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Beschreibung
Mindmap von Nelida Menchu, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Nelida Menchu
vor mehr als 4 Jahre
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LINEA DE TIEMPO
- 1773:
- 1800
- 1804
- 1811
- 1869
- 1896
- 1897
- 1909
- 1911
- 1916
- 1920
- Rutherford predice la
existencia de neutrones.
- 1923
- Millikan confirmó la
teoría de Bequerel de
que los electrones
poseen una carga
eléctrica.
- 1925
- Wolfgang Pauli formuló
el principio de exclusión
de los electrones de un
átomo.
- 1926
- Erwin Schrödinger
propone el modelo más
aceptado actualmente:
describe los electrones
por medio de la
ecuación de
Schrödinger, también
describe los electrones
por medio de una
función de onda.
- 1927
- Werner Heisenberg
formuló el principio de
incertidumbre (cuanto más
conocimiento de una
partícula, menos sabes
cuánto tiempo tiene de
energía.
- 1930
- Wolfgang Pauli propuso el
neutrino para explicar el
espectro de los
beta-elctrones en
descomposición.
- 1932
- Chandwick
descubre una de las
partículas
fundamentales de
la materia: el
neutrón
- 1941
- Hideki Yukawa concluyó
que las partículas
llamadas mesones
tenían una masa
superior a 200
electrones.
- 1963
- Murray Gell Mann
postuló que los
protones y los
lectrones están
compuestos de
partículas más
pequeñas llamadas
“quarks”.
- Murray Gell Mann
postuló que los
protones y los
lectrones están
compuestos de
partículas más
pequeñas llamadas
“quarks”.
- Hideki Yukawa concluyó
que las partículas
llamadas mesones
tenían una masa
superior a 200
electrones.
- Chandwick
descubre una de las
partículas
fundamentales de
la materia: el
neutrón
- Wolfgang Pauli propuso el
neutrino para explicar el
espectro de los
beta-elctrones en
descomposición.
- Werner Heisenberg
formuló el principio de
incertidumbre (cuanto más
conocimiento de una
partícula, menos sabes
cuánto tiempo tiene de
energía.
- Erwin Schrödinger
propone el modelo más
aceptado actualmente:
describe los electrones
por medio de la
ecuación de
Schrödinger, también
describe los electrones
por medio de una
función de onda.
- Wolfgang Pauli formuló
el principio de exclusión
de los electrones de un
átomo.
- Millikan confirmó la
teoría de Bequerel de
que los electrones
poseen una carga
eléctrica.
- Rutherford predice la
existencia de neutrones.
- Arnold Sommerfeld modificó el modelo
atómico de Bohr, dijo que los electrones
también podían girar en órbitas elípticas
más complejas.
- 1920
- Rutherford desarrolla su modelo
atómico: la parte positiva está
en el núcleo y los electrones
giran a su alrededor, en órbitas
elípticas con un espacio vacío
entre ellas. Es similar a un
sistema solar en miniatura.
- 1916
- Millikan descubre la carga
eléctrica del electrón.
- 1911
- Thompsom propone su
modelo atómico, que
describió como un “pudín
de pasas”, los electrones
estaban inmersos en una
“masa” cargada
positivamente. Thompsom
descubre el electrón.
- 1909
- Bequerel asumió que los
electrones estaban
cargados eléctricamente.
- 1897
- Mendeliev crea una clasificación de
los elementos (químicos) en orden
creciente de su masa atómica.
- 1896
- Avogadro publicó su
postulado; 2 volúmenes
iguales de gases diferentes
en las mismas condiciones de
presión y temperatura tienen
el mismo número de
moléculas (ya sean átomos o
moléculas).
- 1869
- Dalton publica su
teoría atómica: la
materia formada por
partículas
indivisibles…; los
átomos de un mismo
elemento son
iguales entre sí, etc.
- 1811
- Volta fabrica la primera
batería eléctrica
- 1804
- Lavoisier postula su famosa
declaración: “La materia no
se crea ni se destruye, sólo
se transforma”.
- 1800
- Conceptos del átomo de la
antigua Grecia por
Demócrito, Leucipo y Epicuro.
- EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO
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