21696580
Beschreibung
Mindmap von Irene Solis, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Irene Solis
vor mehr als 4 Jahre
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ENLACES QUÍMICOS
- Enlaces Iónicos
- Enlaces Covalentes
- Enlace covalente polar
- Enlace covalente no polar
- Enlaces simples
- Enlaces dobles
- Enlaces triples
- Enlaces Iónicos
- Es una unión de partículas que resulta
de la presencia de atracción
electrostática entre los iones de
distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo (baja
energía de ionización) y otro
fuertemente electronegativo (alta
afinidad electrónica).
- Es una unión de partículas que resulta
de la presencia de atracción
electrostática entre los iones de
distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo (baja
energía de ionización) y otro
fuertemente electronegativo (alta
afinidad electrónica).
- Enlaces Covalentes
- Es la unión química entre dos
átomos donde se comparten
electrones. A diferencia del enlace
iónico en que hay transferencia de
electrones entre dos átomos, en el
enlace covalente los electrones son
compartidos entre los átomos.
- Es la unión química entre dos
átomos donde se comparten
electrones. A diferencia del enlace
iónico en que hay transferencia de
electrones entre dos átomos, en el
enlace covalente los electrones son
compartidos entre los átomos.
- Enlace covalente polar
- En la mayoría de los enlaces
covalentes, los átomos tienen
diferentes electronegatividades, y
como resultado, un átomo tiene mayor
fuerza de atracción por el par de
electrones compartido que el otro
átomo. Un enlace covalente en el que
los electrones se comparten
desigualmente se denomina enlace
covalente polar.
- En la mayoría de los enlaces
covalentes, los átomos tienen
diferentes electronegatividades, y
como resultado, un átomo tiene mayor
fuerza de atracción por el par de
electrones compartido que el otro
átomo. Un enlace covalente en el que
los electrones se comparten
desigualmente se denomina enlace
covalente polar.
- Enlace covalente no polar
- Es un tipo de enlace químico
en el que dos átomos que
poseen electronegatividades
similares comparten
electrones para formar una
molécula. Es aquel en el que
los átomos se unen
compartiendo electrones y no
existe carga en la molécula. Se
presenta entre átomos del
mismo elemento y, en
ocasiones, en átomos de
diferentes elementos.
- Es un tipo de enlace químico
en el que dos átomos que
poseen electronegatividades
similares comparten
electrones para formar una
molécula. Es aquel en el que
los átomos se unen
compartiendo electrones y no
existe carga en la molécula. Se
presenta entre átomos del
mismo elemento y, en
ocasiones, en átomos de
diferentes elementos.
- Enlaces simples
- Cada átomo aporta un electrón al enlace, es
decir, se comparte un par de electrones entre
dos átomos. Un ejemplo es la molécula de
Hidrógeno (H2):
- Cada átomo aporta un electrón al enlace, es
decir, se comparte un par de electrones entre
dos átomos. Un ejemplo es la molécula de
Hidrógeno (H2):
- Enlaces dobles
- Se produce a través del intercambio de
pares de electrones entre átomos, de
modo que los átomos de adquirir
configuración de gas noble (regla del
octeto), que ocurre sin pérdida o ganancia
de electrones. En enlace covalente común
cada átomo aporta un electrón para
formar el par.
- Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se
comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un
ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2):
- Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se
comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un
ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2):
- Se produce a través del intercambio de
pares de electrones entre átomos, de
modo que los átomos de adquirir
configuración de gas noble (regla del
octeto), que ocurre sin pérdida o ganancia
de electrones. En enlace covalente común
cada átomo aporta un electrón para
formar el par.
- Enlaces triples
- Es un par electrónico que se
comparte formado por un
electrón perteneciente al último
nivel de energía de cada átomo.
Un enlace covalente triple se
forma por tres pares
electrónicos compartidos, es
decir por tres electrones
pertenecientes al último nivel de
energía de cada átomo.
- Es un par electrónico que se
comparte formado por un
electrón perteneciente al último
nivel de energía de cada átomo.
Un enlace covalente triple se
forma por tres pares
electrónicos compartidos, es
decir por tres electrones
pertenecientes al último nivel de
energía de cada átomo.
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