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Beschreibung
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Erstellt von andresflorezla
vor mehr als 9 Jahre
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Estructura atómica
y enlace
- Estructura Atomo
- El átomo está formado por un núcleo, que contiene nuetrones y
protones, el que a su vez esta rodeado por electrones. La carga
eléctrica de un átomo es nula.
- Número atómico es el número de
electrones o protones de un
átomo.
- Masa atómica (peso atómico)
M, es la masa de una cantidad
de átomos igual al número de
Avogadro, NA=6.023 x 1023
mol-1 ( el cual es el número de
atómos o moléculas en un mol
o molécula gramo), la cual se
expresa en unidades de g/mol.
- ESTRUCTURA ELECTRONICA
- Números Cuánticos.- denotan el nivel de
energía al cual corresponde cada
electrón. Se han definido cuatro
números cuánticos, que son:
- Número cuántico principal n.- se
refiere a la capa cuántica a la cual
pertenece el electrón.
- Número cuántico acimutal l.- este
número cuántico denota el momento
angular del electrón
- Número cuántico magnético m.- este
número cuántico determina las
posibles orientaciones cuantizadas
espaciales del momento angular
orbital y pueden considerarse como un
desdoblamiento de cada subcapa en
niveles más finos, que difieren
ligeramente entre sí en energía.
- Número cuántico de spin s.- se refiere a la
rotación que puede tener un electrón
alrededor de su propio eje.
- Número cuántico principal n.- se
refiere a la capa cuántica a la cual
pertenece el electrón.
- Números Cuánticos.- denotan el nivel de
energía al cual corresponde cada
electrón. Se han definido cuatro
números cuánticos, que son:
- El átomo está formado por un núcleo, que contiene nuetrones y
protones, el que a su vez esta rodeado por electrones. La carga
eléctrica de un átomo es nula.
- ENLACES
- Enlace Metálico Este tipo de enlace se denomina también enlace
electrónico por el hecho de que los electrones de valencia (electrones
de niveles incompletos) son compartidos libremente por todos los
átomos en la estructura.
- Enlace Iónico Éste ocurre cuando un átomo cede uno o más electrones a otro u otros
átomos, de tal manera que la neutralidad electrostática se mantiene y cada átomo
logra su estabilidad, por ejemplo el NaCl.
- Enlace Covalente Éste ocurre cuando uno o
más átomos comparten electrones de tal
manera que logran su estabilidad. Al
contrario del enlace metálico y iónico, el
enlace covalente es direccional.
- SECUNDARIOS
- El enlace van der Waals es una
fuerza débil de atracción que puede
existir entre los átomos y las
moléculas. A este enlace se debe la
condensación de los gases nobles y
de las moléculas con enlaces
químicamente para formar líquidos y
sólidos a temperaturas bajas.
- El enlace van der Waals es una
fuerza débil de atracción que puede
existir entre los átomos y las
moléculas. A este enlace se debe la
condensación de los gases nobles y
de las moléculas con enlaces
químicamente para formar líquidos y
sólidos a temperaturas bajas.
- MIXTOS
- Enlace mixto iónico - covalente: La mayoría de las moléculas con enlaces covalentes
poseen algo de enlace iónico y viceversa. El carácter iónico parcial de los enlaces
covalentes se pude interpretar en términos de la escala de electronegatividades. Cuanto
mayor es la diferencia en las electronegatividades de los elementos involucrados en un
enlace iónico - covalente, mayor es el grado de carácter iónico del enlace. El grado de
carácter iónico en el enlace crece a medida que lo hace la diferencia de
electronegatividades entre los átomos del compuesto.
- Enlace mixto metálico - covalente: Se presenta frecuentemente, por ejemplo, los metales de
transición tienen enlace metálico - covalente mixto que involucra orbítales enlazantes dsp. Los altos
puntos de fusión de los metales de transición son atribuidos al enlace mixto metálico - covalente.
También en el grupo 4A de la tabla periódica hay una transición gradual desde el enlace covalente
puro en el carbono (diamante) a algún carácter metálico en el silicio y germanio para terminar, en
estaño y plomo, con un enlace primordialmente metálico.
- Enlace mixto metálico - iónico: si se da una diferencia significativa de electronegatividad en los
elementos que forman parte del enlace intermetalico, puede ser que exista una cantidad
significativa de transferencia electrónica (enlace iónico) en el compuesto. Así pues, algunos
compuestos intermetalicos son buenos de enlace mixto metálico - iónico.
- Enlace mixto iónico - covalente: La mayoría de las moléculas con enlaces covalentes
poseen algo de enlace iónico y viceversa. El carácter iónico parcial de los enlaces
covalentes se pude interpretar en términos de la escala de electronegatividades. Cuanto
mayor es la diferencia en las electronegatividades de los elementos involucrados en un
enlace iónico - covalente, mayor es el grado de carácter iónico del enlace. El grado de
carácter iónico en el enlace crece a medida que lo hace la diferencia de
electronegatividades entre los átomos del compuesto.
- Enlace Metálico Este tipo de enlace se denomina también enlace
electrónico por el hecho de que los electrones de valencia (electrones
de niveles incompletos) son compartidos libremente por todos los
átomos en la estructura.
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