Compostos de coordenação

Apresentam diversas cores devido ao envolvimento de orbitais d ou f
Apresentam propriedades magnéticas
1. Paramagnetismo: Atração para campos magnéticos
2. Diamagnetismo: Repulsão na presença de campo magnético
3. TLV
  Anmerkungen:
  - Por ser uma teoria limitada não consegue explicas as propriedades magnéticas nem prevê-las, e também as características espectrais dos complexos, porém por ser relativamente simples ainda é usada para informar as estruturas adotadas pelos complexos e explicar como ocorrem as ligações através de hibridizações.
  1. Elétrons desemparelhados nos orbitais d
  2. Elétrons emparelhados nos orbitais d
Conceitos fundamentais propostos por Alfred Werner (1893):
1. Valência primária= NOX
2. Valência secundária: Número de coordenação (NC)
  1. NC: Diz respeito ao número de átomos doadores em torno da espécie central
Centros coordenativos
1. Constituídos por (geralmente) um metal de transição e átomos doadores (íons ou moléculas)
  Anmerkungen:
  - Geralmente metal de transição ou pós transição podem ser, em poucos casos, metais alcalinos como o magnésio na clorofila.
  1. Metal de transição: espécie central
    Anmerkungen:
    - Receptoras de pares eletrônicos ácidos de lewis
    1. Pode ser um cátion ou um átomo neutro
  2. Átomos doadores (AD): Ligantes
    Anmerkungen:
    - Doam pares eletrônicos (ligação dativa/ coordenada) bases de lewis
    1. Possuem denticidade: Número de átomos coordenados a espécie central
      1. Podem ser mono, bi, tri ou polidentados
        Anmerkungen:
        EXEMPLOS: Monodentados: H2O, NH3, CN- Bidentados: Etilenodiamin (en) tem 2N Tridentados: Dien tem 3NPolidentados: EDTA-4 2N e 4O
    2. Tipos de ligantes
      1. Quelantes: Bi ou polidentados formam aneis
        Anmerkungen:
        São chamados sequestradores de íons EX: EDTA-4, en, Polifosfato...
      2. Ambidentados: dois ou mais AD diferentes que não se coordenam simultaneamente
        Anmerkungen:
        Esses tipos de ligantes formam isômeros de ligação pois apesar de apresentarem 2 ou mais átomos doadores eles não se ligam simultaneamente a espécie central podendo portanto se ligar com um ou outro átomo doador formando isômeros. EX: O tiocianato (SCN é angular), o Isotiocianato (NCS é linear), o nitrito e o nitro...
      3. Ligantes em ponte (conectivos): Ligam dois ou mais centros coordenativos representados por: µ
        Anmerkungen:
        Eles são indicados por essa letra: µ (mi) caso haja duas ou mais pontes iguais é utilizado os prefixos bis-µ ou di-µ etc. EX: [(CO)5-Cr-OH-Cr-(CO)5] +5 íon µ-hidroxo-bis[pentacarbonilcromo(III)]
2. Possuem estereoquímica DEFINIDA
Os complexos podem ser neutros, iônicos e sais complexos
1. Neutros: Não possuem carga ex: [PtCl2(en)]
2. Iônicos
  1. Catiônicos: possuem carga positiva ex: [Be(H2O)4] +2
  2. Aniônicos: possuem carga negativa ex: [BF4]-
3. Sais complexos: formados por íons (ânions e cátions complexos) ex: [Pt(NH3)4][PtCl6]

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