricação de sabão é a hidrólise de [blank_start]glicerídios[blank_end].
Question 72
Question
Essa manufatura é antiga, é ferver o sebo com uma solução concentrada de álcalis (NaOH e KOH).
Complete:
Answer
-
glicerídeo
-
glicerol
-
sabão
Question 73
Question
Na questão anterior, vemos um -R no sabão, é um radical, e ele sempre será uma:
Answer
-
cadeia carbônica, saturada ou insaturada
-
cadeia carbônica insaturada
-
cadeia carbônica saturada
Question 74
Question
Sabões são, portanto, [blank_start]sais[blank_end] (de sódio ou potássio) de ácidos carboxílicos de cadeia [blank_start]longa[blank_end] (ácidoo graxos).
Answer
-
sais
-
ácidos
-
bases
-
longa
-
curta
Question 75
Question
Os detergêntes, por sua vez, foram desenvolvidos no século XX, e são sais de sódio de ácido sulfônico de cadeia orgânica [blank_start]grande[blank_end].
Question 76
Question
Embora diferentes quimicamente, sabão e detergente têm ação semelhante. Ambos possuem uma "cabeça" muito polar, [blank_start]hidrofílica[blank_end], [blank_start]iônica[blank_end]; e uma "cauda" [blank_start]orgânica[blank_end] [blank_start]apolar[blank_end], [blank_start]hidrofóbica[blank_end].
Answer
-
hidrofílica
-
hidrofóbica
-
hidrofóbica
-
hidrofílica
-
iônica
-
covalente
-
orgânica
-
inorgânica
-
apolar
-
polar
Question 77
Question
A estrutura do sabão permite que sua molécula interaja com substâncias [blank_start]apolares[blank_end] (óleos e gorduras) e com água ([blank_start]polar[blank_end]) ao mesmo tempo, formando micelas. Óleos e gorduras ficam na parte [blank_start]interna[blank_end] [blank_start]apolar[blank_end] da micela; a parte [blank_start]externa[blank_end], interagindo com a água, pode transportar a gordura pela água.
Answer
-
apolares
-
polares
-
polar
-
apolar
-
interna
-
externa
-
apolar
-
polar
-
externa
-
interna
Question 78
Question 79
Question
A formação de uma monocamada de sabão na superfície da água é responsável também pelo efeito tensoativo, ou seja, [blank_start]diminuição[blank_end] da tensão superficial da água.
Question 80
Question
A espuma e as bolhas de sabão têm estruturas semelhantes a micelas, mas invertidas, complete:
Question 81
Question
Vamos falar sobre a condução de corrente elétrica
Relembrando: na física, corrente elétrica é o fluxo [blank_start]ordenado[blank_end] de partículas portadoras de eletricidade. Corpos que não apresentam resistência à passagem de corrente são chamados [blank_start]condutores[blank_end]; os que apresentam, [blank_start]isolantes[blank_end].
Answer
-
ordenado
-
aleatório
-
condutores
-
isolantes
-
isolantes
-
condutores
Question 82
Question
Metais são os mais eficientes condutores por apresentarem uma nuvem de elétrons "livres", eles conduzem energia elétrica tanto no estado sólido quanto no estado líquido.
Agora, outra forma de condução de eletricidade é em materiais que contêm [blank_start]íons[blank_end] livres.
Question 83
Question
As substâncias iônicas são agregados de íons se atraindo eletricamente. No estado [blank_start]sólido[blank_end], esses compostos não são capazes de conduzir energia elétrica, pois os íons estão presos em uma estrutura cristalina. No entanto, no estado [blank_start]líquido[blank_end], compostos iônicos podem conduzir corrente elétrica, pois os íons passam a ter um certo grau de liberdade. Substâncias iônicas em [blank_start]solução aquosa[blank_end] também podem conduzir corrente elétrica.
Answer
-
sólido
-
líquido
-
gasoso
-
líquido
-
sólido
-
solução aquosa
-
barras sólidas
Question 84
Question
Substâncias moleculares e sólidos covalentes [blank_start]não[blank_end] conduzem corrente elétrica, pois nesses compostos não existem íons livres. Há exceções, como substâncias moleculares que sofrem ionização em solução aquosa, como ácidos, pois nessa situação será formados íons.
Question 85
Question
Observação: um sólido [blank_start]covalente[blank_end] capaz de conduzir corrente elétrica é a grafite, pois é formado apenas por carbonos hibridizados de forma [blank_start]sp2[blank_end]. As placas de carbono possuem nuvem eletrônica "[blank_start]pi[blank_end]" entre si, nas quais os elétrons estão relativamente "soltos" e, por isso, conseguem transmitir corrente elétrica.
Answer
-
covalente
-
iônico
-
sp2
-
sp
-
sp3
-
pi
-
sigma
Question 86
Question
Resumindo, marque "s" para conduz e marque "n" para não conduz:
Answer
-
n
-
s
-
n
-
s
-
s
-
n
-
n
-
s
-
s
-
n
-
s
-
n
-
s
-
n
-
depende
-
n
-
s
Question 87
Question
Sobre o quadro anterior:
Lembre que substância molecular é uma substância formada por ligações [blank_start]covalentes[blank_end], elas só vão conduzir eletricidade se forem ácidos, ou amônia, pois em água essas substâncias ionizam.
Ex.: HNO3 -> H+ + NO3-
Amônia: NH3 -> NH4+ + OH-
*Note também que se simplesmente deixar o HNO3 ou NH3 em estado líquido eles [blank_start]não vão[blank_end] ionizar, portanto, [blank_start]não vão[blank_end] conduzir eletricidade.
Answer
-
covalentes
-
iônicas
-
não vão
-
vão
-
não vão
-
vão
Question 88
Question
Propriedade dos sólidos:
Sólidos iônicos
São formados por cátions e ânions atraídos eletrostaticamente.
A ligação iônica é tipicamente uma ligação [blank_start]forte[blank_end]. OS sólidos iônicos formam cristais [blank_start]duros[blank_end] e de alta temperatura de [blank_start]fusão[blank_end], [blank_start]porém quebradiços[blank_end]. São maus condutores de energia elétrica no estado [blank_start]sólido[blank_end], mas conduzem no estado [blank_start]líquido[blank_end] ou em solução aquosa. Ex.: NaCl, KBr, K2SO4
Answer
-
forte
-
fraca
-
duros
-
moles
-
fusão
-
ebulição
-
porém quebradiços
-
muito resistentes
-
sólido
-
líquido
-
líquido
-
sólido
Question 89
Question
Propriedade dos sólidos:
Sólidos moleculares
As atrações que mantém uma substância molecular no estado sólido são as forças de Van der Waals, ou seja, atração dipolo permanente ou dipolo induzido (London) entre [blank_start]as moléculas[blank_end] da substância. Podem formar cristais ou sólidos amorfos. Como as atrações intermoleculares são [blank_start]fracas[blank_end], os sólidos moleculares são [blank_start]moles[blank_end] e possuem [blank_start]baixas[blank_end] temperaturas de fusão. São [blank_start]mau[blank_end] condutores, inclusive no estado líquido.
Ex.: C6H12O6, I2
Answer
-
as moléculas
-
os átomos
-
fracas
-
fortes
-
moles
-
duros
-
baixas
-
altas
-
mau
-
bons
Question 90
Question
Propriedade dos sólidos:
Sólidos covalentes
As unidades básicas são [blank_start]átomos[blank_end] ligados covalentemente. Geralmente formam cristais muito [blank_start]duros[blank_end] e de [blank_start]altíssimas[blank_end] temperaturas de fusão, pois a fusão de um sólido covalente implica na quebra das ligações covalentes. São [blank_start]maus[blank_end] condutores de eletricidade.
Ex.: C(diamante), SiO2(quartzo), Al2O3(alumina).
Answer
-
átomos
-
moléculas
-
duros
-
moles
-
altíssimas
-
baixíssimas
-
maus
-
bons
Question 91
Question
Propriedade dos sólidos:
Sólidos metálicos
A ligação metálica é a atração dos cátions metálicos pela nuvem de elétrons [blank_start]deslocalizados[blank_end]. Os metais formam estruturas cristalinas com dureza e temperatura de [blank_start]funsão[blank_end] variáveis. Alguns são mais duros e com temperatura de fusão maior que outros, pois além das ligações metálicas possuem também ligações [blank_start]covalentes[blank_end] entre cátions adjacentes. Os elétrons livres tornam os metais [blank_start]bons[blank_end] condutores de eletricidade no estado [blank_start]sólido e líquido[blank_end].
Ex.: Fe, Cu, Au, Pb
Answer
-
deslocalizados
-
localizados
-
funsão
-
fusão
-
covalentes
-
iônicas
-
bons
-
maus
-
sólido e líquido
-
sólido
-
líquido
Question 92