Funções da Química Inorgânica

Flussdiagrammknoten

• Funções da Química Inorgânica

• Bases

• Ácidos

• Sais

• Óxidos

• Classificação

• Nomenclatura 

• Em contato com a água liberam um único cátion H+

• Oxiácido

• Contém O

• Hidrácido

• Não Contém O

• Presença de oxigênio

• Número de H+ liberados

• Monoácidos

• Diácidos

• Triácidos

• Tetrácidos

• 1 H+

• 2 H+

• 3 H+

• 4 H+

• Grau de ionização

• Fortes

• Moderados

• Fracos

• maior que 50%

• entre 5% e 50%

• menor que 5%

• Hidrácidos

• Oxiácidos

• "Ácido" + nome do elemento + prefixo "ídrico"

• "Ácido" + prefixo + nome do elemento central + sufixo

• 40230584749acfb7f98beb951b75aa1ae158b1aa (binary/octet-stream)

• Em contato com a água, sofre uma dissociação íonica e libera  como único H-

• Nomenclatura

• Classificação

• Número de hidroxilas

• Monobases

• Dibases

• Tribases

• Tetrabases

• 1 hidroxila

• 2 hidroxilas

• 3 hidroxilas

• 4 hidroxilas

• Solubilidade em água

• Solúveis

• Pouco solúveis

•  Insolúveis

• Metais alcalinos e amônio

• Metais alcalinos terrosos

• Demais bases

• Grau de dissociação

• Fortes

• Fracos

• praticamente 100%

• menor que 5%

• NOX fixo

• "Hidróxido de" + nome do metal

• NOX variável

• "Hidróxido de " + nome do metal + NOX do metal em número romano

• Em contato com água, libera um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-

• Classificação

• Nomenclatura

• Sal Neutro

• Sal Ácido

• Sal básico

• Sal Hidratado

• 1 H+

• Sal Duplo

• Não contém H+ ionizável, nem OH- 

• Contém H+ ionizável

• Contém OH-

• Tem moléculas de água associadas ao seu retículo cristalino

• Contém 2 cátions diferentes, exceto o H+ ionizável, e 2 ânions diferentes, exceto o OH- 

• Sal derivado de um oxiácido

• prefixo + nome do ânion + sufixo do nome do oxiácido

• Sem+Título+2 (binary/octet-stream)

• Oxiácido

• nome do ânion + "eto" + nome do cátion

• Composto iônico que contém cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido

• Sabor salgado

• Composto químico formado pelo (O) e um outro átomo que não seja (F)

• Básicos

• Ácidos ou anidros

• Anfóteros

• Neutros

• Peróxidos

• Classificação

• Propriedades

• Em solução aquosa alteram o pH para maior que 7

• Em solução aquosa reagem com a água e formam ácidos

• Alguns óxidos que não reagem com a água

• Em solução aquosa reagem com a água ou ácidos diluídos e formam  H2O2

• Podem se comportar como ácidos ou bases

• Ligações Químicas

• Iônicos

• Moleculares

• Combinação do oxigênio com metais

• Combinação do oxigênio com elementos não metálicos

• Nomenclatura

• "Óxido de" + nome do elemento combinado com o oxigênio

• Sabor azedo