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27282944
Quìmica 10
Beschreibung
quimica
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quimica
naturales
noveno
Mindmap von
Andres Felipe Castro Cristancho
, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von
Andres Felipe Castro Cristancho
vor fast 4 Jahre
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Zusammenfassung der Ressource
Quìmica 10
Primer periodo
Alquimia
Antecede al método científico
Estructura subatómica de los elementos
e-
p+
n
Niveles de energía
Sub niveles
Nivel de valencia
Nivel de energáa mas alto
Formas tridimensionales, donde se puede encontrar un electrón
S, P ,D, F
Región donde se encuentra un electrón
Se numera del 1 - 7
Ejemplo
Rb
Z=37
P+=37
A=85
n=48
e-=37
Periodo=s
Grupo 1
Nos ayuda a explicar el fenomeno del atomo
Formulación y nomenclatura
Oxido
Compuesto entre un elemento + O
Básicos
Metal +O
Acidos
No metal +O
Ej= Manzana al aire libre
Hídroxidos
Compuesto de un metal + OH
Ej= Agua Dura
Ácidos
Compuesto binario de un oxido acido y H
Ej: Lluvia acida
Sales
Base + acido
Acidas
Neutras
Básicas
Dobles
Ej: Las ostras
Segundo Periodo
Estequiometria
"La materia y la energía no se crea ni se destruyen, solo se transforman"
Balanceos
Tanteo
Balancear los reactivos para que estén iguales al producto
Reacciones, ej agua
Redox
Asignar estados de oxido reducción
Hacer semi reacciones
Balancear por tanteo
Calcular electrones e igualarlos
Sumar semi reacciones y verificar
Baterìa de litio
Masa molecular
Nos sirve en la estequiometria para saber los moles que tiene un elemento o compuesto
Calcular masas moleculares
Balancear ecuasiòn
Convertir dato inicial a moles
Calcular las proporciones en moles
Convertir datos a gramos
Reaccion de los elementos, para crear compuestos
Tercer periodo
Gases ideales
Ley de Boyle
P1*V1=P2*V2
P y V son inversamente proporcionales
Ley de charles
V1/T1=V2/T2
El volumen y la temperatura son directamente proporcionales. El volumen depende de la temperatura.
Ley de Gay-Lussac
La presión y la temperatura de un gas son directamente proporcionales. La presión depende de la temperatura.
Ej: Palomitas de maiz
Ley de Combinada
P1V1/T1= P2V2/T2
Combina el comportamiento de las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac.
ej: traje astronauta
Ley de Gases Ideales
PV=nRT
La relación entre la presión, temperatura, volumen y moles en condiciones estándar de un gas es constante. R=0,082 atmL/molK
Ley de Avogrado
V1/n1=V2/n2
El volumen y las moles de un gas son directamente proporcionales. El volumen depende de las moles.
ej: Motor de gasolina.
Cuarto Periodo
Soluciones
%m-m
%m-m= g slto/g slvente*100
%v-v
%v-v= ml slto/ ml slcion* 100
Lata pintura
%m-v
%m-v= gsto/ml slcion*100
Salsa de tomate
ppm
ppm=mgsto/kgsln
ej: lata de atun
ppb
ppb=mg sto/kgslno
ej: aire Bogota
M (moralidad)
M=molsto/kgsln
Acidos
m (molalidad)
m=molsto/kgste
N (normalidad)
eg-gsto/Lsln
Gel antibacterial
F(n) (fraccion molar)
F(n)=mol(a)/ mol(a)+mol(b)+mol(c)
Grasas, sodio y azucar de un alimento
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