Kemi Kapitel 4

Metallbindning = metall + metall

Kemisk bindning som bildas mellan metallatomer  - Metallatomerna kan tillhöra samma eller olika grundämnen Metallatomerna släpper ifrån sig sina valenselektroner till ett gemensamt elektronhav  - Elektronhavet håller ihop alla de positiva joner som bildas, vilket kallas metallbindning Elektroner som delas gemensamt av flera atomer kallas delokaliserade elektroner

Metaller

Finns till vänster i ett periodiska systemet Har få valenselektroner Ger ifrån sig sina valenselektroner för att få ädelgasstruktur Goda ledare av elektrisk ström tack vare de delokaliserade elektronerna i det gemmensamma elektronhavet Hållfasta och kan böjas utan att brista => metallbindningen är en stark kemisk bindning Har hög smältpunkt => metallbindning en av de starkaste bindningarna  - Smältpunkten påverkas av antalet valenselektroner = antalet atomerna delar på       Kristall       Atomer som sitter ett regelbundet 3D-mönster som upprepas genom hela strukturen       Ex. en metallbit är uppbyggd av små kristaller

Jonbindning = metall + icke-metall

Attraktionskraften mellan positivt laddade joner och negativt laddade joner Uppstår mellan metaller och icke-metaller som reagerar    -  Metallen och icke-metallen bildar en jonförening   Ex.     natrium +  klor  => natriumklorid               Na+    +   Cl-  =>   NaCl + (energi)    Natriumklorid är en kristall som innehåller många natriumjoner och kloridjoner som ligger i en kristallstruktur

          Jonförening En slags kemisk förening som består av joner som hålls ihop av jonbindningar Fast jonförening leder inte ström =>  jonerna sitter fast i kristallstrukturen Smält jonförening leder ström => är smält och kan då transportera elektriska laddningar       Jon Är en laddad atom Bildas genom att en atom tar upp eller avger en eller flera elektroner Metall-atomer har få valenselektroner och bildar lätt positiva joner Icke-metall-atomer har många valenselektroner och bildar lätt negativa joner

Jonförening & Jon

Atomjon

En jon som bildas av att en atom tar upp eller avger en elektron                        Vanliga atomjoner       Silverjon : Ag+                                 Zinkjon : Zn2+       Kopparjon : koppar(I)jon : Cu+            Järnjon : järn(II)jon  : Fe2+                       koppar(II)jon : CU2+                       järn(III)jon : Fe3+ Positivt laddad atomjon - grundämnets namn + "jon" Negativt laddad atomjon - grundämnets namn + "id" + "jon"

Atomjon

Positiva vätejon - H+ litiumjon - Li+ natriumjon - Na+ kaliumjon - K+ magnesiumjon - Mg2+ kalciumjon - Ca2+ bariumjon Ba2+ aluminiumjon - Al3+ kopparjon - Cu2+ silverjon - Ag+ järn(II)jon - Fe2+ järn(III)jon - Fe3+

Negativa oxidjon - O2- sulfidjon - S2- flouridjon - F- kloridjon - Cl- bromidjon - Br- jodidjon - I-

Sammansatt jon

består av flera atomer från mer en ett grundämne    Negativa                                                           Positiva hydroxidjon - OH-                                                  ammoniumjon - NH4+ cyanidjon - CN-                                                     oxoniumjon - H30+ sulfatjon - SO42- sulfitjon - SO32- nitratjon - NO3- nitritjon - NO2- karbonatjon - CO32- fosfatjon - PO43