características de la estructura
Como se puede ver en la figura, la disposición de los octaedros de coordinación de los cationes y de los aniones es tal que están opuestos por los vértices, disposición característica de los compuestos típicamente iónicos. Esta disposición estructural tiene lugar en todos los halogenuros de Li, Na y K, a pesar que algunos tienen relaciones RA /RX fuera del intervalo correspondiente a la coordinación octaédrica. Existen otros compuestos AX, con una relación de tamaños entre 0.73 y 0.41, pero con enlace apreciablemente metálico en lugar de iónico. En estos casos, la coordinación es octaédrica y la disposición estructural se puede describir tomando como ejemplo la del mineral nicolita (NiAs), por bien que hay otros como la pirrotina (FeS) o la breiktaupita (NiS) que también la adoptan. Estas estructuras se pueden describir como un empaquetado hexagonal compacto de aniones X (As en este ejemplo), mientras que los cationes A (Ni) ocupan las posiciones de coordinación octaédrica. Por tanto, seis átomos de As rodean cada uno de los átomos de Ni, pero en este caso, los respectivos octaedros de coordinación comparten una cara, en lugar de estar opuestos por un vértice, como en los cristales típicamente iónicos.
También adoptan esta disposición estructural los siguientes compuestos: NH4Cl (RA /RX=0.79); CsBr (RA /RX=0.86); CsI (RA /RX=0.76) 0.73 < RA /RX < 0.41 Esta relación de tamaños favorece la coordinación octaédrica (NC=6), de manera que cada anión se rodea de seis cationes formando un octaedro de coordinación, y al revés. La estructura del NaCl es característica de este grupo de compuestos, y se adopta como disposición estructural, a partir de la cual describir otras estructures que están relacionadas, al menos por lo que respecta a su geometría. En la figura superior se ha proyectado la estructura sobre (001) En la figura de la izquierda se han representado 8 celdas fundamentales del CsCl (Cl gris; Cs rojo), a la vez que los respectivos poliedros de coordinación. En negro el cubo de coordinación del Cl dibujado con color más intenso; en azul el cubo de coordinación del Cs dibujado más intenso La estructura del NaCl se puede describir como un empaquetado cúbico compacto de Na + (o Cl - ), en el cual los Cl - (o los Na + ) ocupan todas las posiciones de coordinación octaédrica, es decir, el centro del cubo y los centros de todas las aristas