Propriedades Coligativas

São propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente.
Tonoscopia: É o abaixamento da pressão de vapor pela adição de um soluto não volátil.
1. Lei de Raoult: A pressão máxima de vapor de uma solução (P) será igual ao produto da fração molar do soluto (x1) com a pressão máxima de vapor do solvente puro (P2)
  1. Psolução = Psolvente . Xsolvente
    Anmerkungen:
    - Psolução é a pressão de vapor da solução; Psolvente é a pressão de vapor do líquido puro; Xsolvente é a fração em mol do solvente na solução
Ebulioscopia: O ponto de ebulição do líquido aumenta, ou seja, ao adicionar um soluto não volátil à água em ebulição, a fervura é imediatamente interrompida.
Crioscopia: É a diminuição da temperatura de congelamento do solvente por meio da adição de algum soluto não volátil. Quanto mais concentrada a solução estiver, maior será a redução da temperatura de solidificação do solvente.
Osmose: É a passagem de solvente do meio menos concentrado para o mais concentrado, através de membranas semipermeáveis.
1. Pressão osmótica: É a força aplicada no sentido inverso da osmose para impedi-la. Que pode ser calculada por:
  1. π = C . R . T
    Anmerkungen:
    - π é a pressão osmótica; C é a concentração em quantidade de matéria;R é a constante de proporcionalidade;T é a temperatura absoluta (escala Kelvin).
    1. Sabendo que C = n/V podemos escrever a seguinte expressão para pressão osmótica: π = n/V . R . T
      1. Assim chegamos a: π . V = n . R . T
        Anmerkungen:
        π é a pressão osmótica; V é o volume da solução; n é a quantidade de matéria do soluto;R é a constante de proporcionalidade;T é a temperatura absoluta (escala Kelvin).
        O valor de R depende da unidade de pressão empregada, assim: R = 0,082 atm L mol-1 K-1 ou R = 8,3 kPa L mol-1 K-1
        Se π1 > π2, a solução 1 é hipertônica à solução 2
        Se π1 < π2, a solução 1 é hipotônica à solução 2
        Se π1 = π2, as soluções são isotônicas
  2. Osmose reversa: o solvente se desloca no sentido da solução mais concentrada para a menos concentrada, isolando-se assim, o soluto.

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