QUÍMICA B, APOSTILA I

1. HxE

   Anmerkungen:

   • Ligações Covalentes Não possui oxigênio em sua fórmula molecular
   1. Nomenclatura

      Anmerkungen:

      • Ácido ___drico
      1. Exemplos

         Anmerkungen:

         • HCL = acido cloridrico HBR = acido bromidrico HI = acido iodidrico HF = acido fluoridrico/sulfidrico
   2. Força

      Anmerkungen:

      • HCL, HBR, HI CLara tem Bronquite I asma.

1. HxEOy

   Anmerkungen:

   • Ligações Covalentes Possui Oxigênio em sua fórmula molecular
   1. Nomenclatura
      1. NOX

         Anmerkungen:

         • Subs. Simples = 0 Subs. Íon = Valência   Subst. Composta = 0 Subst. Composta Ion = Valência Molecular 
         1. NOX FIXOS

            Anmerkungen:

            • Família 1A/Ag = + Família 2A/Zn = 2+ Al/Br = 3+ 5A = 3- 6A = 2- 7A = 1-
            1. NOX DO OXIGENIO E DO HIDROGENIO

               Anmerkungen:

               • Oxigênio:  1. -2 em subst. composta 2. -1 em peróxidos 3. +1 em fluoretos Hidrogênio: 1. +1 em ametais 2. -1 em metals
               • Fila de Eletronegatividade, FONClBrISCPHmetais. Quanto mais pra esquerda, mais eletronegativo é, observe que o oxigênio é bastante eletronegativo, o que explica o motivo dele perder elétron somente para o flúor, e também o hidrogênio perder elétron quando ligado aos ametais.
               1. EXEMPLO DE APLICAÇÂO NOX

                  Anmerkungen:

                  • H2SO4 2.(+1) + S + 4.(-2) = 0 S = 6 Nox do enxofre = 6, portanto, ácido sulfúrico.
      2. NOX +5/+6 do AMETAL

         Anmerkungen:

         • Ácido ___ico
         1. Exemplos

            Anmerkungen:

            • H2SO4 = acido sulfurico H2CO3 = acido carbonico
      3. OUTROS

         Anmerkungen:

         • NOX +1/+2 Ácido Hipo___oso NOX +3/+4 Ácido ____oso Nox -7  Ácido Per___ico
         • 1. Quando perde um Oxigênio, em relação ao NOX COMUM de +5/+6, você coloca *oso* no final.  2. Quando perde dois Oxigênios, em relação ao NOX COMUM de +5/+6, você coloca *Hipo* no início e *oso* no final. 3. Quando ganha um oxigênio em relação ao NOX COMUM de +5/+6, você coloca *per* no início.
         1. Exemplos

            Anmerkungen:

            • H2SO4 = acido sulfúrico H2SO3 = acido sulfuroso H2SO2 = acido hiposulfuroso H2SO5 = acido persulfurico
   2. FORÇA

      Anmerkungen:

      • HXEOY y-x >= 2 forte y-x >= 1 moderado y-x >= 0 fraco
   3. DERIVAÇÕES
      1. ORTO

         Anmerkungen:

         • Quando comparamos dois ácidos iguais com quantidades de hidrogenio e oxigenio diferentes, o ácido mais fraco tem nome de ORTO.
         1. META

            Anmerkungen:

            • 1ORTO - H2O
         2. PIRO

            Anmerkungen:

            • 2ORTO - H2O
2. CARACTERISTICAS EM COMUM
   1. HIDROGENIOS IONIZAVEIS

      Anmerkungen:

      • 1. Monoprótico: HCL = [H+] + [Cl-] 2. Diprotico: H2SO4 = 2[H+] + [SO4 2-] 3. Triproticos: H3PO4 = 3[H+] + [PO4 3-]
      1. grau de ionização

         Anmerkungen:

         • α = n/t n = molec. ionizaram t = molec. dissolvidas
         1. Volatilidade

            Anmerkungen:

            • Todos voláteis com exceção do H2SO4 e H3PO4. Quanto maior a volatilidade, menor a temp de ebulição.
            1. Propriedades dos acidos

               Anmerkungen:

               • Azedo, Condutibilidade elétrica em solução aquosa.
               1. Indicadores

                  Anmerkungen:

                  • Fnolftaleina, vermelho em ácido, e rosa em básico. Repolho, vermelho em ácido, sem cor em básico e neutro.

Anmerkungen:

• Compostos ligados a Hidroxila(OH-).

1. My(OH)x

   Anmerkungen:

   • M = metal ou NH4+[amonio] Lig. Iônica
   1. Nomenclatura

      Anmerkungen:

      • Hidróxido de _____ Base de ____
      1. Nomenclatura de Nox Bivalente

         Anmerkungen:

         • > NOX = ICO < NOX = OSO Fe(OH)2 -> Hidróxido Ferroso Fe(OH)3 -> Hidróxido Férrico
   2. Solubilidade

      Anmerkungen:

      • Solúveis: 1A, NH4 Pouco solúvel: Sr, Ca, Ba Todo resto é insolúvel
   3. Força

      Anmerkungen:

      • Fortes: 1A, 2A, tirando Be, Mg O resto é fraco.
2. Características

   Anmerkungen:

   • 1. Sabor cáustico/adstringente 2. Condutibilidade elétrica em solução aquosa ou no estado líquido, fundidas apenas 1A.

Anmerkungen:

• oxido acido + base -> sal + agua oxido basico + acido -> sal + agua ox. acido + ox. basico -> sal acido + base -> sal + agua

1. Reações

   Anmerkungen:

   • oxido ácido + base -> sal + h2o oxido básico + ácido -> sal + h2o ácido + base -> sal + h2o
   1. MxAy

      Anmerkungen:

      • Metal com ametal, lig iônica.
      1. Nomenclatura

         Anmerkungen:

         • [ácido -> sal] sufixo Oso -> Ito Ico -> Ato Drico -> Eto ex: H2SO4 + CA(OH)2 -> CASO4 + 2H2OH2SO4 -> Acido Sulfur*ico*CA(OH)2 -> Hidróxido de Cálcio.Logo, CASO4, Sulfato de Cálcio
         1. Classificação

            Anmerkungen:

            • Sais neutros -> não possui hidrogênios ionizáveis [NACL] Sais ácidos -> apresentam hidrogenios ionizáveis [NAHCO3] Sais básicos-> apresentam hidroxilas [AlOHCl2]
            1. Nomenclatura

               Anmerkungen:

               • 1H ionizável - ácido___/hidrogeno____ 2H ionizáveis - diácido ___/dihidrogeno 3H ionizáveis - triácido ___/trihidrogeno ex: NAHCO3, Ácido-Carbonato de Sódio.
            2. Nomenclatura

               Anmerkungen:

               • 1 OH -> Básico__/Hidroxi___ 2 OH -> DiBásico__/DiHidroxi___ 3 OH -> TriBásico__/TriHidroxi__ ex: AlOHCl2, logo, Hidroxi-Cloreto de Aluminio
            3. Hidratados

               Anmerkungen:

               • Apresentam H2O junto a sua composição. CUSO4 . 5H2O
               1. Anidros

                  Anmerkungen:

                  • Não apresenta hidrogênio em sua composição [NASO4]
      2. Solubilidade

         Anmerkungen:

         • NO3-, 1A e NH4, Permoganatas, Acetatos, Halogenetas, Sulfatos
2. Características

   Anmerkungen:

   • Salgado, Condutibilidade aquosa ou fundida [1A].
   1. Acidez/Basicidade

      Anmerkungen:

      • O mais forte decide a característica. Ex: NA2CO3 -> NAOH + H2CO3 NAOH, forte H2CO3, fraco Portanto, NAOH é o mais forte e básico, então o sal é basico.

Anmerkungen:

• Compostos que apresentam oxigênio como elemento mais eletronegativo.[Fila de eletronegatividade, logo, menos com o fluor]

1. ExOy
   1. Nomenclatura

      Anmerkungen:

      • Prefixo + Oxido de + Prefixo + Nome do Elemento Prefixos:  1. mono 2. di 3. tri 4. tetra 5. pent 6. hex 7. hept
      1. Exemplo

         Anmerkungen:

         • Fe2O3 -> Trióxido de Diferro N2O5 -> Pentóxido de Dinitrogênio
         1. Exemplo com NOX variável

            Anmerkungen:

            • FeO -> Óxido ferroso Fe2O3 -> Óxido férrico
      2. Classificação

         Anmerkungen:

         • Ácido, o nox é +7,+6,+5. Básico, o nox é +1,+2,+3
         1. Óxido anfótero

            Anmerkungen:

            • Anfótero, possuem caráter intermediário e covalente, apresentando duplo comportamento, ácido e básico. Anfótero + Base Forte -> sal + água Anfótero + Ácido Forte -> sal + água 
            1. Óxido Neutro[gasosos]

               Anmerkungen:

               • Não reagem com ácido/base/água. [No/Co/N2O]
               1. Óxidos Duplos/Mistos/Soluveis

                  Anmerkungen:

                  • Óxidos compostos, como  o Fe3O4, que é Feo + Fe2O3.
                  1. Peróxidos

                     Anmerkungen:

                     • Binários, apresentam nox -1, ou seja, ligado a metais. Reagem com água, formando base é água oxigenada;