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3145155
anorganische Chemie
Beschreibung
Abitur Chemie / Ernährungslehre Mindmap am anorganische Chemie, erstellt von India Rose am 03/08/2015.
Keine Merkmale angegeben
chemie / ernährungslehre
abitur
Mindmap von
India Rose
, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von
India Rose
vor fast 9 Jahre
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Zusammenfassung der Ressource
anorganische Chemie
Sicherheit
Piktogramme
Sicherheitsvorkehrungen
Eigenschaften der Stoffe
Mit den Sinnen erfassbar
messbare Eigenschaften
Löslichkeit
Aggregatszustände
Dichte
Reinstoffe / Stoffgemische
homogene Gemische
heterogene Gemische
Trennverfahren
Fomelsprache
Elementsymbole
Chemische Formeln
Verhältnisformel
Cu2S - 2:1 = 8:3
Molekülformel
H2O
Wertigkeit
Reaktionsgleichungen
Gesetz von konstanten Masseverhältnissen
Masseverhältnis --> Verhältnisformel
WIe schwer ist ein Atom?
Stoffmenge und molare Masse
Avogadro und die Gase
Stöchiometrie
Atombau
Aufbau des Atoms
Elementarteilchen
Isotope
Atome im Schalenmodell
Ionisierungsenergie
kontinuirliches Spektrum des Lichts
im Zusammenhang mit PSE, Atombau und Schalenmodell
Kugelwolkenmodell
chemische Bindung
Elektronenpaarbindung
polare Elektronenpaarbindung
0,5 bis 1,8 Elektronegativität
Dipol
partiell positiv / negativ
unpolare Elketronenpaarbindung
weniger als 0,5 Elektronegativität
Oktettregel
Bindungsenergie
Lewisformel
EPA - Modell
Einfach, Doppel, Dreifachbindung
Ionenbindung
über 1,8 Elektronegativität
Anionen
Kationen
Ionengitter
Salzbildung
Hydratation
energetische Betrachtung
Das Periodensystem
Ordnungsprinzipien
Metalle und Metallcharakter
Alkalimetalle
Halogene
Edelgase
chemische Reaktionen
Energieumsatz
exotherme Reaktionen
endotherme Reaktionen
Berechnung der Reaktionsenthalpie
Katalysatoren
Reaktionsgeschwindigkeit
Beeinflussung
chemisches Gleichgewicht
Beeinflussung der Gleichgewichtslage
Massenwirkungsgesetz
Zwischenmolekulare Kräfte
Wasserstoffbrücken
Van der Waals-Kräfte
Dipol-Dipolkräfte
Säuren und Basen
Indikatoren
Säuren
Protonendonator
Hydroniumion
anorganische Säuren
mehrprotonige Säuren
Basen
Protonenakzeptoren
Hydroxidion
Laugen
Säurebasenpaare und Protolyse
Ampholyte
Neutralisation
Säure-Base-Stärke
Säurebasenkonstante
pKs - Wert / pH
EInfluss der Konzentration auf pH
Autoprotolyse
Säure-Base-Reaktionen
Gleichgewicht
Redox-Reaktionen
Oxidationszahlen
Oxidation
Elektronenabgabe
Reduktion
Elektronenaufnahme
freie Radikale
Eigenschaften
Antioxidantien
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