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Enlaces

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Tipos de enlaces: iónicos, covalentes y metálicos.
Iker Díaz
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    ENLACES
    Enlace iónico: sólido cristalino METAL + NO METAL Solubles en agua No conducen en estado sólido, sí en líquido Altos puntos de fusión y ebullición Enlace covalente: sólido cristalino NO METAL + NO METAL No son solubles Conducen la electricidad Bajos puntos de fusión y ebullición Pueden presentarse también en estado líquido y gaseoso. Enlaces metálicos: sólidos cristalinos METAL + METAL (MT) ​​​​​​​No son solubles Conducen la electricidad Altos puntos de fusión y ebullición Duros, dúctiles y maleables

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    ENLACE METÁLICO (M+M)
    Los átomos del mismo elemento comparten electrones porque están deslocalizados. Están libres porque no pertenecen a un átomo en concreto. Propiedades: Duros, dúctiles y maleables: los átomos están muy unidos y forman cristales compactos, esto les hace duros. Al ejercer una fuerza sobre los enlaces, los átomos se desplazan, por lo que son dúctiles y maleables. Conducen la electricidad: sus electrones están libres y esto les permite conducir la electricidad con facilidad. Conducen el calor: los núcleos de  los átomos están muy juntos, por lo que al vibrar se transmiten esas vibraciones en forma de calor. Brillo metálico Altos puntos de fusión y ebullición: necesitan mucha energía para poder separar los átomos de los cristales.

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    ENLACE IÓNICO (M+NM)
    Los átomos transfieren electrones de la última capa y se producen atracciones electrostáticas. Propiedades: Duros: están muy unidos y forman cristales compactos difíciles de rayar. Frágiles: cuando se golpean se rompen los cristales. Conducen la electricidad en estado líquido: en este estado los electrones están libres. No conducen la electricidad en estado sólido: los electrones no están libres. Altos puntos de fusión y ebullición: se necesita mucha energía para romper los enlaces. La mayoría son solubles: las moléculas de agua liberan a los electrones.

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    ENLACE COVALENTE (NM+NM)
    Átomos del mismo o distinto elemento comparten electrones.   Moléculas: Mismo elemento: O2 Distinto elemento: H2O Propiedades. No conducen la electricidad: no tienen electrones libres. Bajos puntos de fusión y ebullición: la mayoría son gases y las moléculas están muy separadas unas de otras. Insolubles o poco solubles: mayoría son gases.
    Cristales: Mismo elemento: diamante y grafito Distinto elemento: SiO2 Propiedades: Duros: están muy unidos y forman cristales compactos difíciles de rayar. No conducen la electricidad: no tienen electrones libres. Altos puntos de fusión y ebullición: se necesita mucha energía para romper los enlaces. Insolubles o poco solubles.

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    POLARIDAD ENLACE COVALENTE
    Los enlaces covalentes están formados por el mismo elemento con la misma tendencia a captar electrones: enlace covalente apolar.   Los enlaces covalentes están formados por distinto elemento y uno tiene más tendencia a captar electrones: enlace covalente polar. El enlace es polar porque se forma un dipolo permanente.   Dipolo instantáneo: se forma cuando en un momento determinado, hay más electrones sobre uno de los núcleos que sobre otro. Dipolo inducido: se forma cuando un dipolo instantáneo induce la formación de otro dipolo.

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    ENLACES INTERMOLECULARES
    Enlaces intermoleculares: fuerzas de atracción entre dipolos: Enlaces de hidrógeno: atracciones electrostáticas entre dipolos permanentes formados por hidrógeno y otros elementos. (puentes de hidrógeno) Enlaces de Van der Waals: atracciones electrostáticas entre dipolos permanentes o inducidos.   ¿Por qué el yodo forma cristales covalentes moleculares? Porque el yodo está formado por moléculas que forman redes cristalinas unidas por fuerzas intermoleculares.
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