Propriedades Coligativas

São as propriedades das soluções que não dependem da natureza mas sim da quantidade de soluto (não volátil).
Tipos
1. Tonoscopia
  1. Soluto não volátil+ Líquido as interações aumentam e dificulta a evaporação, diminuindo a pressão do vapor
    1. A pressão máxima de vapor de uma solução (Psolução) será igual ao produto da fração molar do solvente (xsolvente) com a pressão máxima de vapor do solvente (Psolvente)
      1. Psolução= Psolvente . Xsolvente
2. Ebulioscopia
  1. Soluto não volátil + líquido fervente, o vapor diminui e a temperatura de ebulição aumenta sem diminuir a temperatura do líquido.
3. Crioscopia
  1. Soluto adicionado ao líquido em temperatura de solidificação, a organização das partículas do solvente é prejudicada e a temperatura de solidificação diminui.
    1. Quanto mais soluto, menor a temperatura de ebulição
4. Osmose
  1. Ocorre uma variação da pressão de osmose, pois há o fluxo por uma membrana semipermeável de solvente de uma solução mais diluída ou de um solvente puro para outra mais concentrada.
    1. Pressão Osmótica (π)
      1. Força que pode ser aplicad inversamente à sua ocorrência
        π = M . R . T
        M = molaridade da solução (mol/L)
        R = constante universal dos gases perfeitos (0,082 atm . L. mol-1. K-1 ou 62,3 mm Hg L. mol-1. K-1)
        T = temperatura absoluta, dada em Kelvin

Zusammenfassung der Ressource

	Erstellt von Nicole Costa vor mehr als 4 Jahre