PRINCÍPIO DE LÊ CHÂNTELIER

DEFINIÇÃO
1. “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma força, ele tenderá a se reajustar, reagindo de maneira a minimizar o efeito desta força”.
PRESSÃO
1. Ocorre majoritariamente em gases.
  1. Aumentando a pressão, a reação se deslocará para o lado com menor volume, ou seja, com menor número de mols.
  2. Diminuindo a pressão, a reação se deslocará para o lado com maior volume, ou seja com maior número de mols.
CONCENTRAÇÃO
1. Aumentando a concentração dos reagentes a reação se deslocará para o sentindo direto (formação de produto).
  1. Aumentando a concentração dos reagentes a reação e deslocará para o sentido inverso.
CATALISADOR
1. A presença de um catalisador pode aumentar ou diminuir a velocidade da reação, mas não modifica a posição do equilíbrio. Ele forma substâncias intermediárias que reagem se regenerando.
TEMPERATURA
1. Diminuindo a temperatura, se deslocará para uma reação exotérmica ( liberação de calor)
2. Aumentando a temperatura, se deslocará para uma reação endotérmica (absorção de calor)
HENRI LOUIS LÊ CHANTELIER (1850-1936) - Químico frânces. Anunciou em 1884 o chamado Princípio de Lê Chantelier

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