Propiedades de los enlaces quimicos

Tamaño Atómico
1. También conocido como:
  1. Radio atómico
2. ¿Qué es?
  1. Es una propiedad periódica de los elementos
    1. Mientras un átomo tenga más electrones, mayor será su tamaño y radio atómicos.
  2. Si examinamos los radios atómicos
    1. De distintos elementos,comparando su posición en la tabla periódica
      1. Podemos concluir varias cosas:
        ▪ Dentro de un grupo, el tamaño atómico aumenta de arriba hacia abajo
        ▪Dentro de un periodo, el tamaño del radio disminuye de izquierda a derecha
3. ¿Como se mide el tamaño de un átomo?
  1. Para medir el tamaño de un átomo se dispone de técnicas experimentales como la difracción de rayos X
    1. Difracción de rayos x
      1. ¿Qué es la difracción de rayos x?
        Es una herramienta analítica que permite determinar la geometría tridimensional de materiales cristalinos
        Se utiliza radiación electromagnética, es decir, rayos X, para elaborar el espacio interatómico dentro de un cristal
      2. La difracción de rayos X que permiten medir la distancia existente entre dos átomos enlazados
    2. Como por ejemplo:
      1. La distancia entre los núcleos de los dos átomos de cloro que forma la molécula de cloro Cl2, es de 198pm
        La mitad de este valor, 99pm, se supone que es el radio atómico del cloro.
        Podemos concluir que:
        La distancia del núcleo del cloro y sus electrones más externos es de 99pm.
Energía de Ionización
1. ¿Qué es?
  1. La energía de ionización se define como la dificultad para eliminar el electrón de un átomo o ion.
    1. Es un proceso endotérmico
      1. Ya que es necesario suministrar energía para eliminar el electrón
    2. Aumenta a medida que se retiran los electrones
      1. Puesto que el átomo adquiere una carga positiva y los electrones se retienen con más fuerza
        Por lo tanto, es difícil eliminar un electrón de un catión.
2. ¿Como la determinamos?
  1. Se puede determinar experimentalmente mediante espectroscopía o teóricamente mediante cálculos cuánticos.
    1. ¿Qué es la espectroscopía?
      1. Es una disciplina científica que estudia cómo interactúan las radiaciones electromagnéticas con la materia
        Analiza cómo la materia absorbe,dispersa o emite energía radiante, y representa gráficamente las radiaciones en los espectros
3. ¿Cual es su importancia?
  1. Es importante para entender las propiedades químicas de los elementos, como la reactividad, la afinidad electrónica, la electronegatividad y el carácter metálico o no metálico.
Afinidad Electronica
1. ¿Qué es?
  1. La afinidad electrónica es la propiedad que mide la tendencia de un átomo a ganar un electrón
    1. ¿Cuando a una particula se le adiciona un electron que pasa?
      1. La partícula resultante se convierte en un anión
        ¿Qué es un anión?
        Los aniones son Iones con carga eléctrica negativa.
        Se forma cuando un átomo o una molécula gana uno o varios electrones
        Un anión es lo opuesto a un catión, que es un ion con carga positiva
      2. En el proceso tambíen se libera energía
2. ¿De qué depende?
  1. depende de la configuración electrónica del átomo, el tamaño del átomo y la carga nuclear efectiva.
Enlace Iónico
1. también conocido como:
  1. Enlace electrovalente
2. ¿En qué consiste?
  1. Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamados iones.
    1. Un ion es una partícula cargada eléctricamente.
      1. Puede ser un átomo o molécula que perdió o ganó electrones, es decir, que no es neutro.
3. Para que se forme un Enlace Iónico, es necesario:
  1. Que halla una diferencia de electronegatividad entre ambos tipos de átomos
Enlace Covalente
1. ¿Qué es?
  1. Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula
    1. Compartiendo electrones de su capa de valencia o último nivel de energía
      1. De esta forma alcanzado el “octeto estable”, conforme a la “regla del octeto ” propuesto por Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad electrónica de los átomos.
        ¿Qué es la regla del Octeto?
        La “regla del octeto” plantea que los iones de los elementos químicos ubicados en la Tabla Periódica
        Tienden a completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones
        esta configuración electrónica les confiere una gran estabilidad, que es muy similar a la de los gases nobles.
        Los átomos enlazados por enlaces covalentes comparten uno o más pares de electrones de su último nivel de energía.
        Se denomina orbital molecular a la región del espacio donde está ubicada la densidad electrónica en la molécula.
2. ¿Como se forman?
  1. Se forman por compartimiento de electrones entre los átomos que se enlazan
    1. Se diferencian de los enlaces iónicos en que en estos últimos ocurre una transferencia de electrones entre los átomos involucrados (no se comparten electrones).
  2. El enlace covalente se forma entre átomos que no tienen una gran diferencia de electronegatividad.
3. Tipos de enlace covalente
  1. Doble
    1. Los átomos enlazados aporta cada uno dos electrones de su última capa de energía, formando un enlace de dos pares de electrones.
  2. Triple
    1. Este enlace se forma por tres pares de electrones, es decir, cada átomo aporta 3 electrones de su última capa de energía.
  3. Dativo
    1. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno.
  4. Simple
    1. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa electrónica (un electrón cada uno).

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