FORMACIÓN DE COMPUESTOS

Se entiende por simetría molecular la simetría de la estructura formada por los diferentes núcleos de la molécula en su posición de equilibrio.fundamental en química.
1. Moleculas e Iones
2. Introducción a la Simetria
  1. Rotación
  2. Reflexiion
  3. Inversión
  4. Eje Impropio de rotación
  5. Identidad
3. Introducción a la teoria de Grupo
  1. Moleculas Polares
  2. Moleculas Quilares
4. Aplicación de la Teoria de Grupos a la espectrocopia infrarroja
La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico
1. Teorías de orbital molecular o enlace de valencia
  1. Formación de enlaces sigma con orbitales p
  2. Formación de enlaces sigma y pi con orbitales p
  3. Momento Dipolar
    1. Moléculas diatomicas
    2. Moléculas poli atómicas
  4. Geometría molecular
    1. Capa de valencia
    2. Modelo de la repulsión de los pares electrónicos en la capa de valencia
    3. Moléculas con átomo central sin pares libres de electrones
    4. Moléculas con átomo central y con pares libres de electrones
2. Teoría del enlace de valencia (TEV)
  1. Energía y distancias de equilibrio
  2. Covalencia iónica
  3. Hibridación
    1. Orbitales híbridos
    2. Tipos de hibridaciones
      1. Hibridación sp
      2. Hibridación sp2
      3. Hibridación sp3d
      4. Hibridación sp3d2
3. Teoría del orbital molecular
  1. Orbital enlazante o de menor energía
  2. Orbital antienlazante o de mayor energía
  3. Moléculas diamagnéticas
  4. Moléculas paramagnéticas
  5. Distribución espacial de orbitales moleculares
    1. Moléculas diatomicas homonucleares
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos
1. Parámetros moleculares
  1. Distancia de enlace
  2. Energía de enlace
    1. Fuerzas de atracción vs. Repulsión
    2. Energía de atracción vs. repulsión
2. Angulo de enlace
3. Tipos de enlace
  1. El enlace iónico
    1. Atracción electrostática entre iones positivos y negativos
    2. Los electrones en el enlace iónico
      1. Transferencia total
      2. Energía de ionización
        Potencial de ionización
      3. Energía reticular
        Energía reticular
      4. Propiedades de los compuestos iónicos
  2. El enlace covalente
    1. Electrones compartidos por los átomos
    2. Enlace covalente coordinado
    3. Carácter iónico del enlace covalente
      1. Electronegatividad
    4. Carga formal y estructura de Lewis
      1. Covalencia polar y apolar
      2. Concepto de resonancia
      3. Criterios de estabilidad por resonancia
  3. El enlace metálico
    1. Estructura del enlace metálico
      1. Modelo de gas electrónico
      2. Teoría de bandas
        Banda de valencia
        Banda de conducción
      3. Carácter conductor
    2. Fuerzas intermoleculares
      1. Fuerzas de atracción entre dipolos o de Van der Waals
      2. Fuerzas débiles o de London
    3. Enlaces por puente de hidrogeno

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	Erstellt von Luz Mary Ortega vor etwa 9 Jahre