Zusammenfassung der Ressource
CAPÍTULO 31: REGULACIÓN ACIDOBÁSICA
- La concentración de H + está regulada de una
forma precisa.
- La concentración de H+ en los líquidos orgánicos se
mantiene normalmente en un nivel bajo
- Ácidos y bases: su definición y significado
- Ácido
- Un ion hidrógeno es un solo protón libre
liberado de un átomo de hidrógeno. Las
moléculas que contienen átomos de
hidrógeno que pueden liberar iones
hidrógeno en una solución
- Un ácido fuerte es aquel que se disocia
rápidamente y libera grandes cantidades de H+
a la solución. Un ejemplo es el HCl.
- Los ácidos débiles tienen menos
tendencia a disociar sus iones y, por
tanto, liberan H+ con menos fuerza
- Base
- molécula formada por la combinación de uno o más metales
alcalinos (sodio, potasio, litio, etc.) con un ion muy básico como el
ion hidroxilo (OH– )
- Una base fuerte es la que reacciona de forma rápida y potente con
H+ y, por tanto, lo elimina con rapidez de una solución
- Una base débil típica es HCO3 – ya que se une a H+ de forma mucho
más débil de lo que lo hace OH– . La mayoría de los ácidos y bases
del líquido extracelular que intervienen en la regulación
acidobásica normal son débiles
- pH en los líquidos corporales
- Liquido extracelular
- Sangre arterial
- 7,4
- Sangre venosa
- 7,35
- Liquido intersticial
- 7,35
- Líquido intracelular
- Orina
- 4,5 - 8
- HCl gastrico
- 0,8
- Defensas frente a los cambios en la concentración de
H + : amortiguadores, pulmones y riñones
- Existen tres sistemas primarios que regulan la concentración de H+ en los líquidos orgánicos para
evitar tanto la acidosis como la alcalosis:
- 1) los sistemas de amortiguación acidobásicos químicos de los líquidos
orgánicos, que se combinan de forma inmediata con un ácido o con una base
para evitar cambios excesivos en la concentración de H+
- 2) el centro respiratorio, que regula la eliminación de CO2 (y por tanto, de H2CO3 ) del líquido
extracelular
- 3) los riñones, que pueden excretar una orina tanto ácida como alcalina, lo que permite normalizar la
concentración de H+ en el líquido extracelular en casos de acidosis o alcalosis.
- Amortiguación de H + en los
líquidos corporales
- Un amortiguador es cualquier sustancia capaz de
unirse de manera reversible a los H+ .
- Amortiguador + H+ ⇆ H amortiguador.
- El sistema amortiguador del bicarbonato
- El sistema amortiguador del bicarbonato consiste en una solución acuosa con dos
componentes: 1) un ácido débil, H2CO3 , y 2) una sal bicarbonato, por ejemplo
bicarbonato de sodio
- Sistema amortiguador del fosfato
- Aunque el sistema amortiguador del fosfato no es importante como
amortiguador del líquido extracelular, interviene activamente en la
amortiguación del líquido de los túbulos renales y de los líquidos
intracelulares
- Regulación respiratoria del equilibrio acidobásico
- La espiración pulmonar de CO2 equilibra su producción
metabólica
- El aumento de la ventilación pulmonar reduce la concentración de H+ en el
líquido extracelular y eleva el pH
- El aumento de la concentración de H+ estimula la
ventilación alveolar
- Eficacia del control respiratorio de la concentración de H+
- Cuando algunas alteraciones ajenas al aparato respiratorio alteran el pH, el control
respiratorio no puede normalizar del todo la concentración de H+
- Control renal del equilibrio acidobásico
- Los riñones controlan el equilibrio acidobásico excretando orina ácida o básica. La excreción de orina
ácida reduce la cantidad de ácido en el líquido extracelular, mientras que la excreción de orina básica
elimina bases de este líquido extracelular.
- los riñones regulan la concentración de H+ en el líquido extracelular
mediante tres mecanismos básicos:
- 2) reabsorción de los HCO3 –
filtrados
- 1) secreción de H
- 2) reabsorción de los HCO3 –
filtrados