Soluções

Soluções

Soluções, tratam-se de misturas homogêneas que possuem apenas, um, aspecto visual. Ocorre em todos os estados da matéria.
1. Composição de uma solução:
  1. Soluto e Solvente, onde o solvente é aquele que vai dissolver o soluto.
    1. Mesmo estado físico:
      1. O solvente será o predominante entre os dois, em quantidade
    2. Estados físicos diferentes
      1. O solvente será aquele que estiver na forma final da solução
Dispersões
1. Soluções verdadeiras
  1. Soluções onde as partículas do soluto vão de 0-1nm
2. Suspensões
  1. Partículas muito grandes dispersas no solvente (1000nm- em diante)
3. Soluções coloidais
  1. Soluções que parecem ser homogêneas, porém são microscópicas.(1nm-1000nm)
Dissolução
1. Regra geral:semelhante dissolve semelahnte
2. Dissolução ocorre quando existem moléculas polares capazes de se ligar entre sí
3. É quando se adiciona o soluto no solvente
Solvatação
1. A solvatação ocorre quando os átomos de uma substância são "presos" pelas moléculas de água, qu impedem sua religação
Coeficiente de solubilidade
1. Quantidade máxima de soluto que se pode dissolver em certa massa de solvente a dada temperatura
  1. Insaturada: Não está cheia ainda, pode dissolver mais
  2. Saturada: Solução está no limite, não é possivel dissolver mais soluto
    1. Corpo de fundo: é o que o solvente não conseguiu dissolver.
2. Curva de solubilidade
  1. Os gráficos das curvas de solubilidade relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura.
Concentração comum: A concentração comum relaciona a massa do soluto com o volume da solução. (C=v/m)
Titulo (teor): É a relação entre a massa do soluto e a massa da solução.
PPM (1ppm = 1mg/L)
1. Quantidade de massa do soluto presente em 1 milhão de unidades da massa da solução
2. Não possue fórmulas especificas, é calculada em forma de regra de três
Titulo em volume (v/v)
1. Tv= V1/V, V1= VOLUME DO SOLUTO- v= VOLUME DA SOLUÇÃO
2. Nem sempre o volume da solução é a soma dos volumes de soluto e solvente
Concentração Molar ou molaridade
1. m= n1/V, n1= número de mols do soluto - v = volume do soluto
2. n= m/M, m = massa - M = Massa molar
3. Relação entre concentrações
  1. Fórmula para converter umja concentração em outra C=m.M1=1000dT
    1. C=g/L, m=mol/L, M1=g/mol, d=g/mL, T=g/g
Diluição
1. A diluição consiste no aumento de volume de uma certa substância sem alterar a quantidade do soluto.
  1. Fórmulas: Ci.Vi = Cf.Vf, mi.Vi=mf.Vf, Ti.mi=Tf.mf
Mistura de soluções
1. Quantidade de soluto final é a soma das quantidades de soluto das soluções iniciais
  1. m1a+m1b=m1f
    1. Ca.Va+Cb.Vb+...=Cf.VF
Titulação
1. Se utiliza uma solução problema, na qual queremos descobrir o valor da concentração, e nela gotejamos a solução padrão, na qual sabemos o valor da concentração, e ainda se utiliza um indicador de ácido-base, chamdo finoftaleina

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