MODELOS ATOMICOS

Modelo atómico de Dalton
1. Por el meteorólogo inglés John Dalton en 1766-1844. S
2. La forma de representar el átomo era como una esfera sólida
3. Según él, el átomo era la parte más pequeña de la materia, la que ya no podía seguir dividiéndose.
Modelo atómico de Thomson
1. Por el físico inglés Joseph John Thomson en 1865-1940
2. Para aquella época, se aceptó que los rayos catódicos eran corrientes de partículas cargadas negativamente.
3. Thomson sugirió que el átomo era una esfera sólida de material cargado positivamente con electrones negativos clavados
4. Los protones y electrones son partículas con cargas iguales pero de signo opuesto. En un átomo neutro la carga es cero, ya que la cantidad de electrones negativos es igual a la cantidad de protones positivos. Un átomo tiene la forma de una esfera con un radio de 0,00000001 cm, donde protones y electrones están distribuidos al azar. La masa de los electrones no se toma en cuenta debido a su insignificancia, por lo que la masa del átomo es igual a la masa de los protones.
Modelo atómico de Perrin
1. El físico francés Jean Perrin en 1870-1942. lo que sería el primer modelo basado en el sistema planetario
2. Perrin fue jurado de la tesis de Louis de Broglie, donde mostraba las propiedades de onda de los electrones.
3. La radiactividad podía explicarse como la disminución de la atracción eléctrica del sol atómico por los electrones más externos (los Neptunos del sistema
Modelo atómico de Nagaoka
1. El físico japonés Hantaro Nagaoka en 1865-1950
2. Un gran número de partículas de igual masa dispuestos en círculos que se repelen entre si; Una masa central cargada positivamente que atrae a las otras partículas cargadas negativamente, con la consecuente formación de anillos.
3. un modelo atómico con electrones orbitando en círculos alrededor de una gran masa central positiva
Modelo atómico de Rutherford
1. físico neozelandés Ernest Rutherford en 1871-1937
2. resolvio el problema de la estructura del átomo en 1911
3. Hans Geiger y Ernest Marsden, usaron partículas radiactivas alfa de gran velocidad y energía, bombardearon elementos químicos y calcularon el ángulo de desviación (dispersión) de las partículas
4. Existe una pequeña región densa cargada positivamente, llamada núcleo. La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y electrones. Los protones dentro del núcleo están concentrados en el centro del átomo, y los electrones distribuidos al azar alrededor de estos.
Modelo atómico de Bohr
1. Niels Bohr en 1885-1962
2. El modelo planetario del átomo tenía problemas: si los electrones orbitaban libremente alrededor del núcleo, perderían energía y colapsarían en algún momento dentro del núcleo.
  1. También explicó que si un electrón salta de un orbital de alta energía a uno de menor, esto produciría un fotón, con lo cual quedaba resuelto también el fenómeno de los espectros de absorción de los elementos
  2. Los electrones en un átomo se mueven de forma estable a una cierta distancia del núcleo con una energía definida. Esto es lo que se llama el estado estacionario. Los electrones en cada estado estacionario siguen una ruta u órbita circular. Cada órbita recibe el nombre de "nivel energético" o "capa".
Modelo mecánico cuántico del atómo
1. Werner Heisenberg (1901-1976), Louis de Broglie (1892-1987) y Erwin Schrödinger (1887-1961).
  1. En este caso, el electrón se comporta como una onda estacionaria y ya no se habla de órbitas sino de nubes electrónicas. Las nubes electrónicas son espacios alrededor del núcleo donde probablemente se pueda encontrar el electrón.
  2. En este sentido, no hay dos electrones que tengan los mismos números cuánticos. Esto se conoce como el principio de exclusión de Pauli
En 1932, James Chadwick (1891-1974)
1. descubrió el neutrón, una partícula subatómica elusiva y difícil de detectar. El neutrón se encuentra en el núcleo de todos los átomos, excepto en el de hidrógeno. No tiene carga y su masa es un poco mayor que la del protón.
2. Hoy en día se conoce que el átomo no sólo está compuesto de electrones, protones y neutrones. Estos a su vez están formados por partículas elementales conocidos como bosones y fermiones.
3. El modelo estándar es un modelo matemático que agrupa las partículas elementales y explica las fuerzas que las gobiernan.
Los modelos atómicos fueron una serie de ideas de grandes científicos que de alguna manera intentaban explicar la forma de la materia en su estado mas fundamental y primigenio

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