Ligações Quimícas e Geometria Molecular

Ligações Químicas
1. As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das moléculas.
  1. Teoria do Octeto
    1. Átomos tendem a combinar-se de modo a ter oito elétrons na sua camada de valência.
    2. Ficam com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.
    3. Substâncias
      1. Iônica: Ocorre quando há transferência definitiva de elétrons de um dos átomos para outro, formando íons.
        São sólidos à temperatura ambiente; Seus átomos organizam-se de uma maneira a produzir um retículo cristalino.
      2. Metálica: pode ser definida a partir das suas propriedades físicas: são bons condutores eléctricos;tem o chamado brilho metálico.
      3. Molecular: A menor combinação de átomos que mantém a composição da matéria inalterada.
Ligação Iônica
1. Os íons poliatômicos são constituídos por dois ou mais átomos, e o conjunto apresenta uma carga elétrica..
2. Resultado da atração eletrostática entre espécies de cargas opostas(cátions e ânions).
3. Ocorre ente um metal e um ametal; um metal e o hidrogênio.
4. Construção de fórmulas químicas: Determinação da carga do cátion; Determinação a carga do ânion; Cruzar as cargas, de forma que a carga do cátion seja o índice atômico do ânion, e vice-versa.
5. Ligação Covalente
  1. Compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais.
  2. Fórmula eletrônica de Lewis: mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos
  3. Cada par de elétrons compartilhado representa uma ligação química .
    1. Ligação covalente: coordenada participação de elétrons de um único átomo;estruturas de ressonância: está relacionada com mais de um arranjo for necessário para descrever a real estrutura de uma espécie
  4. Ligação simples ocorre quando os átomos compartilham um par de elétrons, podendo envolver dois ou três pares de elétrons (dupla ou tripla)
  5. Ligação Metálica
    1. Formam uma estrutura cristalina chamadas de “ligas metálicas” (união de dois ou mais metais).
    2. Ligação entre metais e metais.
    3. Ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com a consequente formação de cátions, que formam as células unitárias.
    4. Os cátions ão dotados de um certo movimento e, por isso, chamados de elétrons livres.
      1. O metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados num "mar" de elétrons livres.
Estrutura espacial das moléculas
1. A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula.
2. Linear
  1. Moléculas diatômicas: Polar;apolar.
  2. moléculas triatômicas: Sem sobra de elétrons do elemento central.;Apolares; Formam um ângulo de 180°.
  3. Angular
    1. Para moléculas triatômicas; com sobra de elétrons; Polares; Formam um ângulo de 109°28´.
    2. Trigonal Planar
      1. Para moléculas tetratômicas;sem sobra de elétrons.;Apolares.
      2. Piramidal
        Para moléculas tetratômicas;com sobra de um par de elétrons;Polares.
A polaridade das ligações e das moleculas
1. Ligações polares e apolares
  1. Capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas
    1. Covalente apolar: se ocorrer entre átomos de mesma eletronegatividade;não ocorre formação de pólos.
      1. Covalente polar: se ocorrer entre átomos com eletronegatividades diferentes; induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula.
  2. Polaridade das moléculas:
    1. Propriedade determinante na compreensão da solubilidade ou na compreensão na interação entre moléculas.
      1. Uma molécula é polar quando o número de nuvens eletrônicas no átomo central é diferente do número de átomos
        Uma molécula é apolar quando o número de nuvens eletrônicas no átomo central é igual ao número de átomos

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