Zusammenfassung der Ressource
CINÉTICA QUÍMICA
- Velocidade média das reações
- Vm = velocidade média (mol/L/s)
- variação de tempo (s, min)
- variação de concentração (mol/L)
- obedecem a proporção estequiométrica
- Durante uma reação química, a concentração dos reagentes (B) vai diminuindo, enquanto a concentração
dos produtos vai aumentando (A).
- Teoria das Colisões
- Para que aconteça uma reação é necessário que os reagentes colidam entre si
- entretanto, essa colisão tem que ser eficaz, ou seja, tem que ser forte, efetiva, tem que ocorrer com geometria
favoráve
- para formar o complexo ativado, que é a espécie química com maior valor energético em toda a reação química
que tem vida curtíssima
- Velocidade Instantânea
- REAÇÃO ELEMENTAR
- moléculas do produto se formam com uma única colisão
- REAÇÃO NÃO ELEMENTAR
- duas ou mais colisões
- Energia de Ativação
- É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química
- energia mínima é necessária para a formação do complexo ativado.
- Quanto maior a energia de ativação mais lenta é a reação porque aumenta a dificuldade para que o processo
ocorra.
- Quanto menor a energia de ativação menor a “barreira” de energia, mais colisões efetivas e portanto uma
reação mais rápida.
- Não depende da temperatura nem da concentração dos reagentes
- Reações Endotérmicas
- maior energia de ativação
- Reações Exotérmicas
- menor energia de ativação
- Fatores que Alteram a Velocidade das Reações
- Temperatura
- Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas.
- se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação
- aumenta o número de colisões efetivas
- aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração dos
alimentos.
- Superfície de Contato
- Quanto maior a superfície de contato
- maior o número de moléculas reagindo
- maior o número de colisões eficazes
- Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira
- a carne é digerida mais facilmente quando mastigada do que inteira
- gravetos queimas mais rápido do que um pedaço de madeira de mesma massa
- palha de aço queima mais rápido do que um pedaço de ferro de mesma massa
- Ao deixar um recipiente de manteira aberto, aumenta o contato manteiga com o ar, onde o oxigênio degrada as
gorduras que compõem este alimento
- Pressão
- Com o aumento da pressão em um recipiente
- diminui o volume
- aumenta a concentração dos reagentes
- Concentração
- Presença de Luz
- é uma energia em forma de onda eletromagnética
- ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação
- A água oxigenada, se decompõe mais facilmente quando está exposta à luz, por isso devemos deixá-la
guardada em local escuro
- decomposição do AgBr que dá origem aos filmes fotográficos.
- Catalisador
- não participa da reação química.
- não altera a variação de entalpia
- não altera a composição, nem a quantidade química dos reagentes e produtos envolvidos.
- Diminui a energia de ativação
- aumenta a velocidade da reação
- Catálise é o aumento de velocidade da reação, provocado pelo catalisador
- catálise homogênea
- quando reagentes e catalisador estão no mesmo estado físico formando um sistema monofásico.
- catálise heterogênea
- quando reagentes e catalisador não estão no mesmo estado físico formando um sistema heterogêneo
- enzimas, catalizadoras naturais d nosso organismo
- Inibidores
- aumentam a energia de ativação
- diminui a velocidade da reação
- O sal e o açúcar funcionam como inibidores que diminui a velocidade da reação de putrefação.