Mapa conceptual del agua

Flussdiagrammknoten

• Agua

•  Interacciones débiles en los sistemas acuosos

• Ionización

• Tamponamiento contra cambios de pH en los sistemas biológicos

• El agua como reactivo

• Los puentes de hidrógeno y los enlaces iónicos, las interacciones hidrofóbicas  y de van der Waals son individualmente débiles

• Puente de hidrógeno

• Interacciones hidrofóbicas

• Atracción electrostática entre el átomo de oxígeno de una molécula de agua y el hidrógeno de otra.

• El agua forma puentes de hidrógeno con los solutos polares

• Los gases apolares se disuelven mal en el agua

• Los compuestos que se disuelven fácilmente en el agua son hidrofílicos

• Las sustancias que no son solubles en agua son hidrofóbicas

• Son fuerzas que mantienen juntas las regiones apolares de las moléculas.

• Interacciones de van der Waals

• Son las atracciones débiles dos dipolos entre sí con lo que los núcleos se acercan más.

• Cada átomo posee un radio de van der Waals 

• Las moléculas de agua tienen una ligera tendencia a ionizarse reversiblemente para proporcionar:

• Cuando existen concentraciones exactamente iguales de H+ Y OH-, se dice que la solución esta en pH neutro.

• El producto iónico del agua, constituye la base de la escala de pH.

•   Las soluciones que tienen un pH superior a 7 son alcalinas o básicas.  

•   Las soluciones con un pH inferior a 7 son ácidas.  

•   Par ácido-base conjugados.  

• La titulación se utiliza para determinar la cantidad de un ácido en una solución dada.

• Se titula un volumen determinado de ácido con una solución de una base fuerte.

• Una gráfica del pH frente a la cantidad tal solución (curva de titulación) muestra

• Los tampones son mezclas de ácidos débiles y sus bases conjugados.

• Tamponamiento es el resultado de dos equilibrios de reacciones reversibles 

• Los ácidos o bases débiles tamponan células y tejidos contra cambios de pH.

• Dos tampones biológicos especialmente importantes son los sistemas del:

• Fosfato

• Bicarbonato

• El agua, a menudo, participa directamente en estas reacciones.

• Reacción de condensación

• Reacción de hidrólisis

• La formación de ATP a partir de ADP y fosfato inorgánico, es un ejemplo de esta reacción.

• Responsables de la despolimerización enzimática de proteínas, glúcidos y ácidos nucleicos.

• Sustancia más abundante en los sistemas vivos, constituyendo el 70% o más del peso de la mayoría de organismos.

• - Punto de fusión 0 °C - Punto de ebullición 100 °C - Calor de vaporización 2260 j/g

• ion hidrógeno

• ion hidroxilo

• pKa del ácido débil.

• Aceptor de protones

• Dador de protones

• Las curvas de titulación proporcionan el pKa de los ácidos débiles.

• Constituye una medida de lo que este átomo permitirá acercarse a otro.