3292703
Beschreibung
Mindmap von Carolina Teixeir6284, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Carolina Teixeir6284
vor mehr als 9 Jahre
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Quimíca
- Reações químicas
- Classificação
- síntese ou adição
Anmerkungen:
- Dois ou mais reagentes se combinam formando apenas um prooduto
- dois ou mais reagentes (A e
B) se combinam, formando
apenas um produto (AB).
- Análise ou decomposição
- É a reação em que apenas
um reagente (AB) produz
dois ou mais produtos (A e B).
- É a reação em que apenas
um reagente (AB) produz
dois ou mais produtos (A e B).
- Simples troca ou deslocamento
- É a reação em que uma substância
simples se combina com uma
substância composta, formando outra
substância simples e outra composta.
- É a reação em que uma substância
simples se combina com uma
substância composta, formando outra
substância simples e outra composta.
- Dupla troca ou permutação
- Neste tipo de reação ocorre uma troca
entre duas substâncias compostas que
se combinam, formando duas outras
substâncias compostas.
- Neste tipo de reação ocorre uma troca
entre duas substâncias compostas que
se combinam, formando duas outras
substâncias compostas.
- síntese ou adição
- Representação
- Condição para que uma reação química ocorra
- suas moléculas devem estar dispostas de
modo a conseguir o maior contato possível.
Geralmente substâncias no estado gasoso
reagem mais fácil e rapidamente do que
substâncias no estado sólido; os reagentes
devem ter afinidade química, isto é, uma
certa “tendência a reagir” reciprocamente.
- suas moléculas devem estar dispostas de
modo a conseguir o maior contato possível.
Geralmente substâncias no estado gasoso
reagem mais fácil e rapidamente do que
substâncias no estado sólido; os reagentes
devem ter afinidade química, isto é, uma
certa “tendência a reagir” reciprocamente.
- Classificação
- Balanciamento de
uma reação química
- MÉTODO DAS TENTATIVAS
- Como o nome já
sugere, consiste na escolha de números
arbitrários de coeficientes estequiométricos.
Assim, apesar de mais simples, pode se
tornar a forma mais trabalhosa de balancear
uma equaçãoMÉTODO DAS TENTATIVAS Como
o nome já sugere, consiste na escolha de
números arbitrários de coeficientes
estequiométricos. Assim, apesar de mais
simples, pode se tornar a forma mais
trabalhosa de balancear uma equação
- Como o nome já
sugere, consiste na escolha de números
arbitrários de coeficientes estequiométricos.
Assim, apesar de mais simples, pode se
tornar a forma mais trabalhosa de balancear
uma equaçãoMÉTODO DAS TENTATIVAS Como
o nome já sugere, consiste na escolha de
números arbitrários de coeficientes
estequiométricos. Assim, apesar de mais
simples, pode se tornar a forma mais
trabalhosa de balancear uma equação
- MÉTODO ALGÉBRICO
- Utiliza-se de um conjunto de equações, onde as
variáveis são os coeficientes estequiométricos.
Sendo que, essas equações podem ser
solucionadas por substituição, escalonamento ou
por matrizes (através de determinantes). Exemplo:
NH4NO3 → N2O + H2O
- Utiliza-se de um conjunto de equações, onde as
variáveis são os coeficientes estequiométricos.
Sendo que, essas equações podem ser
solucionadas por substituição, escalonamento ou
por matrizes (através de determinantes). Exemplo:
NH4NO3 → N2O + H2O
- MÉTODO REDOX
- Baseia-se nas variações dos números de
oxidação dos átomos envolvidos de modo a
igualar o número de elétrons cedidos com o
número de elétrons ganhos.Exemplo: Fe3O4 +
CO → FeO + CO2
- Baseia-se nas variações dos números de
oxidação dos átomos envolvidos de modo a
igualar o número de elétrons cedidos com o
número de elétrons ganhos.Exemplo: Fe3O4 +
CO → FeO + CO2
- MÉTODO DAS TENTATIVAS
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