BIOMOLECULAS

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• BIOMOLECULAS

• INORGANICAS

• ORGANICA

• Se caracterizan por estar compuestos por distintos elementos y no siempre es el carbono, siendo principal el agua y las sales

• Tiene un esqueleto de carbonos y se forman por enlaces covalentes: sencillos, dobles y triples

• AGUA

• SALES

• Se caracteriza por mantener la temperatura para el planeta, para inclementarla al menos 1°C se necesita un alto calor especifico (se pierde agua cada vez que sube un °C)

• Son sustancias iónicas formadas por la unión de un anión y un catión.

• ¿Para qué se requiere el agua?

• *FOTOSINTESIS*METABOLISMO*PARA VIVIR

• Caracteristicas

• Propiedades

• *Es un dipolo electrico*Está unido por puentes de hidrogeno*Es tetrahedrica

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• COHESIÓN: Es la interaccion de  las moleculas de agua por los puentes de hidrogenos.ADHESIÓN: Las moleculas de agua se adhieren a otras superficies polares. (por eso moja)CAPILARIDAD: El agua se adhiere a cualquier superficie para subir.TENSIÓN SUPERFICIAL: Es la capa de agua que tiene mayor concentracion, esa capa se forma por los enlaces de hidrogeno. (por eso algunos mosquitos se pueden parar en el agua) DISOLVENTE: Es caracteristico del agua porque se disuelve sustancias ionicas.

• se divide en: 

• SALES INSOLUBLES

• SALES SOLUBLES

• *Tiene una estructura de esqueletos*Sirve de proteccion y soporte en muchos casos.

• Se forman por enlaces ionicos:

• Sirven para los procesos bioquimicos y el ATP 

• Se encuentran en iones importantes:*SODIO (Na+) Liquido extracelular*POTASIO (K+) Liquido intracelular; sirve para la funcion de los nervios y muscular.*Cloruro (Cl-) ayuda a equilibrar el PH

• Tambien existen distintos fenomenos, ejemplo: LA OSMOSIS

• Se caracteriza porque el agua pasa de menos soluto a mayor soluto

• HIPERTONICO: El soluto es mayor en la parte extracelular (Uva pasa)

• HIPOTONICO: El soluto es mayor en la parte intracelular, en estos casos, puede ocurrir una LISIS (explosion de la celula)  

• ISOTONICO: El soluto y el solvente son de igual porcentaje

• Las cadenas de carbonos suelen ser un gran numero de posibilidades de uniones y de formas de compuestos; formas moleculaes, por lo tanto, tienen propiedades distintas

• ISOMEROS

• Tienen propiedades quimicas o fisicas identicas y suelen tener nombres distintos

• ESTRUCTURAL: Mismo compuesto pero distinta estructura, por lo tanto distinto nombres pero parecidosGEOMETRICO: Misma posicion pero diferente disposicion espacilaENANTIOMETROS - OPTICOS: Son imagenes especulares, por lo tanto distintas dispocision espacial.