VO Chemie I (Übungsbeispiele)

Question	Answer
Wie viel kg Zn bilden sich beim starken Erhitzen von 1 kg Zinkblende (ZnS) in Gegenwart von Luft?	2 ZnS + 3 O_2 -> 2 ZnO + 2 SO_2 M (ZnS) = 97,44 g/mol M(ZnO) = 81,379 g/mol m(ZnS)/M(ZnS) = m(ZnO)/M(ZnO) Ergebnis: Es bilden sich 0,835 kg Zinkblende.
Wasserstoff kann aus Halziumhydrid CaH_2 entwickelt werden. Wie viel g H_2 entwickelt eine 50 g Patrone CaH_2?	CaH_2 + 2 H_2O -> Ca(OH)_2 + 2 H_2 M(CaH_2) = 42,096 g/mol M(H_2) = 2,016 g/mol m(CaH_2) = 50,0 g 2 m(CaH_2)/M(CaH_2) = m(H_2)/M(H_2) Ergebnis: Eine 50 g Patrone CaH_2 entwickelt 4,79 g H_2.
Wieviel kg technisches Natriumsulfat mit einem Na2SO4 Gehalt von 83,4% können aus 250 kg Kochsalz (NaCl) mit einer Reinheit von 94,5% hergestellt werden?? 2 NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCl	Berechnung der Masse von reinem NaCl: 250 g . 0,945 = 236,25 g NaCl Berechnung der Masse von reinem Na2SO4: M(NaCl) = 58,44 g/mol M(Na2SO4) = 142,04 g/mol 2 m(Na2SO4)/M(Na2SO4) = m(NaCl)/M(NaCl) => m(Na2SO4) = 287,1 g Berücksichtigung des Reinheitsgrades von technischem Na2SO4: m = 287,1/0,834 = 344,2 g
RedOx-Reaktion Checkliste	1. Oxidationszahlen 2. Oxidationsgleichung aufstellen 2.1 abgegebene Elektronen bestimmen 2.2 Ladungsausgleich (sauer: H3O+) 2.3 Stoffausgleich mit Wasser 3. Reduktionsgleichung aufstellen (ähnlich wie Oxidation) 4. Gleichungen kreuzmultiplizieren 5. zusammenfügen und "kürzen"

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