LEIS PONDERAIS

(Ufrn) Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei,

(Ufg) Leia o texto a seguir. […] Como a Revolução Francesa não teve apenas por objeto mudar um governo antigo, mas abolir a forma antiga da sociedade, ela teve de ver-se a braços a um só tempo com todos os poderes estabelecidos, arruinar todas as influências reconhecidas, apagar as tradições, renovar os costumes e os usos e, de alguma maneira, esvaziar o espírito humano de todas as ideias sobre as quais se tinham fundado até então o respeito e a obediência. […]

(G1 – cftmg) Tomando-se como referência o estudo das reações químicas, é correto afirmar que a razão constante entre as massas dos reagentes e as dos produtos reflete a lei das proporções de Proust

As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma [blank_start]proporção constante[blank_end]. Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos foi possível verificar que uma mesma substância tem sempre a mesma [blank_start]composição qualitativa e quantitativa[blank_end]. Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção. Proust realizou vários experimentos, e conclui que a água (substância pura) [blank_start]é formada de hidrogênio e oxigênio[blank_end], sempre na proporção constate de 1/8 em massa.

O clorato de potássio (KCℓO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação, 2 KCℓO3(s) 2 KCℓ(s) + 3 O2(g) A decomposição de 2,45g de uma amostra contendo KCℓO3 produziu 0,72g de O2. Considerando que a reação foi completa e que somente o KCℓO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém

Ao dissolvermos um comprimido efervescente (por exemplo um sal de frutas) em uma conhecida massa de água, ao término do processo, a massa do sistema [blank_start]diminui[blank_end]

I – A massa de chumbo, após sofrer fusão, é igual à massa inicial do metal. II – A massa de um sistema aumenta, se nele ocorrer uma reação com formação de precipitado. III – Numa reação em que haja formação de gás, a massa total de produtos é menor que a dos reagentes. IV – Durante uma combustão, o volume de ar no sistema não se altera. Supondo que as transformações citadas acima ocorram em sistemas fechados, podemos afirmar que são incorretas apenas:

A adição de glicose sólida (C6H12O6) a clorato de potássio (KCℓO3) fundido, a 400°C, resulta em um reação que forma dois produtos gasosos e um sólido cristalino. Quando os produtos gasosos formados nessa reação, e resfriados à temperatura ambiente, são borbulhados em uma solução aquosa 0,1mol/L em hidróxido de sódio, contendo algumas gotas de fenolftaleína, verifica-se a mudança de cor desta solução de rosa para incolor. O produto sólido cristalino apresenta alta condutividade elétrica, tanto no estado líquido como em solução aquosa. A opção CORRETA que apresenta os produtos formados na reação entre glicose e clorato de potássio é [blank_start]CO2 (g), H2O (g), KCℓ (s).[blank_end]

Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos

São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cℓ=35,5. A afirmação correta é que há excesso de 0,352 g de sódio metálico.