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Segundo examen de Química II

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Quiz on Segundo examen de Química II, created by Cecilia Guzmán on 05/04/2018.
Cecilia Guzmán
Quiz by Cecilia Guzmán, updated more than 1 year ago
Cecilia Guzmán
Created by Cecilia Guzmán over 6 years ago
435
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Resource summary

Question 1

Question
Elige la respuesta correcta. El elemento que gana electrones y oxida a otro elemento se conoce como...
Answer
  • Agente oxidante.
  • Ión.
  • Perdedor de protones.
  • Agente reductor.

Question 2

Question
Elige la respuesta correcta. Si el papel tornasol vira de azul a rojo al sumergirlo en una solución, ésta se identifica como...
Answer
  • Ácido.
  • Base.
  • Sal.
  • Hidruro.

Question 3

Question
Elige la respuesta correcta. ¿Qué número de oxidación tiene el nitrógeno en la fórmula?
Image:
1 (binary/octet-stream)
Answer
  • -2
  • 0
  • +3
  • +5

Question 4

Question
Elige la respuesta correcta. ¿Qué tipo de reacción es esta?
Image:
2 (binary/octet-stream)
Answer
  • Redox.
  • De descomposición.
  • No redox.
  • Pasiva.

Question 5

Question
Elige la respuesta correcta. ¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la fórmula?
Image:
3 (binary/octet-stream)
Answer
  • 0
  • -2
  • +1
  • -1

Question 6

Question
Elige la respuesta correcta. ¿Cuál de las siguientes características corresponde a una sustancia con enlace iónico?
Answer
  • Conduce corriente eléctrica y es insoluble en agua.
  • No conduce la corriente eléctrica y es soluble en agua.
  • No conduce la corriente eléctrica y es indisoluble en agua.
  • Conduce la corriente eléctrica y es soluble en agua.

Question 7

Question
Elige la respuesta correcta. ¿Cómo se llama la sustancia que se oxida para reducir a otra?
Answer
  • Agente oxidante.
  • Agente reductor.
  • Agente básico.
  • Agente neutro.

Question 8

Question
Elige la respuesta correcta. ¿Qué cantidad de Ag se requiere para producir 50g de la formula con los siguientes datos? MA: Ag = 108, N = 14, 0=16
Image:
4 (binary/octet-stream)
Answer
  • 54.45g
  • 48.23g
  • 1544.34g
  • 31.76g

Question 9

Question
Elige la respuesta correcta. Es la masa molecular del sulfato de aluminio. MA: Al = 27, S = 32, 0 = 16
Image:
5 (binary/octet-stream)
Answer
  • 144 g/mol
  • 263 g/mol
  • 342 g/mol
  • 471 g/mol

Question 10

Question
Según Arrhenius, un ácido es aquel que acepta protones.
Answer
  • True
  • False

Question 11

Question
La pérdida y ganancia de electrones origina un enlace iónico.
Answer
  • True
  • False

Question 12

Question
El compuesto metano de esta fórmula presenta un enlace iónico.
Image:
6 (binary/octet-stream)
Answer
  • True
  • False

Question 13

Question
Según Brosnted y Lowry, un ácido es aquel que dona protones.
Answer
  • True
  • False

Question 14

Question
La reacción de oxidación y reducción se debe a una transferencia de electrones.
Answer
  • True
  • False

Question 15

Question
Los ácidos y las bases son insolubles en agua y conducen la electricidad.
Answer
  • True
  • False

Question 16

Question
Según la teoría de Arrhenius un ácido es aquel que dona iones oxidrillo.
Answer
  • True
  • False

Question 17

Question
El enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividad es cero entre dos elementos que se unen, se llama iónico.
Answer
  • True
  • False

Question 18

Question
Elige la opción correcta. El oxígeno que los peces respiran procede de:
Answer
  • El bióxido de carbono disuelto en el agua.
  • Oxígeno disuelto en el agua.
  • Oxígeno de la molécula de agua.
  • Oxígeno de la molécula de bióxido de carbono.

Question 19

Question
Elige la respuesta correcta, de acuerdo con la pregunta.
Image:
7 (binary/octet-stream)
Answer
  • 5.5 moles.
  • 6 moles.
  • 6.5 moles.
  • 7 moles.

Question 20

Question
Elige la respuesta correcta. Los elementos sin combinar o libres de balanceo por óxido - reducción tienen un número de oxidación de:
Answer
  • -2
  • -1
  • +1
  • 0

Question 21

Question
La suma algebraica de los números de oxidación de cada elemento en un compuesto debe de dar:
Answer
  • 0
  • -1
  • +1
  • 2

Question 22

Question
Elige la respuesta correcta. Tipo de enlace en el que un átomo cede al otro átomo los electrones de la última capa donde entonces cada uno se carga eléctricamente.
Answer
  • Covalente.
  • Metálico.
  • Coordinado.
  • Iónico.
  • Covalente no polar.

Question 23

Question
Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde. Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo: se oxida y pierde 1e se reduce y gana 1e se oxida y gana 3e se reduce y pierde 3e
Image:
8 (binary/octet-stream)
Answer
  • se oxida y pierde 4e

Question 24

Question
Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde. Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo: se oxida y pierde 1e se reduce y gana 1e se oxida y gana 3e se reduce y pierde 3e
Image:
9 (binary/octet-stream)
Answer
  • se reduce y gana 3e

Question 25

Question
Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde. Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo: se oxida y pierde 1e se reduce y gana 1e se oxida y gana 3e se reduce y pierde 3e
Image:
10 (binary/octet-stream)
Answer
  • se reduce y gana 4e

Question 26

Question
Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde. Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo: se oxida y pierde 1e se reduce y gana 1e se oxida y gana 3e se reduce y pierde 3e
Image:
11 (binary/octet-stream)
Answer
  • se oxida y pierde 2e

Question 27

Question
Completa la oración de acuerdo con lo que se solicita. De acuerdo con la reacción, ¿qué elemento se oxida y cuál se reduce?; incluye el número de electrones ganados y perdidos. (Escribe con número los electrones) El elemento que se oxidó fue el [blank_start]arsenico[blank_end] y [blank_start]perdio[blank_end] [blank_start]2[blank_end] electrones. El elemento que se redujo fue el [blank_start]nitrogeno[blank_end] y [blank_start]gano[blank_end] [blank_start]3[blank_end] electrones.
Image:
12 (binary/octet-stream)
Answer
  • arsenico
  • perdio
  • 2
  • nitrogeno
  • gano
  • 3

Question 28

Question
Escribe el número de oxidación de cada elemento, recuerda colocar + o - según corresponda. A los reacteantes les corresponde [blank_start]+4[blank_end] [blank_start]-2[blank_end] [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]-1[blank_end] y a los productos [blank_start]0[blank_end] [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]
Image:
13 (binary/octet-stream)
Answer
  • +4
  • -2
  • +1
  • -1
  • 0
  • +1
  • -2

Question 29

Question
Escribe los números que correspondan en los espacios, para que la reacción esté balanceada.
Image:
14 (binary/octet-stream)
Answer
  • 0
  • 4
  • 0
  • 2

Question 30

Question
Balancea por óxido-reducción la reacción y coloca los números que correspondan.
Image:
15 (binary/octet-stream)
Answer
  • 1
  • 1
  • 2
  • 3

Question 31

Question
Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos y escríbelos a continuación: [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]+6[blank_end] [blank_start]+2[blank_end]
Image:
16 (binary/octet-stream)
Answer
  • +1
  • +6
  • +2

Question 32

Question
Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación. [blank_start]+2[blank_end] [blank_start]+6[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]
Image:
17 (binary/octet-stream)
Answer
  • +2
  • +6
  • -2

Question 33

Question
Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación. [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]+1[blank_end] [blank_start]+6[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]
Image:
18 (binary/octet-stream)
Answer
  • +1
  • +1
  • +6
  • -2

Question 34

Question
Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación. [blank_start]+2[blank_end] [blank_start]+4[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]
Image:
19 (binary/octet-stream)
Answer
  • +2
  • +4
  • -2

Question 35

Question
Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación. [blank_start]+3[blank_end] [blank_start]+3[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]
Image:
20 (binary/octet-stream)
Answer
  • +3
  • +3
  • -2

Question 36

Question
Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación. [blank_start]+4[blank_end] [blank_start]-2[blank_end]
Image:
21 (binary/octet-stream)
Answer
  • +4
  • -2

Question 37

Question
Balancea la ecuación y a partir del resultado determina la cantidad de dióxido de azufre que se libera al hacer reaccionar 20 toneladas de ácido bromhídrico. Para ello toma en cuenta estos datos: PA: Br = 80 H = 1 S = 32 O =1 6 Escribe la cantidad en el espacio.
Image:
22 (binary/octet-stream)
Answer
  • 2
  • 2
  • 7.9

Question 38

Question
¿Cuántos kg de SO subíndice 2 se producen a partir de 1000 kg (1 tonelada) de PbS; a partir de la reacción? PM: S-32 Pb-207 O-16 Escribe la respuesta en el espacio. [blank_start]267.78[blank_end] kg
Image:
23 (binary/octet-stream)
Answer
  • 267.78

Question 39

Question
Escribe la fórmula del compuesto que resulta de esta reacción, y abajo el nombre que le corresponde.
Image:
24 (binary/octet-stream)
Answer
  • Mg
  • SO
  • sulfato de magnesio

Question 40

Question
Escribe la fórmula del compuesto que resulta de esta reacción, y abajo el nombre que le corresponde.
Image:
25 (binary/octet-stream)
Answer
  • Al
  • PO
  • fosfito de aluminio
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