Copy and Edit

Chemia II

Description

Test zawierający zebrane pytania na drugie kolokwium z chemii.
Oliwier Leśniak
Quiz by Oliwier Leśniak, updated more than 1 year ago
Oliwier Leśniak
Created by Oliwier Leśniak about 7 years ago
147
0
0

Resource summary

Question 1

Question
Konfigurację elektronową węgla przedstawia:
Answer
  • 1s²2s²2p²
  • 1s²2s²2p⁶
  • 1s²
  • 1s²2s²2p⁵

Question 2

Question
Aby dwa pierwiastki mogły utworzyć wiązanie:
Answer
  • energia orbitali atomowych tworzących wiązanie powinna być podobna
  • orbitale atomowe tworzące wiązanie muszą mieć taką samą główną liczbę kwantową
  • elektrony walencyjne muszą mieć przeciwne spiny
  • orbitale atomowe (walencyjne) tworzące wiązanie nie mogą być całkowicie zapełnione

Question 3

Question
Wiązanie typu σ nie może powstać przez:
Answer
  • współosiowe nakładanie się dwóch orbitali typu s
  • współosiowe nakładanie się dwóch orbitali typu p
  • współosiowe nakładanie się orbitali typu s i typu p
  • poprzez boczne nakładanie się atomowych orbitali typu p

Question 4

Question
Hybrydyzacja sp³ węgla występuje w cząsteczce:
Answer
  • etanu
  • etenu
  • etynu
  • etrynu

Question 5

Question
Izomeria cis-trans może wystąpić tylko wówczas, gdy:
Answer
  • cała cząsteczka jest płaska
  • dwie grupy połączone z atomem węgla zarówno na jednym i drugim końcu podwójnego wiązania różnią się od siebie
  • dwie grupy połączone z atomem węgla zarówno na jednym i drugim końcu podwójnego wiązania są identyczne
  • alken posiada nieparzystą liczbę węgli w łańcuchu

Question 6

Question
Ilość izomerów strukturalnych alkanów:
Answer
  • spada wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego
  • rośnie wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego
  • jest związana z rzędowością atomu węgla
  • jest niezależna od długości łańcucha węglowego

Question 7

Question
Spośród wymienionych poniżej zdań znajdź jedno fałszywe:
Answer
  • Konformery tego samego związku różnią się budową przestrzenną.
  • Konformery przekształcają się w siebie na skutek obrotu wokół wiązania
  • Istnieją tylko dwa różne konformery butanu.
  • Konformery to rodzaj stereoizomerów.

Question 8

Question
Które z poniższych zdań jest fałszywe:
Answer
  • Siły van der Waalsa są stosunkowo słabe w przypadku małych cząsteczek.
  • Kształt cząsteczki nie ma wpływu na siłę oddziaływań van der Waalsa.
  • Siły van der Waalsa w przypadku dużych cząsteczek mogą nawet przewyższać siły wiązania chemicznego.
  • Siły wan der Waalsa działają jedynie wtedy, gdy cząsteczki znajdują się bardzo blisko siebie.

Question 9

Question
Przedstawiona poniżej reakcja to: R-H + X₂ → R-X + HX (X = F, Cl, Br)
Answer
  • reakcja nitrowania
  • reakcja halogenowania
  • reakcja rozpadu termicznego
  • reakcja eliminacji

Question 10

Question
Liczba możliwych monochloropochodnych alkanu powstających w wyniku monochlorowania tetrametylobutanu wynosi:
Answer
  • 1
  • 3
  • 4
  • 6

Question 11

Question
Przyczyną wzrostu energii wewnętrznej cząsteczek w cykloalkanach jest:
Answer
  • niższe napięcie kątowe
  • zmiana hybrydyzacji sp³ na sp²
  • odchylenie od idealnego kąta 109°28'
  • zmiana konformacji z łódkowej na krzesłową

Question 12

Question
Każdy z sześciu atomów węgla w cząsteczce benzenu wykazuje hybrydyzację:
Answer
  • sp²
  • sp³
  • sp
  • pp

Question 13

Question
Reakcje stereoselektywne:
Answer
  • to znakomita większość reakcji w syntezie organicznej
  • są niespotykane w naturze
  • prowadzą do uzyskania wyłącznie jednego stereoizomeru (z co najmniej dwóch możliwych)
  • prowadzą do uzyskania obu enancjomerów danego związku czynnego optycznie, z przewagą jednego z nich

Question 14

Question
Kwasem w sensie definicji Lewisa jest atom lub cząsteczka, które w trakcie reakcji chemicznych:
Answer
  • mogą być akceptorem pary elektronowej
  • mogą być akceptorem protonu
  • mogą być donorem grupy OH¯
  • mogą być donorem pary elektronowej

Question 15

Question
W reakcji substytucji nukleofilowej typu SN2:
Answer
  • są zawsze obecne produkty pośrednie
  • nie następuje zmiana konfiguracji związków optycznie czynnych
  • występuje kompleks aktywny
  • tylko jedna cząsteczka jest zaangażowana w najwolniej przebiegający etap reakcji

Question 16

Question
Reguła Zajcewa dotyczy reakcji:
Answer
  • eliminacji E1
  • addycji
  • eliminacji E2
  • kondensacji aldolowej

Question 17

Question
Przyłączenie wody do 1-butenu w obecności rozcieńczonego kwasu siarkowego daje w rezultacie:
Answer
  • 1-butanol
  • 1,2-butanodiol
  • 1-butin
  • 2-butanol

Question 18

Question
Reguła Markownikowa nie znajduje zastosowania w rodnikowej reakcji addycji bromowodoru do alkenów, ponieważ:
Answer
  • uprzywilejowane jest takie przyłączenie rodnika Br•, które prowadzi do tautomerii keto-enolowej
  • uprzywilejowanie jest takie przyłączenie rodnika Br•, które prowadzi do powstania trwałego rodnika
  • uprzywilejowane jest takie przyłączenie rodnika Br•, które prowadzi do powstania trwalszego karbokationu
  • uprzywilejowane jest takie przyłączenie rodnika Br•, które prowadzi do powstania trwałego karboanionu

Question 19

Question
Siły van der Waalsa w polimerach:
Answer
  • są takie same, jak w monomerach
  • są mniejsze i dlatego właściwości fizyczne monomerów i zbudowanych z nich polimerów są różne
  • są większe i dlatego właściwości fizyczne monomerów i zbudowanych z nich polimerów są różne
  • są nieobecne

Question 20

Question
Związki organiczne zawierające dwa wiązania podwójne to:
Answer
  • aldole
  • dieny
  • trieny
  • tetraeny

Question 21

Question
Alkohole:
Answer
  • tworzą sole w reakcjach z mocnymi zasadmi
  • po oderwaniu protonu do grupy -OH tworzą strukturę, która jest wypadkową czterech form rezonansowych
  • trudniej ulegają reakcji sulfonowania niż nitrobenzen
  • są słabszymi kwasami niż fenole

Question 22

Question
Która z wymienionych cząsteczek ma kształt tetraedru (czworościanu foremnego):
Answer
  • etan
  • eten
  • etyn
  • metan

Question 23

Question
Do jednoznacznego zidentyfikowania orbitalu niezbędne jest:
Answer
  • podanie jego głównej liczby kwantowej
  • podanie jego pobocznej liczby kwantowej
  • podanie wartości wszystkich liczb kwantowych (głównej, pobocznej i magnetycznej)
  • podanie wartości wszystkich czterech liczb kwantowych (głównej, pobocznej, magnetycznej i spinowej)

Question 24

Question
Które z wymienionych zdań opisujących właściwości wiązania kowalencyjnego jest fałszywe:
Answer
  • Wiązanie kowalencyjne powstaje, gdy dwa atomy dzielą się elektronami walencyjnymi.
  • Wiązanie kowalencyjne powstaje, gdy jeden z atomów przekazuje swój elektron walencyjny do innego atomu.
  • Jeżeli dwa atomy różnią się elektroujemnością, nie mogą połączyć się wiązaniem kowalencyjnym.
  • Wiązanie kowalencyjne powstaje pomiędzy atomami o tej samej elektroujemności.

Question 25

Question
Liczba powstających orbitali molekularnych:
Answer
  • zależy od elektroujemności atomów tworzących wiązanie
  • jest równa podwojonej liczbie nakładających się orbitali atomowych
  • jest równa liczbie nakładających się orbitali atomowych
  • jest równa liczbie nakładających się orbitali atomowych wyłącznie w pojedynczym wiązaniu kowalencyjnym typu σ

Question 26

Question
Która spośród podanych poniżej grup alkilowych zawiera IV-rzędowy atom węgla:
Answer
  • grupa etylowa
  • grupa izopropylowa
  • grupa izobutylowa
  • grupa tert-butylowa

Question 27

Question
Wskaż, która z wymienionych konformacji butanu jest najkorzystniejsza energetycznie:
Answer
  • synklinalna (ukośna, 60°)
  • synperiplanarna (naprzeciwległa 0°)
  • antyperiplanarna (naprzemianległa 180°)
  • synklinalna (ukośna, -60°)

Question 28

Question
Ilość poszczególnych produktów w reakcji halogenowania alkanów zależy od:
Answer
  • względnej stabilności przejściowych rodników alkilowych
  • ilości kwantów światła zapoczątkowujących reakcję
  • temperatury reakcji
  • z jakim halogenowcem jest prowadzona reakcja

Question 29

Question
Jeżeli długi alkan poddamy działaniu wysokiej temperatury, to:
Answer
  • nic się nie stanie, nie zajdzie żadna reakcja
  • wydzieli się wyłącznie duża ilość ciepła
  • powstanie mieszanina węglowodorów nasyconych i nienasyconych o skróconych łańuchach
  • powstanie mieszanina węglowodorów nasyconych i nienasyconych o wydłużonych łańcuchach

Question 30

Question
Zasadą w sensie definicji Lewisa jest atom lub każda cząsteczka, które w trakcie reakcji chemicznych:
Answer
  • mogą być akceptorem pary elektronowej
  • mogą być akceptorem protonu
  • mogą być donorem grupy OH⁻
  • mogą być donorem pary elektronowej

Question 31

Question
Elektroujemność jest:
Answer
  • wielkością charakteryzującą tendencję atomu znajdującego się w cząsteczce do przyciągania elektronów ku sobie
  • wielkością charakteryzującą tendencję atomu znajdującego się w cząsteczce do oddawania elektronów
  • liczba z zakresu od 0 do 10, stałą i charakterystyczną dla każdego pierwiastka, określającą możliwość utworzenia cząsteczki przez dwa atomy
  • liczbą charakterystyczną dla każdego pierwiastka wyznaczoną z obliczeń kwantowo-mechanicznych

Question 32

Question
Symbol σ* MO oznacza:
Answer
  • molekularny orbital wiążący
  • molekularny orbital antywiążący
  • zhybrydyzowany molekularny orbital wiążący
  • molekularny orbital powstały po nałożeniu się dwóch orbitali s w tej samej fazie

Question 33

Question
Spośród podanych poniżej nazw alkanów wskaż nazwę związku, w którym występują dwa III-rzędowe atomy węgla:
Answer
  • 2,2-dimetylopentan
  • 2,3-dimetylobutan
  • 2-metylopropan
  • 2,2-dimetylopropan

Question 34

Question
Wpływ sił van der Waalsa na temperaturę wrzenia alkanów wyraża się tym, że:
Answer
  • długie i nierozgałęzione cząsteczki alkanów słabiej przylegają do siebie, co powoduje niższą temperaturę wrzenia (np. n-elikozan i n-pentan)
  • krótkie i rozgałęzione cząsteczki alkanów mocniej i ściślej przylegają do siebie, co powoduje wyższą temperaturę wrzenia
  • długie i nierozgałęzione cząsteczki mocniej i ściślej przylegają do siebie, co powoduje wyższą temperaturę wrzenia
  • neopentan i n-pentan mają zbliżone temperatury wrzenia

Question 35

Question
Konformacja krzesłowa cykloheksanu:
Answer
  • jest najmniej korzystna energetycznie
  • jest najbardziej korzystna energetycznie
  • ma cztery różne odmiany
  • to konformacja, w której atomy wodoru są minimalnie od siebie oddalone

Question 36

Question
Które ze zdań opisujących własności benzenu jest fałszywe:
Answer
  • nakładanie orbitali p wokół pierścienia benzenu powoduje powstanie orbitalu molekularnego nad i pod powierzchnią pierścienia
  • wszystkie wiązania pomiędzy atomami węgla w benzenie są równocenne, a ich długość wynosi około 0,139 nm
  • benzen jest strukturą rezonansową pomiędzy sześcioma strukturami Kekulego
  • atomy węgla w cząsteczce benzenu tworzą układ płaski o kątach miedzy wiązaniami wynoszącymi 120°

Question 37

Question
Aby powstało wiązanie chemiczne:
Answer
  • zawsze konieczny jest etap pośredni, którym jest jon enolanowy
  • elektrony z cząsteczki elektrofilowej muszą się przenieść do cząsteczki nukleofilowej
  • zawsze konieczny jest etap pośredni, którym jest jon oksoniowy
  • elektrony z cząsteczki nukleofilowej muszą się przemieścić do cząsteczki elektrofilowej

Question 38

Question
Która z wymienionych poniżej reakcji nie przebiega według mechanizmu substytucji elektrofilowej:
Answer
  • halogenowanie benzenu w obecności katalizatora
  • nitrowanie benzenu
  • sulfonowanie benzenu
  • utlenianie benzenu (w wysokich temperaturach w obecności V₂O₅)

Question 39

Question
Reguła Markownikowa znajduje zastosowanie w:
Answer
  • reakcji kondensacji aldolowej
  • elektrofilowej addycji halogenowodorów do alkenów
  • rodnikowej reakcji addycji bromowodoru do alkenów
  • reakcji syntezy hemiacetali

Question 40

Question
Który z wymienionych alkadienów jest najmniej trwały (najmniej stabilny termodynamicznie):
Answer
  • 1,4-pentadien
  • 1,2-pentadien
  • trans-1,3-pentadien
  • trans-1,3-heksadien

Question 41

Question
Wyższą temperaturę wrzenia niż butan 1-ol wykazuje:
Answer
  • 1-chlorobutan
  • butano-1,3-diol
  • butan
  • 2-chlorobutan
Show full summary Hide full summary

Want to create your own Quizzes for free with GoConqr? Learn more.

Similar

Chemia III
Oliwier Leśniak
SI
d _ b
Histologia I
Oliwier Leśniak
Histologia III
Oliwier Leśniak
Zjawisko Fizyczne a Reakcja Chemiczna
Jas C-W
Właściwości substancji
Jas C-W
Biologia komórki - egzamin
Oliwier Leśniak
Histologia II
Oliwier Leśniak
MATERIA
Jas C-W
Chemia I
Oliwier Leśniak
SD
Recca Flames
Browse Library