15965770
| Question | Answer |
| Kovalente Bindung oder: Elektronenpaarbindung; Atombindung | Bindung zw. Nichtmetallen und Nichtmetallen - Bildung eines gemeinsamen e- Paars |
| Ionenbindung | Bindung von Metallen und Nichtmetallen - Elektronenübergänge, Bildung von Anionen und Kationen durch Abgabe |
| metallische Bindung | -Verbindung von metallen und metallen -bilden Metallgitter unter Abgabe von Valenzelektronen -Metallatomrümpfe + Elektronengas |
| Wasserstoffmolekül H2O | Theorie: ▬ │o ▬ H │ o Praxis: quasie tetraeder-ähnliche Struktur / O \ / \ H H |
| Polare Atombindungen | - das e- Paar wird einseitig zum elektronegativeren Partner verschoben → es ensteht ein Dipolmoment -An den jeweiligen Bindungspartnern entstehen Partialladungen (Teilladungen) |
| Ionenkristalle & Stärke der Bindungen | -Treffen unterschiedliche Ladungsträger aufeinander wird eine Gitterenergie frei - Ionengitter sind dreidimensionale Strukturen, die durch elektrostatische Wechselwirkung gehalten werden und in alle drei Raumrichtungen wirken - je höher Gitterenergie, desto stabiler die Bindung -Hohe Ladungsdichte= starke Ionenbindung →hohe Ladungsdichte: hohe Ladung + kleines Ion |
| Metallbindung Bindungstärke | Anzahl der Valenzelektronen beeinflusst Bindungsstärke |
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