Propriedades Periódicas

Anmerkungen:

• Crescem em função do número atômico (Z), ou seja, estão diretamente relacionadas as características dos elementos facilitando sua divisão nos grupos.

1. Volume Atômico

   Anmerkungen:

   • O volume atômico é uma propriedade periódica que corresponde ao volume ocupado por 1 mol de átomos de determinado elemento químico. O volume atômico não é o volume que um átomo ocupa, mas refere-se ao volume ocupado por uma quantidade fixa de determinado número de átomos de um elemento químico. densidade = massa/                     volume
2. Raio atômico

   Anmerkungen:

   • descreve a distância do núcleo até o elétron mais externo de seus níveis eletrônicos. Para determiná-la, é realizada uma média aritmética da distância entre os núcleos de dois átomos que formam uma substância simples, por exemplo. RA=d/2
3. Eletropositividade

   Anmerkungen:

   • É uma propriedade periódica que indica a tendência de um átomo perder elétrons numa ligação química. A partir dessa perda, são formados cátions. Os cátions são íons (átomos eletrizados) que têm mais prótons do que elétrons, logo, apresentam carga positiva.
4. Densidade

   Anmerkungen:

   • Entende-se por densidade ou massa específica de um corpo a razão entre a massa e o volume deste corpo”1, “sendo sua variação, no estado sólido, uma propriedade periódica dos elementos químicos. Os elementos de maior densidade são o ósmio (22,6 g/ml) e o irídio (22,5 g/ml)
5. Ponto de Fusão

   Anmerkungen:

   • corresponde à temperatura em que determinado material passa do estado sólido para o líquido;
6. Reatividade Química

   Anmerkungen:

   • A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.
7. Energia de ionização (PI)

   Anmerkungen:

   • “Energia de ionização ou potencial de ionização é a energia aplicada para retirar um elétron do átomo (ou do íon) isolado no estado gasoso.” 29Cu +785 kJ/mol → 29Cu+ + e-29Cu + 1955 kJ/mol → 29Cu2++ e-
8. Ponto de Ebulição

   Anmerkungen:

   • é a máxima temperatura em que um material pode existir na fase líquida, sob determinada pressão.
9. Eletronegatividade

   Anmerkungen:

   • É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro elemento químico diferente por meio de uma ligação covalente, isto é, em que há o compartilhamento dos elétrons, considerando essa molécula como estando isolada.
10. Eletroafinidade

    Anmerkungen:

    • É a energia que um, e somente um átomo, em estado fundamental, no estado gasoso, libera ao "ganhar" um elétron. Logo mede o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado. O elemento flúor, por exemplo, tem essa capacidade de atrair elétrons e “capturá-los”, originando um íon de carga negativa (ânion).
11. Raio Iônico

    Anmerkungen:

    • O raio iônico é medido em picómetros { 1 pm=10−12 m ou ångström ( 1 Å=10−10 m )}, e como o raio atômico, é a distância entre o centro do núcleo do átomo até o elétron estável mais afastado do mesmo, porém não fazendo referência a um átomo, mas ao seu íon (cátion ou ânion) após a ligação.
12. Propriedades Aperiódicas

    Anmerkungen:

    • Os valores dessa propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela.
    1. dureza

       Anmerkungen:

       • dureza é a propriedade característica de um material sólido, que pode ser avaliada a partir da capacidade de um material "riscar" o outro. Como na popular escala de Mohs para os minerais, que é uma tabela arbitrada de 1 a 10 na qual figuram alguns desses em escala crescente a partir do talco ao diamante. Outra maneira de avaliar a dureza é a capacidade de um material penetrar o outro.
    2. massa atômica

       Anmerkungen:

       • é a média dos números de massa molecular do isótopos de um determinado elemento químico, ponderada pela ocorrência de cada isótopo.
    3. calor específico

       Anmerkungen:

       • É uma grandeza física intensiva que define a variação térmica de determinada substância ao receber determinada quantidade de calor (caloria). Também é chamado de capacidade térmica mássica. 
    4. índice de reflação

       Anmerkungen:

       • é a mudança na velocidade de uma onda ao atravessar a fronteira entre dois meios com diferentes índices de refração. A refração modifica a velocidade de propagação e o comprimento de onda, mantendo uma proporção direta. A constante de proporcionalidade é a frequência, que não se altera.