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Beschreibung
Mindmap von inês morais, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von inês morais
vor mehr als 6 Jahre
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APL 1 - Construção de uma pilha com
determinada diferença de potencial elétrico
- Objetivos de aprendizagem: -
Identificar os constituintes de uma
pilha eletroquímica; - Prever a
diferença de potencial de uma pilha
eletroquímica conhecendo os
elétrodos (teórica e
experimentalmente); - Concluir sobre
a necessidade de utilização da ponte
salina.
- (1) Uma pilha eletroquímica é um dispositivo capaz de
produzir energia elétrica à custa de uma reação de
oxidação-redução. Uma reação de oxidação-redução ocorre
quando há transferência total ou parcial de eletrões. Em
1836, foi criada a "Pilha de Daniell", uma pilha
eletroquímica que é constituída por: dois elétrodos, duas
soluções condutoras, um fio condutor (por onde se movem
os eletrões e que une os dois elétrodos a um voltímetro, que
lê o valor da força eletromotriz - f.e.m.), e uma ponte salina
(responsável por manter a eletroneutralidade das soluções).
Os eletrões movem-se do ânodo (onde ocorre a oxidação)
para o cátodo (onde ocorre a redução).
- (2) A f.e.m. de uma pilha depende da concentração
dos iões e das pressões dos gases envolvidos na
reação de oxidação-redução em causa. A equação
de Nernst relaciona a f.e.m. de uma pilha com a
concentração dos iões presentes e a pressão dos
gases, diferentes do estado padrão, e com os
potenciais normais ou padrão dos elétrodos. Esta
equação será utilizada no fim da APL para calcular a
f.e.m. prevista teoricamente e, posteriormente,
para calcular o erro relativo.
- (2) A f.e.m. de uma pilha depende da concentração
dos iões e das pressões dos gases envolvidos na
reação de oxidação-redução em causa. A equação
de Nernst relaciona a f.e.m. de uma pilha com a
concentração dos iões presentes e a pressão dos
gases, diferentes do estado padrão, e com os
potenciais normais ou padrão dos elétrodos. Esta
equação será utilizada no fim da APL para calcular a
f.e.m. prevista teoricamente e, posteriormente,
para calcular o erro relativo.
- Exemplo de uma pilha de Daniell:
- Relatório realizado por: Afonso Lamelas, Inês Mendes, Inês Morais e José Maia, 12ºB.
Escola Sec. Maia, Química 12ª, Prof. Isabel Allen
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