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Beschreibung
Mindmap von Nathália Pirolli de Campos, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Nathália Pirolli de Campos
vor mehr als 4 Jahre
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Óxidos
- Os óxidos são compostos binários (constituído de dois elementos
químicos), onde os átomos de oxigênio são ligados a outros
elementos.
- Iônicos: são óxidos que apresentam metal acompanhando
o oxigênio na composição;
- Moleculares: são óxidos que apresentam ametal
acompanhando o oxigênio na composição
- Duplos, mistos ou salinos: são óxidos iônicos que apresentam Y3O4 como
fórmula geral. Em água, formam duas bases e, quando reagem com ácidos ou
bases, formam dois sais e água;
- Anfóteros: Quando esses óxidos reagem com ácido ou base,
formam sal e água
- óxidos iônicos que apresentam em sua composição
os metais berílio (sigla Be), alumínio (sigla Al), cromo
(sigla Cr; NOX +3), zinco (sigla Zn), estanho (sigla Sn),
chumbo (sigla Pb);
- óxidos moleculares que apresentam os elementos
antimônio (sigla Sb) ou arsênio (sigla As).
- Básicos: óxidos iônicos que apresentam qualquer outro metal (com
exceção do cromo, que só forma óxido básico se apresentar NOX +2).
Em água, formam bases e, na presença de ácido, formam sal e água;
- Neutros: são os óxidos moleculares monóxido de carbono (CO),
monóxido de nitrogênio (NO) e monóxido de dinitrogênio (N2O). Não
reagem com água, base ou sal
- Ácidos: qualquer outro óxido molecular e o óxido de cromo (desde que
apresente NOX +6). Em água, formam ácidos e, na presença de uma base,
formam sal e água
- Ácidos: qualquer outro óxido molecular e o óxido de cromo (desde que
apresente NOX +6). Em água, formam ácidos e, na presença de uma base,
formam sal e água
- Neutros: são os óxidos moleculares monóxido de carbono (CO),
monóxido de nitrogênio (NO) e monóxido de dinitrogênio (N2O). Não
reagem com água, base ou sal
- óxidos iônicos que apresentam em sua composição
os metais berílio (sigla Be), alumínio (sigla Al), cromo
(sigla Cr; NOX +3), zinco (sigla Zn), estanho (sigla Sn),
chumbo (sigla Pb);
- Anfóteros: Quando esses óxidos reagem com ácido ou base,
formam sal e água
- Duplos, mistos ou salinos: são óxidos iônicos que apresentam Y3O4 como
fórmula geral. Em água, formam duas bases e, quando reagem com ácidos ou
bases, formam dois sais e água;
- Iônicos: são óxidos que apresentam metal acompanhando
o oxigênio na composição;
- De forma geral, se o óxido é iônico ou molecular, podemos utilizar a
seguinte regra de nomenclatura oficial:
- Prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento
- Exemplo: Cl2O5 → Pentóxido de dicloro
- Exemplo: Cl2O5 → Pentóxido de dicloro
- Para os óxidos iônicos,
podemos utilizar outras duas
regras:
- Óxido + de + nome do elemento
- Óxido + de + nome do elemento + algarismo romano
- Exemplo: Cr2O3 → óxido de cromo III
- Exemplo: Cr2O3 → óxido de cromo III
- Exemplo: CaO → óxido de cálcio
- Óxido + de + nome do elemento + algarismo romano
- Óxido + de + nome do elemento
- Prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento
- Principais óxidos: Óxido de cálcio (CaO): Óxido de
magnésio (MgO): Óxido de silício (SiO2):
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