Tips para construcción de curvas de titulación ácido-base

Las curvas de titulación son gráficas de pH en función de concentración de agente titulante, que resultan de una valoración o volumetría ácido-base.
1. De manera general, existen tres tipos de curvas de titulación ácido-base muy empleadas en el análisis químico, cada una de las cuales considera diversas características al momento de construirse.
  1. Curva de titulación ácido fuerte-base débil
    1. Consideran la reacción de neutralización entre un ácido fuerte como clorhídrico, sulfúrico o nítrico; con una base fuerte como hidróxido de potasio o sodio.
      1. gráficamente se muestran así
        para construirlas hay que considerar
        Las regiones de la curva de titulación
        Región #1: Al inicio de la titulación
        El pH de esta región está determinado únicamente por el volumen inicial de analito; por ejemplo solución de 100 mL de HCl 0,1 M.
        los cálculos apropiados para esta región son
        Región #2: Antes del punto de equivalencia
        El pH de esta región está determinado por la concentración resultante de analito a medida que se neutraliza; por ejemplo, 100 ml de HCl que se neutraliza poco a poco con titulante NaOH 0,1 M.
        los cálculos apropiados para esta región son
        Región #3: En el punto de equivalencia
        El pH de esta región está determinado por la neutralización completa del analito y el agente titulante; los cuales al ser fuertes resultan en un pH neutro o de 7.
        los cálculos apropiados para esta región son
        Región #4: Después del punto de equivalencia
        El pH de esta región está determinado por el exceso de agente titulante; por ejemplo, exceso añadido de NaOH.
        los cálculos apropiados para esta región son
        Características generales
        Se caracterizan por ser curvas amplias que inician en la región extrema ácida y culminan en la región extrema básica. Poseen un punto de equivalencia muy perpendicular y definido en la región de pH neutro.
  2. Curva de titulación ácido débil-base fuerte
    1. Consideran la reacción de neutralización entre un ácido débil como acético o fórmico; con una base fuerte como hidróxido de potasio o sodio.
      1. gráficamente se muestran así
        para construirlas hay que considerar
        Las regiones de la curva de titulación
        Región #1: Al inicio de la titulación
        El pH de esta región está determinado únicamente por el volumen inicial de analito; por ejemplo solución de 100 mL de ácido acético 0,1 M (Recuerde considerar un equilibrio ácido-base para el cálculo del pH).
        los cálculos apropiados para esta región son
        Región #2: Antes del punto de equivalencia
        El pH de esta región está determinado por la concentración resultante de analito a medida que se neutraliza; por ejemplo, 100 ml de ácido acético que se neutraliza poco a poco con titulante NaOH 0,1 M. (Recuerde considerar un equilibrio ácido-base para el cálculo del pH).
        los cálculos apropiados para esta región son
        Región #3: En el punto de equivalencia
        El pH de esta región está determinado por la neutralización completa del analito y el agente titulante; no obstante debido a la formación de una base conjugada que pueda generar hidrólisis básica en el medio acuoso, dicho pH tenderá hacia la región básica. (Recuerde considerar el equilibrio ácido-base para dicha hidrólisis ).
        los cálculos apropiados para esta región son
        Región #4: Después del punto de equivalencia
        El pH de esta región está determinado por el exceso de agente titulante; por ejemplo, exceso añadido de NaOH.
        los cálculos apropiados para esta región son
        Características generales
        De manera general estas curvas son achatadas y pequeñas que empiezan en la región intermedia ácida y culminan en la región extrema superior básica. Presentan un punto de equivalencia no tan perpendicular, orientado a la región ligeramente básica de pH.
  3. Curva de titulación ácido fuerte-base débil
    1. Consideran la reacción de neutralización entre un ácido fuerte como clorhídrico, sulfúrico o nítrico; con una base débil como amoníaco o una amina.
      1. gráficamente se muestran así
        para construirlas hay que considerar
        Las regiones de la curva de titulación
        Región #1: Al inicio de la titulación
        El pH de esta región está determinado únicamente por el volumen inicial de analito; por ejemplo solución de 100 mL de amoníaco 0,1 M (Recuerde considerar un equilibrio ácido-base para el cálculo del pH)
        los cálculos apropiados para esta región son
        Región #2: Antes del punto de equivalencia
        El pH de esta región está determinado por la concentración resultante de analito a medida que se neutraliza; por ejemplo, 100 ml de amoníaco que se neutraliza poco a poco con titulante HCl 0,1 M. (Recuerde considerar un equilibrio ácido-base para el cálculo del pH).
        los cálculos apropiados para esta región son
        Región #3: En el punto de equivalencia
        El pH de esta región está determinado por la neutralización completa del analito y el agente titulante; no obstante debido a la formación de una ácido conjugada que pueda generar hidrólisis ácida en el medio acuoso, dicho pH tenderá hacia la región ácida. (Recuerde considerar el equilibrio ácido-base para dicha hidrólisis ).
        los cálculos apropiados para esta región son
        Región #4: Después del punto de equivalencia
        El pH de esta región está determinado por el exceso de agente titulante; por ejemplo, exceso añadido de HCl.
        los cálculos apropiados para esta región son
        Características generales
        Estas curvas se muestran como curvas achatadas y pequeñas que empiezan en la región intermedia básica y culmina en la región extrema inferior ácida. Posee un punto de equivalencia no perpendicular y no definido, orientado hacia la región ligeramente ácida de pH.

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