Zusammenfassung der Ressource
Introduzir texto aqui
- Teoria do Octeto
- apenas os gases nobres são estáveis
- pois possuem 8 elétrons em sua camada de valência
- exceto o He
- possui 2
- mais como está no nível K, está completo
- um átomo que não seja um gás nobre
- só se estabiliza quando possuir 8 elétrons em sua camada de valência
- ou como o He que está na camada K
- 2
- Exceções
- Berílio
- 4
- Boro
- 6
- Fósforo
- 10
- Hidrogênio
- por possuir um elétron na ultima camada, necessita ganhar um elétron, ficando com carga negativa
- Ligação Iônica
- metais e não-metais
- Metais
- doar elétrons
- cátion
- Não metais
- receber elétros
- ânion
- Antes de ocorrer a ligação iônica, os átomos estavam neutros, mais não com o octeto completo
- Depois da união, deixam de ser eletricamente neutros, e ficam como íons
- O conjunto formado pelos íons é estável
- perda ou ganho de elétrons
- Sempre que um elemento necessite doar ou ganhar elétrons, ocorrerá a ligação iônica.
- elevados PF e PE
- conduzem corrente elétrica no estado liquido mais não no solido.
- Ligação Covalente
- compartilhamento de elétrons
- forma a molécula
- não-metal não-metal
- hidrogênio não-metal
- hidrogênio hidrogênio
- União de átomos que precisam, ambos, receber o mesmo numero de elétrons para aderir a regra do octeto.
- Os átomos se mantem unidos e compartilham os elétrons da ultima camada. Os elétrons passam a fazer
parte da camada de valência dos dois átomos ligados.
- Nenhum átomo se transforma em ions
- PF e PE baixo
- não conduzem corrente elétrica
- Ligação Metálica
- Metais com metais
- alto PE e PF
- , a alta densidade
- ductilidade
- resistência á tração
- possuem elétrons livres
- Conduzem eletricidade
- maleabilidade
- A regra do octeto não é satisfatória para explicar a ligação metálica
- ligação de mar de elétrons é que mantem os átomos metálicos unidos.
- átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons.