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Equilíbrio químico II
- Lei de diluição de Ostwald
- Ka (constante do ácido) =
M . a / 1 - a
- Vale também para bases
- Grau de ionização (a) =
n de moléculas
ionizadas / n° de
moléculas totais
- Vale também para bases
- Ácidos e bases fracos - K = M . a²
- Ka (constante do ácido) =
M . a / 1 - a
- Equilíbrio iônico da água
- Auto-ionização da água = H2O --- (H+) + (OH-)
- Kw = [H+] . [OH-]
- Kw = [H+] . [OH-]
- Auto-ionização da água = H2O --- (H+) + (OH-)
- pH = -log [H+]
- pOH = -log [OH-]
- pOH = -log [OH-]
- Hidrólise salina
- Hidrólise do cátion = solução ácida
Hidrólise do ânion = solução básica
- Kh (constante de hidrólise) =
Kw / K fraco (ácido ou base)
- Kh (constante de hidrólise) =
Kw / K fraco (ácido ou base)
- Hidrólise do cátion = solução ácida
Hidrólise do ânion = solução básica
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