Celdas Galvánicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN HUMANAS Y TECNOLOGÍAS Lic. Biología Química y Laboratorio   Asignatura: Electroquímica Docente:  Mgs. Luis Carrilo Autor: Darío Rosero Tema: Celdas Galvánicas o celdas voltaicas Semestre: 7mo "A"  

Celdas Galvánicas

Celdas galvánicas o voltáicas (Embed)

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Las Celdas galvánicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción). Cuando la reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico. 

Celdas Galvánicas

Pila Daniell (binary/octet-stream)

Se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos. En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones.

¿Como se produce?

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El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.

Funciones

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Permite el contacto eléctrico entre las dos soluciones. Evita que se mezclen las soluciones de los electrodos. Mantiene la neutralidad eléctrica de cada media celda a medida que los iones entran o salen del puente salino.

Productos

El electrodo en el que se produce la oxidación es el ánodo y en el que se lleva a cabo la reducción es el cátodo. Los electrones quedan libres a medida que el zinc metálico se oxida en el ánodo; fluyen a través del circuito externo hacia el cátodo, donde se consumen conforme el Cu2+(ac) se reduce.  

350px Celda Galvánica Sin Flujo Catiónico (binary/octet-stream)

Celdas Galvanicas Vs Celdas Electroliticas (Embed)