Física Fundamental

Estudia los cuerpos
1. Sus cambios y comportamientos
  1. Sin alterar su composición íntima
Gases y leyes de gases
1. Actividad Cinética
  1. Movimiento de las moléculas, dependiente de la temperatura y de la densidad de las partículas
  2. Energía Cinética
    1. Se crea durante el movimiento constante de las móleculas
    2. Cinética o cinemática
      1. Estudia las leyes del movimiento sin considerar las causas
      2. Cinética química
        Estudia la velocidad de las reacciones químicas
        Cinética enzimática
        Estudia la velocidad de las reacciones químicas que son catalizadas por las enzimas
        Cinética de Michaelis-Menten
        Describe la velocidad de reacción de muchas reacciones enzimáticas
        Teoría Cinética
        Explica el comportamiento y las propiedades macroscópicas de los gases
2. Fuerza Van der Waals
  1. Punto de fundición
    1. El sólido capaz de superar la fuerza Van Der Waals
      1. Hielo derretido
    2. Punto de embullición
      1. Pueden liberarse de la fuerza Van der Waals para pasar del estado líquido a un estado gaseoso
      2. Evaporación
        Las móleculas se escapan de la superficie del líquido
        Vapor de agua sobre un lago
  2. Fuerza de atracción entre las móleculas
Atmósfera
1. Mezcla de gases con vapor de agua
  1. Se encuentra moléculas como:
    1. O2, N2, CO2, vapor de agua y gases inertes
2. Concentración de gases en la atmósfera:
  1. Nitrógeno (N)
    1. 78.984%
    2. Oxígeno (O2)
      1. 20.9476%
      2. Dióxido de carbono (CO2)
        0.03%
        Argón (A)
        0.93%
        Neón (NE)
        Helio (He)
        Methano (CH4)
        Criptón (Cr)
        Hidrógeno (H2)
        Xenón (Xe)
3. Presión
  1. Fuerza aplicada a un área específica
    1. Puede medirse:
      1. Gramos, libras, libras por pulgada cuadrada PSI, CmH20. mmHg
  2. Presión atmosférica
    1. La atmósfera ejerce una presión sobre la tierra
      1. Mayor altura menor presión
    2. Presión atmosférica estándar a nivel del mar se llama:
      1. Una atmósfera
        Equivale:
        760 mmHg
        1034 CmH2O
        14.7 PSI
        33 pies (se aplica para medir la presión atmosférica por debajo del mar)
        Conversión de mmHg a CmH2O
        Hipo barismo
        Presión menor de 1 atm.
        Hiperbarismo
        Presión > de 1 atm
Ley de Boyle
1. Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye
2. Cuando disminuye la presión, el volumen aumenta
3. Ley de Charles
  1. Cuando aumenta la temperatura, el volumen aumenta
  2. Cuando disminuye la temperatura, el volumen disminuye
  3. Ley de Guy-Lussac´s
    1. Cuando aumenta la temperatura, aumenta la presión
    2. Cuando disminuye la temperatura, disminuye la presión
    3. Ley de gases combinados

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	Erstellt von Tomás Leonardo Saquic Xaper vor fast 4 Jahre