15911824
| Question | Answer |
| Erdalkaimetalle 2. HG | - Elemente der 2. HG: ns2, oxZahl +2 -reaktiv, instabil -kommt nie elementar vor, nur in Verbindungen -Mg repräsentativer Gruppenvertreter (Ausnahme Be: keine metal. Eigenschaften, macht kovalente Bnd.) |
| Chalogene "Erzbildener" 6.HG | -Elemente der 6. Hauptgruppe - ns2np4: Schwefel S, Selen Se, Tellur Te, (Sauerstoff o) - liegen in Verbindung mit Wasserstoff H vor H2x: H2S, H2Se, H2Te -liegen gasförmig vor |
| Halogene Elemente der 7. Hauptgruppe | Fluor F, Chlor Cl, Brom Br, Iod I, (Astat At) ns2np5 |
| Eigenschaften der Halogene | -sehr reaktiv, insabil - sehr elektronegativ (vg. halogenide, fluride, chloride) -kommen nur in Verbindungen vor, in reiner Form nur molekular: x2 |
| Elemente der 3. Hauptgruppe Beispiel Bor | ns2np6- Metalle Ausnahme Bor: kleiner Atomradius, feste Valenzelektronen Eigenschaften eines Nichtmetalls (reagiert in Wasser zu Borsäure) |
| 4. Hauptgruppe wichtiges Beispiel: Kohlenstoff C | ns2np4 |
| Sauerstoff O | 2S2 2P4 •sehr reaktiv-instabile e-Konfiguration •bildet Oxide- elektronegativ •gasförmig •zweiatomig O2, dreiatomig O3 •Diradikal!!=Grund für starke Reaktionsbereitschaft von O |
| Silikate | =Salze der Kieselsäure H4SiO4→SiO4 |
| Polyphosphate | =Salze der Phosphorsäure H2PO4→PO4 |
| isoelektrische Verbindungen | Verbindungen, bei denen die Anzahl und Lage der bindenden und nicht- bindenden e-Paare gleich ist. Sie besitzen also eine identische Struktur |
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