Propiedades Coligativas de Soluciones Quimicas

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• Propiedades Coligativas de Soluciones

• Dependen del numero de moléculas de soluto en reacción

• Sus propiedades son:

• Descenso del punto de congelación.

• Descenso de la presión de vapor.

• Elevación del punto de ebullición.

• Efecto de la presión osmótica.

• Los solutos se presentan como:

• Electrolitos

• No electrolitos.

• El soluto se disocia en mayor o menor proporción en iones.

• Incrementando el numero de partículas en solución.

• El soluto disuelto permanece en forma molecular sin carga.

• No presenta tendencia a la disociación.

•  La presión de vapor del líquido iguala a la presión  de vapor del sólido.

• Temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión externa o atmosférica.

• Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición

• La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto.

• Se produce cuando:

• Tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una membrana semipermeable. 

• Se define  como:

• La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil.

• Un soluto ejerce presión osmótica al enfrentarse con el disolvente sólo cuando no es capaz de atravesar la membrana que los separa.

• Este efecto es el resultado de dos factores:

• La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.

• La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.