Zusammenfassung der Ressource
TABELA PERIÓDICA
- Dobereiner
- Primeira organização dos elementos
- lei das triades
- Chancouytois
- Elementos organizados, por
ordem crescente de massa
atômica
- Espiral decrescente
- Propriedades periódicas da tabela periódica
- Propriedades aperiódicas da tabela periódica
- Não apresenta variação
- Exemplo
- Número atômico
- Afinidade eletronica
- Energia desenvolvida quando um
elétron é adicionado a um átomo
- Os elementos com maior afinidade
eletronica
- São os elementod da esquerda para a
direita e debaixo para cima na tabela
- Energia de ionização
- Energia necessaria
para retirar um
elétron das camadas
mais externas do
átomo
- os elementos com maior potencial de
ionização vão da direita para a
esquerda e de baixo para cima
- Raio atómico
- Esta relacionado com o tamanho do átomo
- Quanto maior o átomo maior
o raio atómico
- Os elementos com maior raio atomo
- Vão de cima para baixo e da esquerda
para a direita
- Eletronigatividade
- capacidade de atrair
elétrons
- Em uma ligação química
- Maior eletronegatividade
- Famílias
- 1A
- Metais alcalinos
- 2 A
- Metais alcalinos terrosos
- 3A
- família do boro
- 4 A
- do carbono
- 6 A
- calculogênios
- 5 A
- do nitrogênio
- 7 A
- Halogênios
- 8 A
- Gases nobres
- Blocos
- s,p,d,f
- Esta relacionado com a distribuição eletronica
- Quantidade de subníveis
- Exemplo K 19
- 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
- diagrama de energia
- Newtandse
- lei das oitavas
- elementos
organizados por
ordem crescente de
massa atômica
- Mendeliev
- Organização de forma crescente de
massa atômica em forma de tabela
- Moseley
- Número específico de
prótons
- Elementos organizados em uma
tabela em ordem crescente pelo
número atômico